吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由X→Y的反应为放热反应

B．由Y→Z的反应为吸热反应

C．由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D．升高温度可提高X→Z的反应速率

2、下列物质与苯酚互为同系物的是

A.   B.

C.   D.

3、现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有碘(I2)的碘化钾溶液、④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)。

请用如图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是

A．①－(3)－分液

B．②－(2)－过滤

C．③－(4)－蒸发

D．④－(1)－蒸馏

4、可以和人体的血红蛋白结合导致中毒的空气污染物是 ( )

A. CO   B. CO2   C. H2   D. SO2

5、下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化（去氢氧化）反应的是

A.   B. （CH3）2CHOH

C. CH3CH2C（CH3）2CH2OH   D. CH3CH2C（CH3）2OH

6、科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是(　　)

A.其核内中子数112

B.其原子质量是12C的277倍

C.其核内中子数与质子数之差为53

D.其原子核外的电子数为277

7、下列离子方程式正确的是

A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

8、实现下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是

A．KClO3→KCl

B．O2→H2O

C．Al→AlCl3

D．Na2O2→NaOH

9、下列叙述不正确的是

A. 铁表面镀锌，铁作阳极

B. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-

D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑

10、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Cu2+、K+、Cl-、 B.Ag+、Na+、Cl-、

C.Mg2+、Al3+、、Cl- D.Ba2+、、Cl-、

11、下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（    ）

A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物

B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应

C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D. X与Y、Z与W都属于同一周期

13、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列研究结果和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。

甲乙丙丁

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是

A．甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C．丙中CaCl2用于干燥NO

D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

15、下列关于研究物质性质的基本程序的步骤顺序正确的是（   ）

①观察物质的外部特征

②实验和观察

③解释和结论

④预测物质的性质

A.①④②③ B.①②③④ C.②①③④ D.①④③②

16、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是

A. 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca2+

B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-

C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO32-或HCO3-

17、乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. 常温下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲线G代表pH 与 的变化关系

18、化学与生活、科技密切相关，下列有关新闻事件的说法错误的是(　　)

A.哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动，温室气体二氧化碳是一种弱电解质

B.家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解

C.黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯气是一种化石能源

D.我省年底有望实施电动自行车挂牌，电动车中的电池属于二次电池

19、既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(   )

A.甲苯 B.溴乙烷 C.乙烯 D.乙烷

20、离子方程式中的H+不能代表的物质有(   )

A.HCl B. C.HNO3 D.CH3COOH

21、按要求完成下列问题：

(1)三氧化硫的分子式_______；

(2)氯气中存在的化学键类型是_______；

(3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“＜”)。

22、I．柠檬酸(C6H8O7)存在于柠檬、柑橘、菠萝等水果中，能增强食欲和促进人体内钙、磷的吸收，具有与盐酸相似的一些化学性质。

(1)柠檬酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)自制汽水的方法是：在饮料瓶中依次加入一定量白糖、果汁、NaHCO3(食品级)、凉开水和柠檬酸(食品级)，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。该过程有气泡产生，这种气体是___________。

II．完成下列表格

(3)为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。

可供选择的化学试剂有：

A．酸性高锰酸钾溶液               B．硝酸银溶液和硝酸

C．氢氧化钠溶液                      D．无水硫酸铜粉末

23、利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：

(1)实验原理：。

(2)实验用品：电极_______、_______，稀硫酸、导线、烧杯、耳机(或电流计)。

(3)①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_______，在耳机中_______又转化为声波这种能量。

②在该原电池中，在___极发生了___反应，在___极发生了___反应。

24、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中   B．放在足量盐酸中   C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液   B． NaCl溶液   C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

25、下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。

(1)元素①和⑦形成的化合物的化学式为___________。

(2)元素⑥的过氧化物的电子式___________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是___________(填化学式)。

(4)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是___________(填序号)。

a．与水反应比钠反应更剧烈

b．单质具有很强的氧化性

c．Rb2O在空气中不会吸收水和二氧化碳

d．Rb2O2能与水剧烈反应并释放氧气

e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱

26、按要求填空

(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图

①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______上述流程中X物质的化学式_______。

②请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。上述流程中母液中最主要的成分是_______(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_______。

(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_______

(3)有两瓶无色溶液，分别是K2CO3和NaHCO3，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_______。(写出简要操作、现象和结论)

27、密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)   ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是_________；

(3)反应速率最大的时间段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系_________。

28、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

29、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是__________________

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰   C．氯化钾   D．水

30、回答下列问题：

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH1＝-112.3 kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH2＝-234 kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH3＝179.5 kJ·mol-1

请写出CO和NO2生成N2、CO2的热化学方程式_________________________。

(2)亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)，已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为N≡O，亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：

则2NO(g)＋C12(g) 2C1NO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝________kJ·mol-1。

31、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________，滤渣①的成分是___________。

(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________，请写出VO＋转化为的离子反应方程式：___________。

(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________(请用化学语言加必要的文字说明)。

32、2017年10月23日，十九大新闻中心在梅地亚举行以“践行绿色发展理念，建设美丽中国”为主题的记者招待会，聚焦环保话题。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

（1）在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。

A 建在西部干旱区可以脱贫致富

B 应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区

C 企业有权自主选择厂址

D 不宜建在人稠密的居民区

（2）某化工厂排放的污水中含有、、、四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_______。应增加什么措施防止污染？_______。