吉林省白山市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

A.海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的单质溴

B.海水淡化涉及了化学变化

C.从海水中获得的NaCl除了食用外，还可以用于工业制氯气

D.海水中含有丰富的钠、镁、碘、金等元素

2、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是

A．乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等

B．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2

C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1molCH2=CH2完全加成需要消耗1molBr2

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列说法中正确的是(   )

A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱

B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D.NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键

4、实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（　　）

A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋

B. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+

C. 该电池铂电极上有气泡出现

D. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生

B.O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O

C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变

D.为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1

7、某化学小组为了探究原电池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是

A．电池工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag

B．电池中Cu块取出前后灯泡亮度会发生变化

C．一段时间后铜块无明显变化

D．Zn为该电池的负极，发生氧化反应

8、为了除去气体中的气体，下列仪器和药品组合合理的是

仪器：①洗气瓶②干燥管

药品：③碱石灰④饱和小苏打溶液⑤饱和亚硫酸氢钠溶液

A．①⑤

B．②⑤

C．①③

D．①④

9、下列叙述不正确的是

A. 苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B. 用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿

C. 除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

D. 乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

10、下列实验中没有颜色变化的是（　　）

A. 木板上涂抹浓硫酸

B. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热

C. 淀粉溶液中加入碘酒

D. 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

11、在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被还原与被氧化的硫原子数之比为

A. 1:2   B. 2:1   C. 1:1   D. 3:2

12、常温下，0.1mol/L的溶液pH=7.8.已知溶液中含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．当溶液的时，溶液中存在下列关系：

B．溶液中存在下列守恒关系：

C．pH从3到11过程中，水的电离程度先变小后变大

D．通过分析可知常温下

13、下列关于苯的叙述不正确的是

A．反应④能发生，从而证明苯中是单、双键交替结构

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C．反应③为取代反应，产物是一种烃的衍生物

D．反应①常温下能进行，不需要加热

14、下列离子方程式书写正确的是

A．等体积等浓度的溶液和溶液混合：SO2↑+H2O

B．将过量的稀硝酸滴入溶液中：+4NO↑+2H+

C．溶液和过量澄清石灰水反应：↓+2H2O+

D．向含有和的稀溶液中加入的盐酸：

15、团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)

A．

B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的

C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力

D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动

16、某兴趣小组用下列装置探究Na与CO2的反应产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd↓(黑色)+CO2+2HCl。下列说法正确的是

A．为了避免生成的CO2中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸

B．装置III的目的是除去HCl

C．实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a

D．装置V出现黑色沉淀，则装置IV发生反应可能为：2Na+2CO2=Na2CO3+CO

17、所含化学键类型全都相同的一组物质是（       ）

A．H2O、MgO

B．SO2、O2

C．NaOH、NaCl

D．H2SO4、NH4Cl

18、某有机物的结构简式，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．全部

19、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是

A. 反应物和生成物均为共价化合物   B. NF3空间结构为三角锥形

C. NF3中只含极性共价键   D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

20、某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子叙述正确的是

A.所含质子数=A-n

B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n

D.所带核电荷数=n

21、新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：

(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2p1，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是____(填选项字母)。

A.[Ar] B.[Ar]

C.[Ar] D.[Ar]

(2)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁键。从原子结构分析，其原因为____。

(3)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH的立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。

(4)GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为____；气态GaCl3常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结构式为____。

(5)B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。

22、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

23、有下列四种有机物

①   ②   ③   ④

回答下列问题：

(1)其中互为同系物的是______和______(填序号，下同)；互为同分异构体的是______和______。

(2)用系统命名法给④命名，其名称为______。

(3)有机物②的核磁共振氢谱中有______组峰。

24、（12分）白炭黑（SiO2·H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg6（Si4O10）(OH)8]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为____________。

（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①_____________________；②_____________（任举两种）。

（3）过滤1得到的滤液的主要成分是______________________________。

（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是__________________________。

（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_______________________________。

25、该有机物按系统命名法命名为 _________________；其属于醇类的同分异构体（包含该有机物）共有_____种。写出该有机物发生催化氧化反应的化学方程式：_____________。

26、（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.04 mol·L－1 HA溶液和0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

27、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

28、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

29、实验室制备氯气的反应原理为MnO+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，然后用制取的气体进行性质实验。请完成下列问题：

（1） 制取氯气的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为__________；

（2） 氯气不溶于饱和食盐水，装置②的作用：________；浓硫酸的作用: ________；

（3） ④布条上现象: ________；⑤布条上现象: ________；

（4） NaOH 溶液中发生反应的主要离子方程式为________。

30、实验测得，某有机物相对分子质量为72。

(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

31、(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：

(1)“水浸”过程需要适当加热，其目的是___________。

(2)常温下，铬酸()的电离常数：，，溶液呈碱性的原因________。(用离子方程式表示)，溶液中_________。

(3)“转化1”中生成的离子方程式为___________。

(4)以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________，___________。(已知时的分别为)

32、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置，其材料有单晶硅，还有含铜、锗、镓、硒等元素的化合物。

(1)①亚铜离子()基态时核外电子排布式为_______。

②金属铜的原子堆积模型如图所示：该晶体中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为___________。

(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是___________(填序号)。

(3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图乙所示。常压下，该晶体熔点为1700℃，故其晶体类型为___________。

(4)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为83.1℃，则其晶体类型为________，中心原子的杂化类型为___________。

(5)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图丙所示，该物质的化学式为___________。