吉林省白山市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各项中表达正确的是

A．N2的电子式：

B．NH4Cl的电子式：

C．中子数为18的氯原子：

D．F-的结构示意图

2、图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 （   ）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

3、利用如图电解装置从海水中提取CO2,同时获得副产品H2。下列说法错误的是

A.a室的电极接电源的负极

B.该装置将电能转化为化学能

C.c室排出的碱液中含NaOH

D.a室的电极反应式为:4OH－—4e－=2H2O+O2↑

4、反应CH3COOH + H2O2→CH3COOOH + H2O可制备过氧乙酸，下列说法正确的是

A．H2O2的电子式为

B．H2O的比例模型

C．O2-的结构示意图为

D．CH3COOOH含有(-O-O-O-)结构

5、下列实验方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列关于氢键的说法正确的是

A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为

B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键

D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键

7、常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是

A. c(Na＋) / c(SO32-)的值    B. 水解常数Kh

C. 水的电离程度    D. 溶液中c(OH−)•c (H+)

8、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管a中残留固体为红色粉末。下列说法中不正确的是

A.气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物

B.装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液

C.装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液

D.装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置

9、磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是

A．中，P为+5价、Fe为+3价

B．该放电过程中，铁元素被还原

C．Li是不活泼金属，不能与酸反应

D．溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素

10、下列物质都能导电，其中属于电解质的是   (　　)。

A. NaCl溶液   B. 铝丝   C. 盐酸   D. 熔融的NaOH

11、下列关于热化学反应的描述正确的是

A．25℃ 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ∙mol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ

B．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ∙mol-1

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

12、As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3，下列说法正确的是

A．AsCl3空间构型为平面正三角形

B．LiAlH4为共价化合物

C．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3

D．AsH3分子键角大于109.5°

13、下列关于氮及氮的化合物的说法不正确的是(       )

A．氮气化学性质不活泼，但在一定条件下可与氢气或氧气反应

B．氨气液化时能吸收大量的热，可用作制冷剂

C．“雷雨肥庄稼”属于自然固氮

D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

14、下列物质属于分子晶体的化合物是

A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐

15、25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是

A．粒子种类不同

B．c(Na+)前者小于后者

C．分别加入NaOH固体，c()均增大

D．c(H+)前者大于后者

16、下列说法正确的是

A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

17、下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

18、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是

A．电流表指针不发生偏转

B．铜片作负极

C．将化学能转化为电能

D．锌片发生还原反应

19、常温常压时，质量比为16：1的O2和H2的混合物，其体积比为（　　）

A. 1:1   B. 1:2   C. 2:1   D. 3:2

20、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）

所含的分子数目之比为1：1

所含的氧原子数目之比为1：1

所含的原子总数目之比为2：3

所含的碳原子数目之比为1：1

A.    B.    C.    D. 

21、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

22、写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量_____。

(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量_____。

(3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式________。.

(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式______。

23、有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3 ，且它们均含有4种等效H。

已知：1)   2)

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__________；

（2）Ⅱ、Ⅲ的反应类型依次为为 __________(填字母序号)；

a．取代反应 b．加成反应   c．氧化反应   d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

a．反应Ⅰ：________________________________________

b．A 在催化剂条件下，反应生成高聚物：________________________________________

（4）A 的系统命名为____________________，A 的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，其顺式异构体的结构简式为__________

（5）C的某同分异构体F可以催化氧化，但不能发生消去反应，F的结构简式为__________。

24、按要求写离子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

25、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。

(1)⑤、⑥、⑨、⑩的简单离子半径由小到大的顺序____，写出⑥的原子结构示意图：____。

(2)元素①的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

(3)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性最强的是____(用化学式表示，下同)，元素③、⑨简单氢化物沸点较高的是____。

(4)元素⑤、⑥最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是____，元素⑪最高价氧化物对应的水化物的化学式是____。

(5)请用电子式表示元素⑤的氧化物的形成过程：____，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(6)⑤2⑨③3在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，该反应的化学方程式：____。

26、分散质粒子大小在___之间的分散系叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为__。

27、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

28、电解质溶液A：25g     CuSO4·5H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O

电解质溶液B：16g    CuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H2O + 4g铜粉

以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。正极质量改变如下表所示：

（1）正极质量改变不同的原因_______。

（2）电解质液中加铜粉的原因是_______。

（3）从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何_______。

29、某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是_______(填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是_______。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大

(2)判断滴定终点的现象是_______。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。

30、叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：

(1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为___________。

(2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为______________。

(3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：

(I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；

(II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。

①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为______。

②则样品中NaN3的质量分数为__________(列出计算表达式)。

31、铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)

(1)酸浸时，粉碎铜镉渣的目的是___________。

(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ主要成分为___________(填化学式)。如果在实验室模拟该工艺流程，洗涤该沉淀的操作方法是___________。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为___________。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。

(4)处理含镉(Cd2＋)废水常用加入CaCO3实现沉淀转化，若反应达到平衡后，溶液中c(Ca2＋)=0.08mol·L-1，溶液中c(Cd2＋)=___________mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

32、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：

(1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是_______。

(3)生成的总反应的化学方程式为_______。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：

①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。(相对原子质量H-1，C-12，0-16，Na-23)

②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

(5)无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。

A.偏高B.偏低C.不变