吉林省白山市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、恒温恒压下，在起始容积为l0L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B.5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1

C.5min时，A的物质的量浓度为1.6mol•L-1

D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应可制得纯净的氯乙烷

B．下列发生的反应属同一反应类型：甲苯硝化制三硝基甲苯；乙醇和甲酸制甲酸乙酯

C．检验某卤代烃中卤原子的方法：取少量卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液共热后，硝酸酸化，再加溶液，观察沉淀颜色

D．提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，过滤，然后取滤液进行蒸发结晶就可得到纯品

5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C

B．原子序数：d＞c＞b＞a

C．离子半径：C2-＞D-＞B＋＞A2＋

D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

6、下列物质中，一定不是天然高分子的是(　　)

A. 橡胶   B. 蛋白质   C. 硬脂酸甘油酯   D. 纤维素

7、近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是

A.铊与铝性质相似，都具有两性

B.其电子排布式：[Xe]6s26p1

C.铊有两种稳定同位素203Tl和205Tl，其丰度比为7：3

D.铊在元素周期表中位于第6周期第IIIA族

8、含硫煤燃烧会产生大气污染物。为消除污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图所示。下列有关说法中不正确的是

A．该流程中发生的反应都是氧化还原反应

B．该流程中可得到化工产品

C．该流程中吸收的与消耗的的质量比为2：1

D．图中涉及的离子反应之一为

9、除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 (　　)

A. 氢氧化钾溶液    B. 硝酸    C. 浓硫酸    D. 稀盐酸

10、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )

A. 稀H2SO4   B. 氢氧化钠溶液

C. 硫酸铜溶液   D. 氯化钾溶液

11、人类对原子结构的认识是逐步深入的，每前进一步都建立在大量科学实验研究的基础上。科学家们通过科学实验提出了多种原子学说∶①原子是实心球体；②带核的原子结构模型；③电子云模型；④分层模型；⑤"葡葡干面包式"原子结构模型。以上这五种原子学说提出的先后顺序是(   )

A.①②④⑤③ B.①⑤②④③ C.①④⑤②③ D.①⑤④②③

12、氦气的分子式是

A．He

B．He2

C．He3

D．He4

13、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．用溶液蚀刻印刷电路板：

B．向氯水中通入二氧化硫气体：

C．用醋酸除去热水瓶中的水垢(主要成分为)：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

14、下列化学用语正确的是（   ）

A.CCl4的电子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最简式为：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

15、下列对化学知识概括合理的是

A. 酸性氧化物都是非金属氧化物

B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

16、已知有机物和的邻二氯代物均只有一种，则有机物的一氯代物有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

17、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-lgc。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．pH=4时，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

B．将等浓度、等体积的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液显酸性

C．向c点溶液中不断通入HCl气体，增大

D．H2A的Ka2的数量级为10-6

18、欲配制1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为(　　)

A.NaCl 0.32mol　KCl 0.01mol　Na2SO4 0.12mol

B.NaCl 0.02mol　KCl 0.64mol　Na2SO4 0.24mol

C.NaCl 0.66mol　KCl 0.48mol　Na2SO4 0.25mol

D.NaCl 0.50mol　KCl 0.16mol　Na2SO4 0.24mol

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )

A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料

B. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D. 元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

21、不同条件下，HgBr2溶液(必要时加HgO)与氨反应可得不同产物。向HgBr2溶液中加入氨性缓冲溶液，得到二氨合溴化汞A.向浓度适中的HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀B，B的化学式中汞离子、氨基和Br-的比例为1：1：1.将含NH4Br的HgBr2浓溶液与HgO混合，得到化合物C，C中汞离子、亚氨基和Br-的比例为2：1：2.HgBr2的浓溶液在搅拌下加入稀氨水，得到浅黄色沉淀D，D是一水合溴氮化汞。从A到D的结构中，Hg(II)与N的结合随N上所连氢原子的数目而变化，N均成4个键，N-Hg-N键角为180°。A中，Br-作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg(II)，NH3位于立方体的体心。B中，Hg(II)与氨基形成一维链。C中存在Hg(II)与亚氨基形成的按六边形扩展的二维结构，Br-位于六边形中心。D中，(Hg2N)+形成具有类似SiO2的三维结构。

(1)写出生成C和D的方程式_______、_______。

(2)画出A的结构示意图(NH3以N表示)_______。

(3)画出B中Hg(II)与氨基(以N表示)形成的一维链式结构示意图_______。

(4)画出C中二维层的结构示意图_______，写出其组成式_______。层间还存在哪些物种_______？给出其比例_______。

(5)画出D中(Hg2N)+的三维结构示意图(示出Hg与N的连接方式即可)_______。

(6)令人惊奇的是，组成为HgNH2F的化合物并非与HgNH2X(X=Cl，Br，I)同构，而与D相似，存在三维结构的(Hg2N)+。写出表达HgNH2F结构特点的结构简式_______。

22、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

23、发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5            b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

24、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

25、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

26、（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液：_________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③Na2CO3溶液和氢氧化钙溶液：______________  。

（2）在2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中：

①______被氧化，氧化剂_______，氧化产物是______； 还原剂__________，还原产物是____。

②用双线桥法表示该反应的电子转移情况__________

27、I.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)温度恒容条件下，O2的浓度在2min内由0.4mol/L变成了0.1mol/L，则由SO2表示的这段时间内反应的平均速率为_______mol/(L·min)；

(2)若压缩气体体积以增大压强，该反应的反应速率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)⇌B(g)+C(g)，吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：

回答下列问题：

(3)判断正误：第25分钟时反应体系处于化学平衡状态____。(填“对”或“错”)

(4)结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：_______；

(5)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的平衡转化率α(A)=_______(保留一位小数)。

28、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

29、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇   B.乙酸乙酯    C.乙酸   D.酰胺     E.葡萄糖

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:、乙: H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。

30、将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；

(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________；

(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；

(3)生成CO2在标准状况下的体积为______________。

31、化学平衡是最重要的化学反应原理之一。中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。

(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1 mol A气体和1 mol B气体后发生反应：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＝－q kJ·mol－1(q>0)，t s后，反应达到平衡状态，生成0.5 mol C气体，放出热量Q1 kJ。回答下列问题。

①该反应的平衡常数为________，q________(填“>”、“＝”或“<”)Q1。

②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有________(填序号)。

A．消耗0.1 mol A的同时生成0.1 mol C

B．容器中气体的压强不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．A的转化率为50%

③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1 mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1、Q2与q的关系正确的是________(填序号)。

A．Q1＋Q2＝q    B．Q1＋2Q2<q

C．Q1＋2Q2>q    D．Q1＋Q2<q

④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入a mol A气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a＝________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①25 ℃时，H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka1＝4.0×10－2 mol·L－1，该温度下NaH2PO3水解反应的平衡常数Kh＝________ mol·L－1。

②25 ℃时，在NaH2PO3稀溶液中c(H3PO3)<c(HPO)，则该溶液中pH________(填“>”、“<”或“＝”)7。

(3)如图为某温度下PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后溶液中S2－的浓度与金属阳离子的浓度之间的关系。如果向三种沉淀中滴加盐酸，最先溶解的是______________(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡，写出ZnS转化成其他沉淀的离子方程式：______________________________________________。

32、碳是形成许多有机材料和无机非金属材料的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子排布式为_______。

(2)的沸点比高的主要原因为_______。

(3)一种半导体材料，由C、N形成类石墨烯平面结构，通过层层堆叠而成，其晶胞结构如图1，晶胞左侧四边形结构如图2。

①图1中“3”碳原子不处于晶胞面心的理由为_______。

②同一层中“1”氮原子和“2”氮原子配位数之比为_______。

③每个“2”氮原子提供_______个电子参与形成π键。

④已知该晶胞的体积为Vcm3，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为_______。