吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列叙述中错误的是(   )

A.热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质

B.天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料

C.高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀

D.碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠

2、下列有关实验的叙述正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、下列叙述正确的是(　  )

A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B. 离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行

C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－==H2O表示

D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行

4、一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是

A．前内，P的平均反应速率为

B．该反应的化学方程式为

C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小

D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0

5、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A．EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B．X、Y元素的第一电离能大小关系：X＜Y

C．ZO32−的空间构型为V形

D．MZ2含离子键和非极性共价键，阴、阳离子之比为2：1

6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A. ①③   B. ①④   C. ②④   D. ②③

7、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ

C．铁制品保存在温度较高的地方

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+

8、2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机 C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是

A．高强度、导热性

B．低密度、高强度

C．低密度、导电性

D．导热性、导电性

9、从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+

A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子

B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

10、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋ 、K＋ 、SO42－ 、Cl－

B. 在由水电离出的c(OH－)＝10 －13  mol·L －1 的溶液中：Na＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、I－

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋ 、SO42－、NO3－

D. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋ 、S2－ 、NO3－、CO32－

11、有机物H 中不含有的官能团是(  )

A．醇羟基 B．醛基 C．羧基 D．酯基

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA

B.在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA

C.常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA

D.常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA

13、关于下列化合物，说法不正确的是

A．在碱性条件下，分子中比苯环上直接连接的原子易水解

B．分子中存在一个手性碳原子

C．与酸或碱反应都能生成盐

D．在一定条件下，1mol分子最多能消耗

14、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是(　　)

A. 乙酸丙酯    B. 麦芽糖    C. 甲酸甲酯    D. 丙酸乙酯

16、下列说法正确的是

A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀

D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应

17、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

18、根据下列实验能证明一元酸HR为弱酸的是（       ）

A．HR溶液的导电性比盐酸的弱

B．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液中c(H＋)变小

C．25℃时，0.01mol/LHR溶液中c(H＋)＝1×10－2mol/L

D．10mL1mol/LHR溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

19、乙酸乙酯与H218O在硫酸作用下，发生下列水解反应：+H218O+CH3CH2-OH，可利用实验方法测定有机物组成、结构和研究化学反应机理。下列有关说法正确的是

A．利用李比希燃烧法可以测定乙醇的分子式为C2H6O

B．乙酸乙酯和乙醇的核磁共振氢谱均有3个峰，无法鉴别二者

C．利用金属钠与无水乙醇反应的定量关系可确定乙醇的结构

D．运用同位素示踪法可判断乙酸乙酯水解时断裂的C-O的位置

20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热

B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/mol

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1   S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2 则△H1＞△H2

21、按要求填空：

(1)甲醛与银氨溶液反应的方程式_______；

(2)发生缩聚反应的方程式_______；

(3)有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(4)有机物与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______；

(5)甲醛、溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______

(6)官能团-COOH的名称是_______

(7)的名称为_______

(8)键线式表示的分子式_______。

22、下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需要消耗的能量(即键能)：

H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用如图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH1=_______kJ·mol-1，ΔH2=_______kJ·mol-1，ΔH3=_______kJ·mol-1。

(2)该反应的热化学方程式为________。

23、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）

（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为______________

③该反应的热化学方程式为__________________________________________________

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

24、(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填标号)。

a C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

b CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

c Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)

(2)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)。

①锌－空气燃料电池工作时，负极反应式为_______________________________________。

②该电池工作时，电解质溶液的碱性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③若该电池电路中转移的电子为0.4 mol，则消耗负极材料的质量为________。

25、I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）

（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）

（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________

Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________

（2）反应③所需要的试剂是__________________

（3）反应④的化学方程式是__________________________

（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________

26、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为V L，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为V L。请回答下列问题：

（1）a = _________________；

（2）平衡时Y的转化率=________________

（3）X的状态为______________，Y的状态为______________（填“气态”或“非气态”）

（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）

a．气体密度不变 b．单位时间内消耗2mol X，同时生成amol Z

c．Y的转化率不再变化   d．Z的浓度不再变化

e．气体的质量不随时间的变化而变化

27、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

（1）甲是______元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为_______；

（2）乙是______元素（填元素名称），它在周期表中的位置为_______。

（3）丙是_____元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是______；

（4）丁是_____元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式_____。

28、完成下列问题：

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，所用试剂为__________，离子方程式为_________。

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，所用试剂为_________，离子方程式为__________。

(3)除去CO2中的HCl，所用试剂为___________，离子方程式为___________。

29、某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下：

I.往B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入一定量的Cl2充分反应。

II.打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管D中，关闭活塞b。取出试管D，检验D中的离子。

III.再往B中的溶液中通入一定量的SO2气体。

IV.试管D更换为试管F，打开活塞b，放出约2mL反应后的溶液到试管F中，关闭活塞b。取出试管F，检验F中溶液的离子。

(1)棉花中浸润的溶液为___，目的是___。

(2)步骤I中反应的离子方程式为___，步骤IV中检验反应后的溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___。

(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，如表是他们的检测结果，他们的检测结果不能证明预期的Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系的是___(填“甲”“乙”或“丙”)同学。

(4)通过以上实验可以得出Cl2、Fe3+和SO2氧化性强弱关系为___。

30、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体所含原子总数为_________________个。

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____________。（水的密度为1g/mL）

（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

31、丙烯是一种重要的化工原料，可以由丙烷在催化剂作用下，制得：

反应Ⅰ(直接脱氢)：   

反应Ⅱ(氧化脱氢)：   

(1)已知键能：，，。由此计算：分子中共价键的键能为_______。

(2)在一定温度和总压恒定的条件下，向反应装置通入气体浓度比为的混合气体(不参加反应)，各组分气体的体积分数随时间的变化关系如图所示；反应一段时间后，实验测得消耗的和的质量之比小于2.75的原因可能是_______。

(3)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：

反应Ⅱ：   k

反应Ⅲ：   k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为：，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在图中画出变化趋势图_______。

(4)关于上述反应，下列说法不正确的是_______。

A．总压恒定时，通过多或过少都会降低丙烯的产率

B．将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯

C．提高原料气中的体积分数，能使反应Ⅱ平衡右移，一定能提高丙烯产率

D．实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度

(5)已知：ⅰ.一般来说，在过氧化物()存在下，丙烯与HBr发生自由基机理的反马氏加成反应生成1-溴丙烷：

ⅱ.以作溶剂，光、热或过氧化物存在时，丙烯与HBr、NBS固体可发生自由基机理的取代反应(固体表面)：。NBS固体极易与HBr快速反应生成，进而生成溴自由基(用表示)发生后续反应。

①若过氧化物存在下，丙烯与HBr的反马氏加成反应的机理如下：

引发阶段：

Ⅰ.

Ⅱ._______；

链的传递：

Ⅲ. CH3-CH=CH2+Br·⃗CH3-CH-CH2Br

Ⅳ.##dot## CH3-CH-CH2Br+HBr⃗CH3-CH2-CH2Br+Br·

链的终止：(若自由基之间相互结合或被反应容器壁所捕获，链反应即行终止)

请你补充引发阶段步骤Ⅱ：_______。按此机理分析预测，写出可能生成的另两种有机物的结构简式_______、_______。

②在满足上述自由基反应的条件下，丙烯与HBr的加成和取代反应存在竞争关系，两个反应的进程和能量系如图所示：

请说明在不同条件下两者反应主要产物不同的原因：_______。

32、氯化钠是一种非常重要钠盐。

I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：

(1)试剂1最好为____________________（填化学式）。

(2)加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。

(3)如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。

II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质

(4)图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。

电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。

(5)用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。

(6)反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。