吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、记笔记是学习过程中非常重要的一个环节，下面是某同学的化学笔记，需要改正的是(   )

A.钠要保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中

B.为了增大氯水中次氯酸的浓度，可以往氯水中加入少量CaCO3粉末

C.使用漂白粉时，加入少量盐酸可以增强漂白效果

D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，在氯水中与Cl2反应生成FeCl2

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B.常温常压下，1 molCO含原子数为NA

C.17gNH3所含中子数目为10NA D.18g水所含分子数目为NA

3、只用一种试剂可区别、、、、五种溶液，这种试剂是（   ）

A. B. C. D.

4、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是

A．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－

B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、C1－

C．水电离c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+

D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、C1O－、NO3－

6、下列有关平衡常数说法正确的是

A.温度升高，平衡常数一定变大。

B.温度升高，平衡常数一定不变。

C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D.使用催化剂，平衡常数一定不变。

7、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

8、有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是

A．只有Fe2O3

B．只有FeO

C．等物质的量的FeO和Fe3O4

D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

9、下列性质的比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3   B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性：SiH4>PH3   D. 原子半径：N>C

10、下列反应中，不属于可逆反应的是

A. 2NO2N2O4与N2O4  2NO2

B. H2+I22HI与2HIH2  I2

C. CO2  H2O H2CO3与 H2CO3 CO2  H2O

D. CaO  CO2 CaCO3与CaCO3CaO  CO2 

11、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。黄芩素属于

A．单质

B．氧化物

C．无机物

D．有机化合物

12、对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（       ）

A．取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO32-

B．取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素

C．取某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO42-

D．取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+

13、聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(　　)

A. 属于高分子化合物

B. 链节为—CH2—CH—

C. 单体为CH2===CH—COOR

D. n为聚合度

14、下列关于苯的叙述正确的是（   ）

A.反应①常温下不能进行，需要加热

B.反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C.反应③为加成反应

D.反应④能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构

15、氮的循环对生产、生活有极其重要的意义，其中无机氮循环过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应④中体现氧化性

B．反应⑥发生的反应为

C．反应②每生成1mol转移的电子数目为NA

D．氮气通过根瘤菌转化为铵根是自然固氮的主要方式之一

16、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。下列判断正确的是(   )

A.A、B两种单质的摩尔质量之比为1：3

B.生成物C中A元素的质量分数为

C.生成物C中A、B的原子个数之比为3：1

D.反应前后气体分子数之比为1：4

17、我国科学家开发接触电致催化(CEC)在全氟乙烯一丙烯共聚物(FEP)上实现甲基橙污水降解，相关物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．合成FEP的单体都能使溴水褪色

B．甲基橙分子中所有原子能共平面

C．单体通过缩聚反应合成FEP

D．FEP和甲基橙都是高分子化合物

18、下列有关化学用语表示正确的是

A．—CHO的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．1-丁烯的键线式：

D．乙酸分子的空间填充模型为：

19、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A    B. B    C. C    D. D

20、研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A．反应总过程

B．该反应的决速步骤为反应Ⅰ

C．是该反应的中间产物

D．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

21、和都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：

被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的，常选用纯碱溶液，将转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性)_______。

(3)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。NSR(储存还原)工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______，和生成的化学方程式是_______。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。

22、已知①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反应速率为v1；

②2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＞0，反应速率为v2。

对于上述两个可逆反应，当改变条件时，试判断v1、v2的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)保持体积不变，反应①通入N2，反应②分离出I2(g)，v1___________，v2___________。

(2)保持压强不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(3)反应①、反应②均压缩体积，v1___________，v2___________。

(4)保持体积不变，反应①②通入“He”气，v1___________，v2___________。

(5)其他条件不变，反应①②均升温，v1___________，v2___________。

(6)其他条件不变，反应①②均加入正催化剂，v1___________，v2___________。

23、电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。

(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。

①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。

②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。

(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液

24、热的纯碱液去油污效果好，原因是________________________________（离子方程式和文字说明）。

25、按要求填写下列空格：

(1)已知某有机物的模型如图所示

①该有机物分子式为___________。

②用系统命名法命名该有机物：___________。

③该有机物的一氯代物有___________种。

(2)某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90.取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH，在1H-NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l。则X的结构简式为___________。

(3)有机物甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，负极反应式为___________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为_______。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

26、写出异戊二烯和苯乙烯1:1共聚的生成物的结构简式　　　　　　。

27、如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①b为电源的_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。

②Y池中c为_______极。

(2)①写出e极上反应的电极反应式：_______。

②写出Y池中总反应的化学方程式：_______。

28、Ⅰ.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____________(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2

c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2 mol·L－1，4 min内平均反应速率v(H2)＝_______，则CH3OH的转化率为_______。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_________，下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

(4)已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是______________kJ。

Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。

(5)x＝________。

(6)A在5 min末的浓度是________。

(7)此时容器内的压强与开始时之比为__________________。

29、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：

(1)反应前加入三种药品(a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸)的顺序是_____。

a. abc   b. cba    c. bca    d. acb

(2)已知下列数据：

资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度(水=1)为0.90，在水中会出现分层现象

①酯化反应的化学方程式为____________。

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。

a．T<77.5℃        b．T>140℃        c．105℃ <T<110℃

③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。

(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。

30、由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

（1）A的相对分子质量是_______________。

（2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

（3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。

31、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、_______。

(2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。

ⅰ．沉淀法：向(1)滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。

ⅱ．比色法：流程如下。

①溶液的颜色是_______。

②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”。)

③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。

(3)已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①反应中起催化作用的物质是_______和。

②具有还原性的酶是_______。

③该过程总反应的化学方程式是_______。

32、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．氨是重要的化工原料。

某工厂用氨制硝酸的流程如图所示：

(1)上述转化中，属于氮的固定的是______(填“i”“ii”或“iii”)。

(2)“合成塔”中发生反应N2+3H22NH3。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

若反应生成2molNH3，可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。

(3)写出“吸收塔”中反应的化学方程式2NO+O2=2NO2、______。

(4)“吸收塔”排出的尾气中含有NO、NO2等氮氧化物，可用NH3将其催化还原成不污染环境的气体，写出NH3与NO2反应的化学方程式______。

Ⅱ．含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如图：

(5)过程Ⅲ发生反应的化学方程式为______。

(6)根据图1和图2，判断使用亚硝化菌的最佳条件为______。