吉林省长春市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是 (   )

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

2、工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)   ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l)   ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

3、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是（   ）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C.相同物质的量的X和Z，与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的物质的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

4、下列物质的分类合理的是

A．酸性氧化物： CO

B．碱：NaOH KOH

C．铵盐：

D．碱性氧化物： CaO MgO

5、25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为

A．1∶20∶109∶1010

B．1∶10∶104∶109

C．1∶10∶109∶1010

D．1∶5∶5×109∶5×108

6、下列有关实验操作正确的是

A．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，可先加Na2CO3溶液，再加NaOH溶液，最后加入BaCl2溶液

B．配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁

C．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理

D．利用浓硫酸的吸水性可以干燥氨气

7、下列说法正确的是

A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

B. 容量瓶使用前无需检漏

C. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热

D. 焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤

8、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是

A.该元素的原子最外层上有6个电子

B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2

C.该元素一定是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

9、下列说法中正确的是（ ）

A. 可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体

B. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42﹣

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 氨水、铵盐受热都易发生化学变化

10、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A. CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

B. 1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2NA

C. 1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

D. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

11、室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。

实验3：向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，无明显现象。

实验4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜Kw

B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+2c(H2SO3)+c()=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C．实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)

D．实验4所发生反应的离子方程式为+Ba2++ClO-=BaSO3↓+HClO

12、将溶质的质量分数为a％、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a％，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（   ）

A．c2=2c1    B．c2>2c1   C．c2<2cl D．c1＝2c2

13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的无色溶液中：Na＋、Al3+、MnO4-、SO42-

B.饱和氯水中：Ag+、Fe2+、Br-、NO3-

C.0.1 mol·L−1 NaHSO4溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-

D.能溶解氧化铝的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-

14、我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi +Li1-xMn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是

A. 放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

B. 放电时，正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe- LiMn2O4

C. 该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑

D. 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：

A. 标准状况下，VL 气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 mol•L-1，则SO42-的数目为3NA

C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol 气体，则转移的电子数一定是1.5NA

D. 46g 甲酸含H-O 键的数目为0.5NA

16、根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中也可归为此类物质的是   （   ）

A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O

17、两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数1~10的元素中，满足上述关系的元素共有（   ）

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

18、准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 )

A.25mL 量筒 B.25mL 滴定管

C.25mL 容量瓶 D.有刻度的 50mL 烧杯

19、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是（ ）

A. 可以与醋酸发生中和反应   B. 能与活泼金属发生反应

C. 能使紫色石蕊试液变红色   D. 不能发生氧化反应

20、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是

A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂

B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似

C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料

D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的

21、已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。

(2)上述反应中，被还原的物质是_______(填化学式)，氧化产物是_______(填化学式)。

(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

22、狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：（也可表示为：）。回答下列问题：

(1)狄尔斯-阿尔德反应属于__________反应（填反应类型）。

(2)下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是____________（填写序号）；

a．    b．   c． d．

(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：

①X的结构简式为____________．

②写出X变成1，3-丁二烯的化学方程式_____________。

(4)三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为   ，它的分子式为__________。下列有关它的说法中，不正确的是____________。

A．在催化剂作用下，1mol A可以消耗2mol H2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．与等物质的量的Br2发生加成反应，能生成三种有机物

D．分子中含有2个手性碳原子

23、反应速率及限度是实际工业生产过程中需要重点关注的问题。

Ⅰ、课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4盐酸、500mLa硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。

(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___________。

(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为___________。

(3)在0~2s内，两溶液中的的物质的量浓度均下降至0.38，但均未得到，可能的原因是___________。

Ⅱ、甲醇是一种无色液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(4)已知：的能量变化如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)

A．转变成的过程是一个吸收能量的过程

B．反应达到平衡时，的生成速率与的消耗速率之比为2∶1

C．反应达到平衡时，体系中同时含有、、和。

D．2mol甲醇和1mol氧气所具有的能量小于2mol二氧化碳和4mol氢气所具有的能量

(5)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得。则4min内平均反应速率___________，的转化率为___________。(转化率=某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)

(6)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为(未配平)。回答下列问题：

①该电池的正极反应物为___________。

②负极的电极反应式为___________。

24、和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______＞_______＞_______(填化学式)。_______

25、1934年，居里夫妇粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素()：++，开创了人造核素的先河。

(1)下列有关说法正确的有______（填序号）。

A. 的质子数是27 B. 是一种电中性粒子

C. 和互为同位素 D. P元素的相对原子质量为30

(2)元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

A. 原子最外层电子数 B. 原子核内中子数

C. 原子核内质子数 D. 原子质量数

(3)不同种元素的本质区别是______（填序号）。

A. 原子的质子数不同   B. 原子的中子教不同

C. 原子的最外层电子数不同   D. 原子的质量数不同

26、按要求填空。

(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为______。

(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是______mol。

(3)10.8g中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为______。

(4)由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和的物质的量之比为______。

(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为物质的量浓度为，则的物质的量浓度为______。

(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为______。

(7)等质量的和，所含中子数之比为______。

(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。

能导电的有______(填写物质编号)；属于电解质有______(填写物质编号)

(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是______，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

27、写出下列反应的化学方程式

（1）Cu与稀硝酸反应：_______

（2）实验室制备金属铝：_______

（3）制备漂白粉：_______

（4）冶炼金属Na：_______

28、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________ (填序号)。

(2)向⑥中加入过氧化钠固体，看到的现象是_____________。

(3)⑧在水中的电离方程式为_____________。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H++OH-=H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________。

(5)用双线桥表示该反应电子转移情况：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，_____________。

29、乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸：相对分子质量为138，沸点211℃，76℃时升华，溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐：相对分子质量为102，沸点140℃，无色透明液体，遇水形成乙酸。

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入3.45g水杨酸、乙酸酐20Ml()、10滴浓硫酸，连接回流装置，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，将所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤过程中用少量冷水多次洗涤晶体，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

(1)图1装置中温度计是否需要移动位置_______(填需要或不需要)。

(2)步骤①中加热宜采用_______，冷凝回流过程中外界的水若进入三颈烧瓶，导致发生副反应_______(用化学方程式作答)，降低了水杨酸的转化率。

(3)步骤②用冷水洗涤晶体的目的是_______，步骤③加入沸石的目的是_______。

(4)步骤③操作的名称是_______，其中肯定用不到的装置是_______(填序号)。

(5)最终称量产品质量为2.25g，则所得乙酰水杨酸的产率为_______%(精确到1%)。

30、（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

31、热能是人类论今为止利用的主要能源之一。

（1）下列变化属于放热反应的是______（填序号）。

a.生石灰溶于水   b，浓硫酸稀释   c.溶于水

d.金属钠溶于水   e.碳酸钠溶于水   f.食物在人体内的缓慢氧化

（2）如图是某一反应的能量变化示意图。

①图中所示反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，逆反应的活化能为_____________。

②图示反应的热化学方程式为__________________________。

（3）已知，则反应的____。

32、现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：____________________________________。

（3）A2C分子的空间构型为______________ED3分子的VSEPR模型名称为______________。

（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为____________________________。

(5)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是__________________

(6)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配体为______________________，配位数为______.