吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47 B. 57 C. 61 D. 293

2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E

B. 原子半径：C＞B＞A

C. 气态氢化物的热稳定性：E＞C

D. 化合物DC与EC2中化学键类型相同

3、已知下列热化学方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） △H= +640.5 kJ·mol-1

则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A．放出218 kJ B．放出109kJ   C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ1

4、化学和生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．某团队研发的吸入式新冠疫苗性质稳定，常温下能长期保存

B．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化

C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程是非氧化还原过程

D．聚合硫酸铁 (n＜2)是新型絮凝剂，其中Fe显+3价

5、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

C. 甲苯的硝化反应较苯更容易

D. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

6、电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，下列有关助熔剂中涉及元素的说法正确是

A．离子半径的大小：Al3+＞Na+＞F－

B．钠与氢形成化合物的电子为：Na：H

C．在卤素的氢化物中，HF的相对分子质量最小，熔点和沸点最低

D．通过比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱可比较钠、铝的金属性强弱

7、下列哪种物质与臭氧层受损无关（   ）

A.氟氯代烷 B.灭火剂——哈龙 C.NO D.CO2

8、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

9、下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量

B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，H2的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol

D. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

10、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是

A．分子式为C25H20

B．所有的碳原子可能都在同一平面上

C．所有原子一定不在同一平面上

D．此物质属于芳香烃类物质

11、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH - 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

12、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A. b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B. 固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C. 乙酸乙酯与互为同分异构体

D. 乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

13、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是

A.负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+

B.电子由 Fe 环经导线流向发光二极管

C.铜线作为柠檬电池的正极

D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

15、一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6

16、在实验室里，需要使用棕色瓶保存的试剂是

A．浓硝酸溶液

B．浓硫酸溶液

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸溶液

17、海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中含量最大的金属离子是 (   )

A.K+ B.Ca2+

C.Mg2+ D.Na+

18、下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是

A．Ba（OH）2与NH4Cl的反应 B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧

C．灼热的碳与二氧化碳的反应   D．酸碱中和反应

19、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 (　　)

A.①②③④⑤⑦ B.全部 C.⑥⑧ D.①②⑦⑧

20、铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子由铜片经导线流向锌片

B．铜电极上发生还原反应

C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小

D．负极的电极反应式为：

21、常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式___.

（2）若溶液M由10mL2mol⋅L−1NaHA溶液与2mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH___7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为___.

已知Ksp(BaA)=1.8×10−10,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L−1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___mol⋅L−1.

（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)c(OH−)=104,V1与V2的大小关系为___(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

22、在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。

23、碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

（1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

（2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

24、（I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。

（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。

A．溶液分层，上层无色，下层橙红色  

B．溶液分层，上层橙红色，下层无层

C．溶液分层，上层无色，下层紫红色

D．溶液分层，上层紫红色，下层无层

（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。

（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；

（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；

（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。

（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。

（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

25、生活中常用明矾晶体【KAl(SO4)2·12H2O】和硫酸铁作为净水剂，二者单独使用都能使浑浊的水变得清澈透明。运用所学知识回答下列问题：

(1)明矾和硫酸铁净水的原理是它们溶于水后经过一系列变化生成胶体，胶体能使水中泥沙形成絮状不溶物沉降下来。则生成的胶体过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)明矾溶于水后，溶液中K+浓度为0.1mol/L，则浓度为_______mol/L。

(3)明矾晶体的摩尔质量为_______。

(4)在明矾的水溶液中加入BaCl2溶液，现象是_______，反应的离子方程式为_______。

(5)在硫酸铁溶液中加入过量锌粉，写出该反应的化学方程式_______。

26、常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc(SCN)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2CO3)=8×10-12.回答下列问题：

(1)滴定终点的现象：_______。

(2)该温度下AgSCN溶度积常数Ksp=_______。

(3)为防止指示剂失效，溶液应维持____(填“酸性”或“碱性”，)，若用K2CrO4做指示剂，应控制其浓度不超过___。(假设c(Ag+)≤10-5mol·L-1，完全沉淀)

(4)当加入15.00mLNH4SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag2SO4，则此时溶液中c()=___。

(5)滴定终点，再加入10mL0.005mol·L-1的Na2CO3溶液，__(填“有”或“无”，)沉淀生成。

27、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a．       b．       c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

28、如图为浓硫酸的标签。

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。

29、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/cm3，遇水易分解。如图是由氯气与硫反应(该反应为放热反应)合成二氯化硫的实验装置。

试填写下列空白：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为：____，装置B盛放的药品是____，C中盛放的药品是____。

(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是____。

(3)实验时，D装置需将加热温度控制在50℃—59℃，最好采用____加热。为了防止E中所得液体挥发，采用的措施是____。

(4)F装置的作用是：____。

30、回答下列问题

(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。

(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。

(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)甲烷(CH4)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

31、运用化学反应原理研究硫、氮等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

(1)天然气中要加入少量有特殊气味的乙硫醇()，分子中S—H的极性小于分子中O—H的极性，请解释其原因：___________。

(2)工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为___________。

(3)燃煤烟气中含有和，工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫脱硝。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化或。

①在实验室模拟脱硫过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为___________。

②在实验室模拟脱硝过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。测得脱硝效率(即NO的吸收率)随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是___________。

③在实验室模拟同时脱硫、脱硝过程：调节吸收液的pH为5，向其中通入含和NO(体积比4：1)的模拟烟气。测得脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

32、镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________ ， 最高能级电子云轮廓图为___________形。

(2)Ni与Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但Ni的熔点和沸点均比Ca的高，这是因为___________。

(3)镍可形成Ni(NH3)4(NCS)2、Ni(NH3)4 (NO2)2、K2[NiF4]等多种配合物。

①配体NCS-中，三种元素的电负性最大的是___________。

②配体的空间构型为___________形，中心原子的杂化方式是___________。

③K2[NiF4 ]可由反应NiF2 + 2KHF2=K2[NiF4]+2HF制取，KHF2晶体中所含的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键                 B．σ键             C．π键          D．非极性键

(4)Ni2 MnGa晶体的立方晶胞结构如图a所示。

①已知Ni2MnGa的晶胞参数为0.5822nm，设NA为阿伏加德罗常数的数值，则Ni2MnGa晶体的密度为___________(列出计算式)g· cm-3。

②Ni2MnGa晶体的晶胞结构还可以用图b表示，若●表示的是Mn，则表示的是___________，⊕表示的是___________。