吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列变化属于化学变化的是

A．氮气的液化

B．碘的升华

C．钢铁生锈

D．冰雪融化

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇

3、下列相关的化学用语正确的是

A．的电子式为

B．苯的实验式：

C．乙烯的结构简式：

D．分子的比例模型：

4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　）

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 它可与H2生成液态化合物

D. 其电子排布图为：

5、少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(   )

①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

A.①⑥⑦ B.②③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧

6、下列有关说法不正确的是（    ）

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 70～80 ℃反应生成硝基苯

B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化

C. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位Y如图所示，其中Z元素的周期序数等于它最外层电子数。下说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞X＞Y

B.熔点：X的氧化物比W的氧化物低

C.简单气态氢化物热稳定性：W＜X＜Y

D.X和Z的单质均不能与冷的浓硫酸反应

8、已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：

②H2O(g)=H2O(l)       ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1

有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。

下列说法不正确的是 （     ）

A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1

B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1

C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1

D．第 1 步反应比第 2 步反应慢

9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）

A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液   C．Fe(OH)3胶体   D．Ba(OH)2溶液

10、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．升高体系温度能加快反应速率

C．减小SO2的浓度能加快反应的速率

D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO3

11、卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(   )

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小

C.从到，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱

D.卤素单质与化合的难易程度由难到易的顺序为、、、

12、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列反应的离子方程式中，正确的是(   )

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2++H2↑

B.盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡混合：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓

D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

14、水溶液因水解呈酸性的是(   )

A.NaHSO4 B.BaCl2 C.CH3COONa D.NH4Cl

15、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A．电池工作时，负极发生还原反应

B．食盐水作为电解质溶液

C．电池工作时镁片逐渐被消耗

D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

16、将CH3COOC2H5放入H218O中，用酸作为催化剂，最终含有18O原子的物质及其结构表示方法正确的是（ ）

A. B.

C. D.

17、检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是    (   )

A. 向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

B. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－

C. 向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+

D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

18、用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是（   ）

A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠进行滴定

B. 滴定过程中，摇动时锥形瓶内的溶液溅出

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

19、某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

20、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是

A. 把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B. 煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C. 把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D. 做饭洗米时淘去米中的沙

21、（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

（2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

（3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

22、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

23、下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。

（1）元素①和②原子半径较大的是_________ ；

（2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ；

（3）元素④和⑤可组成原子个数比为1：1的化合物，化学式为_________；

（4）元素⑤和⑥分别形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_______________；

（5）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是________ (填离子符号)。

24、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

25、2020年6月11日，中科院大连化物所发布消息称已成功研发出新一代低成本高效率全钒液流电池电堆，该电堆在30千瓦恒功率运行时，能量效率超过81%，100个循环容量无衰减，大幅降低成本。

(1)全钒液流电池的放电原理为，该电池放电时正极方程式为：___________，用太阳能电池给该电池充电时，___________(填a或b)为正极。

(2)科研人员研制了一种从废钒催化剂(含有、及不溶性残渣)回收钒的工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

①水浸时粉碎的目的是___________。

②该流程多次用到过滤操作，实验室过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和___________，图中滤液中含有钒元素的溶质的化学式为___________。

③该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是同收钒的关键之一，该步反应的离子方程式为___________；沉钒率的高低除受溶液影响外，还需要控制氯化铵系数(加入质量与料液中的质量比)和温度，根据下图判断控制最佳的氯化铵系数和温度为___________、___________；

26、完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨   ②硫酸   ③   ④   ⑤熔融   ⑥   ⑦氨气   ⑧生石灰   ⑨食盐水   ⑩

以上物质中属于电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为___________。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为___________。

(5)将溶液与溶液混合恰好完全反应，已知反应后生成，则反应后元素的化合价为___________价。(反应前后氧元素均为价)

27、黄河是中华民族的母亲河，主要含有的离子有HCO、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。

完成下列填空：

(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为_______________，与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。

(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。

(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：__________。

(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________

(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____。

___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O

28、请回答下列问题：

(1)在一定条件下，发生下列反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示：

①则时改变的某种反应条件可能是___________ (填序号)。

A．增大浓度             B．加压

C．恒容时充入氨气             D．使用催化剂

②下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________(填字母)

A．使用高效催化剂             B．降低反应温度

C．增大体系压强             D．增大浓度

(2)已知某可逆反应：，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，则由图像可知___________p；___________0.(填“＞”或“＜”或“=”)

29、某校学生用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________。

(2)实验开始时，关闭___________(填“K1”或“K2”，下同)、打开___________。三颈烧瓶中发生主要反应的化学方程式为___________。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。

(4)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显橙黄色，提纯的方法是___________。

(5)装置哑小试管中试剂X可选用___________(填标号)，原因是___________。

A．苯B．水C．四氯化碳

(6)装置IV的作用是___________。

30、（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O收集到7.1g氯气，求：

①发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

②被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

（2）把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中，恰好完全反应。试计算：

①该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

②将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

31、铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=1.2×10-20；Ksp(PbCl2)=1.17×10-5

回答下列问题：

(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是____；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是____和____。

(2)“滤渣Ⅰ”的成分为____(填化学式)。

(3)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式____。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2+)为0.01mol·L-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为____(忽略溶液体积变化)。

(4)可循环利用的物质是____。

(5)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为____。

32、溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。

（2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。

（3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。

（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。