吉林省长春市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、铯铜卤化物晶体中的阴离子存在如图所示链状结构，其中铜元素的化合价均相同。

下列说法正确的是

A．一种铯铜卤化物的化学式为，其中的化合价为

B．电负性大小顺序是

C．该链状结构是四面体通过共用顶点而形成的

D．该晶体的化学式为

2、城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(　　)

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.非金属

3、己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. C1－、Br－、I－   B. Br－、C1－、I－

C. I－、Br－、C1－   D. Br－、I－、C1－

4、某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气（CO和H2），反应方程式为C+H2OCO+H2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应中C失电子，被还原

B．该反应中H2得电子，被还原

C．该反应中，每转移2个e-，则生成1分子H2

D．该反应属于复分解反应

5、下列说法错误的是( )

A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH

6、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是( )

A. 1 mol该物质最多可与3 mol Br2发生加成反应

B. 分子式为C6H8O2

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 可与醇发生取代反应

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A.1L1mol/LK2SO4溶液中的氧原子数目为4NA

B.常温常压下，32g氧气所含分子的数目为NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2NA

D.11.2LH2含有氢原子的数目为NA

8、据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法不正确的是（       ）

A．二氧化碳是非极性分子，但硫化羰是极性分子

B．二氧化碳与硫化羰均无还原性

C．固体硫化羰是分子晶体

D．硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上

9、下列事实与氢键无关的是

A．的沸点比的沸点高

B．NaCl的熔点比CsCl的熔点高

C．比更易溶于水

D．邻羟基苯甲醛()的沸点比对羟基苯甲醛()的低

10、25℃时，关于指定溶液说法正确的是

A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA

C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色

D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O

11、已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法错误的是

A．实验1溶液中存在

B．依据实验2推测：溶液具有还原性

C．依据实验3推测：

D．依据实验4推测：反应后溶液中存在

12、淀粉水解及用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，进行的主要操作是①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各操作的先后顺序是

A．②①③④①

B．②①④③①

C．②③①④

D．③④②①

13、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法不正确的是

A. 处理过程中铝质容器发生氧化反应

B. 银器为正极，Ag2S被还原

C. 处理后银质器皿的质量比处理前的质量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

14、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误的是（  ）

A. 氧气通入正极发生氧化反应 B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

15、下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，正确的是（ ）

A. 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应

B. 甲烷和氯气光照条件下发生加成反应

C. 乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应

D. 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

16、硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NA

B. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA

C. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA

D. 常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA

17、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cl-、、

C．Mg2+、Na+、、Cl-

D．Ba2+、、、K+

18、水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法错误的是

A．有水生成的反应一定是中和反应

B．水是一种常见的溶剂

C．水通电分解得到两种单质

D．自然界水循环的途径是水的三态转化

19、下列说法中正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

C．SO2(g)+2H2S(g) =3S(s)+2H2O( 1)       ΔH＜0， 高温下能自发进行

D．当其他外界条件保持不变时，汽车排气管中使用催化剂可改变产生尾气的反应方向

20、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢     B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴   D．用仪器丁长期贮存液溴

21、天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统， 利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“盐酸”或“硫酸”）。

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式   。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为   。

②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1   P2（填“＞”或“＜”）；压强为P2时，在Y点：v(正)   v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为   。

22、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式_____________________。

23、下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式为______。

(2)③、⑥两种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填化学符号)，

②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(3)④、⑧元素的氢化物组成结构相似，相同条件下沸点较低的是______(填化学式)。

(4)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为______。

24、发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5            b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

25、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①②液态氯化氢③④熔融NaOH⑤固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)个分子的物质的量为___________mol，共含___________个氢原子。将上述溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)标准状况下，1.7g的体积为___________L。

(4)15.6g中含0.4mol的，则R的相对原子质量是___________。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

Ⅰ.现有以下物质：①胶体 ② ③稀硫酸 ④新制氯水 ⑤ ⑥

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)向含⑥的溶液中通入过量的⑤，写出发生反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)分解反应、氧化还原反应和化合反应三者之间的关系如图，下列有关说法正确的是_______(填标号)。

A．既属于分解反应又是氧化还原反应，例如：

B．既属于化合反应，又是氧化还原反应，例如：

C．属于分解反应，但不是氧化还原反应，例如：

D．属于化合反应，但不是氧化还原反应，例如：

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为，其中Al_______(填标号)。

A．是氧化剂

B．是还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：_______，反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。

27、原电池的构造：(1)_______；(2)_______；(3)_______；(4)_______。

28、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

29、二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H2O2溶液   b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

30、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

31、回答下列问题：

(1)①HC≡C-CH2-CH=O分子中含有_______个σ键，_______个π键。

②每个O中含有的π键数目为_______。

③24g金刚石中含有的C—C键数目为_______(用NA表示)

(2)C60晶体类型是_______，晶体中每个C60分子周围紧邻的C60分子数目为_______。

(3)根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃)，判断下列说法错误的是_______。

A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B．SiCl4晶体是分子晶体

C．AlCl3晶体是离子晶体

D．晶体硼是共价晶体

(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为_______(填字母)。

A.CO2 B.SiF4 C.SCl2 D.CO E.H3O＋

(5)磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=_______g/cm3(用含a的表达式填空)。

32、遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。

Ⅰ．氯化铁的制备：

(1)图1为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：

(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________。

(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，的浓度为1mol/L)，获得以下数据：

①实验1和实验2说明的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②由实验1和3可知，稀释溶液，水解平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。

③查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

ⅰ．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是___________(填标号)。

A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管

B．实验4和实验5中a与b的关系式为

C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响

ⅱ．有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：___________(写出实验操作、现象或结果)。