吉林省长春市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验装置的相关描述不正确的是

A. 甲装置可用于叶绿体中色素的分离

B. 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀

C. 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D. 丁装置不可用来模拟氯碱工业

2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO→I2，MnO→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2

B．IO

C．MnO

D．HNO2

3、下列有关试剂的保存方法，正确的是

A．浓硫酸硝酸应保存在带橡胶塞试剂瓶中

B．新制氯水通常保存在无色试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

4、高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是

A．属于烃的衍生物

B．含有两种官能团

C．能发生酯化反应

D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气

5、下列离子方程式中错误的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-=2+H2O

B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-=+2H2O

C．FeCl2溶液中通入Cl2中2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH—=2+H2O

6、在党的领导下，新中国成立后，我国航天事业从无到有，举世瞩目。以下说法错误的是

A．1970年我国发射的第一颗人造地球卫星“东方红一号”采用银锌电池供电，锌做电池的负极

B．2003年“神舟五号”载人飞船遨游太空，飞船燃料偏二甲肼(CH3)2NNH2中C、N原子杂化方式相同

C．2007年“嫦娥一号”探月卫星任务之一是探测月球上3He含量及分布。3He与4He互为同素异形体

D．2021年“天问一号”探测器成功着陆火星，它搭载了新型纳米气凝胶做热控材料，气凝胶的分散剂是气体

7、工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是

A．中元素的化合价为+6

B．做还原剂，发生氧化反应

C．被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为19∶8

D．当有生成时，转移电子的物质的量为

8、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时Al(OH)3物质的量是

A．0mol

B．0.67mol

C．1mol

D．1.33 mol

9、下列说法不正确的是（   ）

A.风力、化石燃料、天然铀矿、地热能都是一次能源

B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最少的一种二次能源

D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

10、二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=6.25

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

11、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为18的氯原子：Cl B.氯化镁的电子式：

C.乙炔的结构简式：HCCH D.对硝基甲苯的结构简式：

12、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、生活处处有化学，下列说法正确的是

A．甘油可以用作汽车和飞机燃料的防冻剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

14、对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（   ）

A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用

B.酸性高锰酸钾溶液褪色

C.石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯

D.若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应

15、下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A．；消去反应

B．+Br2 +HBr；加成反应

C．；水解反应

D．；取代反应

16、下列有关实验说法正确的是

A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，锌铁原电池消失，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应

B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂

C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物

D．纸层析分离铁离子和铜离子，以滤纸作为惰性支持物，样品点应浓且大

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．14g丁烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA

B．的乙酸溶液中含的数量为0.1NA

C．标准状况下，通入水中，反应转移的电子数为0.2NA

D．取浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA

18、下列物质中只含离子键的是(　　)

A.KCl B.HCl

C.NaOH D.Na2SO4

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．N2分子的结构式 N=N

B．的电子式：

C．和的结构示意图都表示为：

D．用电子式表示的形成过程：

20、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B.加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-

D.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

21、⑴有机化合物的性质与其所含官能团密切相关，按要求书写指定方程式。

①写出有机物发生消去反应的化学方程式：____。

②分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应

的化学方程式：____。

③苯乙醛（）与新制Cu(OH)2共热：____。

④苦杏仁酸（）发生缩聚反应生成高分子化合物:____。

⑵借助于李比希法、现代科学仪器及化学实验可以测定有机物的组成和结构。实验兴趣小组用如下图所示的装置测定某有机物X（含元素C、H、O中的两种或三种）的组成。实验测得样品X消耗的质量为4.50g，高氯酸镁质量增加2.70g，碱石棉质量增加6.60g。

若红外光谱测得X中含有“C＝O”、“O－H”和“C－O”的结构；由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有2种氢原子；由质谱图可知，该有机物相对分子质量为90；1mol X最多能与2mol Na发生反应。则X的结构简式为____。

22、（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

23、已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

24、在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1的KMnO4溶液处理2gCu2S和CuS的混合物，发生如下反应： ① 8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2↑+ 8Mn2+ + 22H2O② 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑+ 6Mn2+ + 14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知该反应的化学方程式如下：2KMnO4+10(NH4)2Fe(SO4)2+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

（1）反应①的氧化剂为____；还原剂为_______；氧化产物为___________。

（2）用双线桥法标出反应②的电子转移情况____ 6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 6Mn2++ 5SO2↑ + 14H2O

（3）反应②中每转移3mol电子，可生成标准状况下气体的体积为_________L。

（4）KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 ______ mol。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

26、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作____(填“正确”或“错误”)，理由是_______。

(2)如不正确，请分析是否一定有误差：____。

(3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是________。

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分硫酸和硫酸？____(填“能”或“不能”)，简述操作过程：______。

试剂：A．紫色石蕊溶液    B．酚酞溶液    C．甲基橙溶液

D．蒸馏水    E．氯化钡溶液    F．pH试纸

27、(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：

A．H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 B．H2O2 + 2 + 2H+ = I2 + 2H2O

① H2O2仅体现氧化性的反应是___________（填代号，下同）

② H2O2仅体现还原性的是_______________

(2)已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式_________________；

(3)在一定条件下，与Cl2反应如下：+ Cl2 + 2OH- = + 2Cl- + H2O，由以上反应可知上述过程中RO被______（填“氧化”或“还原”），元素R的化合价是______。

(4)已知如下反应，请针对下述两个反应回答问题：

A 2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl

B 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

① 两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________（用物质的化学式表示）。

② 在反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a．还原性　　　b．酸性　　　c．氧化性

28、（1）有机物的系统名称是 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有  种。

（2）有机物的系统名称是    

29、甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：

I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。

(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________________________。

(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。

(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 ________________________________。

(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。

30、辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S＋2H2SO4＋5O2＝4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是____，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_____mol, 其中被S 元素还原的O2的物质的的量为__________mol 。

31、铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)重铬酸铵为橘黄色晶体，常用作有机合成催化剂，的结构如图1。 ，中N、O、三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)，该物质中含键的数目为_______。

(2)配合物a、b、c的化学式分别为、、，相同物质的量的配合物a、b、c分别与足量溶液反应，生成的物质的量之比为_______。

(3)的某配合物的结构如图2所示。其中配位原子为_______(填元素符号)；中碳原子杂化方式为_______。

32、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。

Ⅰ：黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是、_______。

(2)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案。

ⅰ．沉淀法：向(1)滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤沉淀、充分加热至恒重、称量。请评价该测量方案是否可行_______，理由是_______。

ⅱ．比色法：流程如下。

①溶液的颜色是_______。

②溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越_______(填“高”或“低”。)

③若不加，测出黑木耳中铁元素的含量将_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ：在肺部，血红蛋白中的亚铁血红素与结合，把送到各个组织器官。

(3)已知葡萄糖的分子式是。铁元素参与人体内的呼吸作用示意图如下图(部分中间产物已略去)。

①反应中起催化作用的物质是_______和。

②具有还原性的酶是_______。

③该过程总反应的化学方程式是_______。