吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于有机物的叙述正确的是

A. 石油干馏可得到汽油、煤油等

B. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

2、在标准状况下，与16g O2的体积相等的N2为(  )

A.体积为22.4L B.分子数为6.02×1024

C.质量为14g D.物质的量为1mol

3、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

A.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a

4、下列说法正确的是（   ）

A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D. 二氧化硫的漂白与氯气、臭氧的漂白原理不同

5、“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（   ）

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中有SO42-

B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-

C.某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NH3·H2O B.CaCl2 C.H2SO4 D.KNO3

8、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

A. 工业冶炼铝采用的是电解法

B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出

9、偶氮苯从稳定异构体向亚稳态异构体的转变只能由光触发，而反向转变则可以通过光或热反应发生。下列说法错误的是

A．E式和Z式结构中都存在大π键

B．E式和Z式结构中的碳原子和氮原子都是杂化

C．偶氮苯的E、Z互变所需光的频率相同

D．偶氮苯的E、Z互变中涉及化学键的断裂与形成

10、化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中正确的是

A．工业上，可以采用电解溶液的方法制取金属镁

B．电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

C．草木灰(主要含)与铵态氨肥可以混用，以提升施肥效果

D．向溶液中加入，调节pH可除去溶液中混有的少量

11、锰的氧化物Mn2O3、MnO2、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2和Cl2。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500mL，测得溶液中c(Mn2+)为0.1mol·L-1，则参加反应的氧化物是

A．Mn2O3

B．Mn3O4

C．Mn2O7

D．MnO2

12、分别向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(   )

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2=△H3   D．△H1=△H2＜△H3

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B. FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋NH4+

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

14、甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A．v正(CH4)=2v逆(NO2)

B．容器中混合气体的平均密度不再变化

C．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于

B．25℃时，1LpH=3的溶液中，的数目为

C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的的数目为

D．标准状况下，完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为

16、纳米Cu2O可用于隐形战机的涂层，其制备的实验步骤如下：

已知步骤Ⅳ发生反应：，下列说法错误的是(   )

A.步骤Ⅰ的反应中有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

B.用盐酸酸化的BaCl2溶液可判断步骤Ⅱ中“水洗”是否洗涤完全

C.步骤Ⅳ中产生22.4 LN2时，反应中转移4 mol电子

D.纳米Cu2O能溶解在浓硝酸中得到蓝色溶液

17、下列叙述正确的是

A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B．氨水浓度越大，密度也越大

C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾

D．在反应NH3+H+=NH中，NH3失去电子被氧化

18、下列反应的离子方程式正确的是

A．泡沫灭火器的灭火原理是：

B．向NaClO溶液中通入少量：

C．向石灰石上滴加醋酸：

D．溶液处理水垢：

19、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根据下列各组实验判断说法正确的是

A．实验1和实验3中最先出现浑浊的是实验1

B．探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验2和实验3

C．探究浓度对化学反应速率的影响，可选择实验1和实验2

D．若实验3和实验4可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5

20、下列关于胶体的叙述不正确的是

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间

B.胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体.

C.用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同

D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

21、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有   （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是   （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

22、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。

(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。

(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)

②写出电极发生的电极反应式：________。

23、工业上合成氨的化学反应，在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120mol H2在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L。通过计算回答下列问题：

(1)用N2 表示的4s内化学反应的平均速率是________ 。

(2)若生成17g氨气，放出46.2kJ热量，写出合成生成2摩尔氨反应的热化学方程式________。

(3)以上化学反应平衡常数的表达式为____，若外界条件改变为升高温度，平衡常数将____(填“增大、减小、不变”)

(4)上述反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向_____移动的是(填“正向”或“逆向”)。

24、一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

25、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

26、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

27、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________。

(4)分子式为C5H12O能氧化成醛的醇有___________种。

(5)丙烯(CH2=CH-CH3)加聚产物的结构简式是___________。

(6)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①质谱仪测得C分子的相对分子质量为90， C的分子式是___________。

②C能与 NaHCO3溶液发生反应，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，它的红外吸收光谱还表明有羟基(O—H)键和烃基(C—H)键的吸收峰，则C的结构简式是___________。

28、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①浓硫酸②碳酸钠溶液　③铜片　④酒精　⑤氯水　⑥浓硝酸

29、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。

A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化二磷

D．烧碱

(2)装置B的作用为___________；装置E的作用为___________。

(3)通人装置C的两导管要左边长、右边短，原因是___________。

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式：___________。

(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入___________溶液。

30、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为____________；

（2）3.2 g CH4中约含有______________个分子、含有_______________mol电子

31、钪是重要的战略物质，在自然界矿物中钪的含量极低．某炼钨后的矿石废渣中氧化钪()的质量分数为，还含有、MnO、等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。

回答以下问题：

(1)“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是___________，其中溶解的离子方程式为___________。

(2)萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂X是________。

(3)“反萃取”时应调节pH不小于_______________(结果保留一位小数)。(已知：①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。)

(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是___________。

(5)在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为___________。

(6)采用上述工艺可以从3t废渣中制得纯度为81%的氧化钪，则收率为____________。(收率＝实际生产的产品产量÷理论计算的产品产量)

32、灰锰氧(主要成分是)是一种生活中常用的消毒剂。某小组以软锰矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备灰锰氧的流程如下(部分条件和产物忽略，只考虑与反应)：

已知：常温下，、的分别为、。

回答下列问题：

(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。通入的目的是___________。

(2)“酸浸”中，提高反应速率的措施有___________(答一条即可)。

(3)“沉锰”的离子方程式为___________。

(4)已知“熔化”中，得6mol电子，则发生反应的化学方程式为___________。

(5)“除杂”中溶液含、的离子浓度之比为___________。

(6)设计如下装置完成“电解”。

①阴极附近溶液pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。

②Pt极的电极反应式为___________。