吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷（含答案，2025）

1、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A. 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B. 放电一段时间后，负极周围的PH升高

C. 每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

2、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料是天然高分子材料

B．聚氯乙烯塑料可包装食品

C．羊毛是合成高分子材料

D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性

3、下列实验过程的关系图正确的是

A．图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生的沉淀的情况

B．图②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量产生的沉淀的情况

C．图③：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

D．图④：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况

4、保护水资源刻不容缓。下列属于物理方法处理废水的是(　　)

A. 用生石灰处理酸性废水

B. 用沉淀剂处理含重金属离子的废水

C. 用稀盐酸处理碱性废水

D. 用沉降法处理废水中的固体颗粒

5、下列生产或实验事实引出的结论不正确的是是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是（ ）

A.浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

B.将87g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

C.为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水

D.收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满

7、下列离子反应方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．硫酸铁与氨水混合：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．碳酸氢钠和稀盐酸混合：CO+2H+=CO2↑+H2O

8、实验原理与装置能达到实验目的的是

A．利用装置甲可以提纯含(NH4)2SO4杂质的粗碘

B．利用装置乙验证铁钉发生析氢腐蚀

C．利用装置丙可以获得FeSO4·7H2O晶体

D．利用装置丁制备NaHCO3晶体

9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是

A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为①

B．温度升高，该反应的平衡常数减小

C．该反应的△S＞0

D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应

11、电解质之间的反应是离子之间的反应，下列离子方程式书写正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：

B．溶于水：

C．向硫酸溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：

D．向溶液中滴加少量的溶液

12、下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（          ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、用如图所示装置进行下列实验，将分液漏斗中溶液X加入圆底烧瓶中与Y反应，对试管B中现象描述不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(氧化反应)

B．CH2=CH—CH=CH2+Br2→CH2Br—CH=CH—CH2Br(加成反应)

C．CH3CH2OHH2C=CH2+H2O(消去反应)

D．n+nHCHO+(n-1)H2O(加聚反应)

15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是

A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

C.N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成

D.国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性

16、一定温度下，用水稀释的一元弱酸溶液，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是

A. B. C. D.

17、下列物质具有漂白作用的是（  ）

A.干燥Cl2 B.KI溶液 C.酸化的NaClO溶液 D.CaCl2溶液

18、在配制溶液过程中正确的是（   ）

A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

19、下列离子方程式书写不正确的是

A．将少量通入酸性溶液：

B．向溶液中加入小颗粒钠：

C．向偏铝酸钠溶液中通入少量气体：

D．可用于净水：

20、过氧化锂()常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是

A．实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量

B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理

C．由该过程可知，比更易溶于乙醇

D．比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧

21、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。

A．                B．淡水                C．烧碱                D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示，

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。

22、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为______。

(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为______。

(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。

A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa

B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4

C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为______。

(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H+；②Na+；③HCOO-；④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。

23、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____→______。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________L。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－   C．IO3－   D．HNO2

24、请填写下表:

25、工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

(1)反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1

(2)500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。

①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。

(3)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。

(4)对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

26、水在人体中的作用有：（1）水是多种体内物质的_________

（2）水可调节人体的______________。

27、现有①干冰 ②维生素C ③氢气 ④石墨 ⑤碳酸氢钠 ⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)用于制造炊具的是___；

(2)用于人工降雨的是___；

(3)用作燃料的气体是___；

(4)用作干电池电极的是___；

(5)用于治疗坏血病的是___；

(6)用作发酵粉主要成分的是___。

28、现有下列4种物质：①Cl2、②CuSO4溶液、③NaHCO3溶液、④浓H2SO4。其中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是______（填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味的是______；能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是______；常温下能使铝表面形成致密氧化膜的是______。

29、实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定气体体积计算电石纯度，按下列要求填空(X为含溴3.2%的四氯化碳溶液150g)。

（1）选用几种必要装置连接，编号顺序为________。

（2）实验室制备乙炔气体能否用启普发生器_______，原因为：________。

（3）为了得到平稳气流，用_______代替水。

（4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，(标况)，此电石的纯度计算式为_________。

30、某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。

31、利用含锌废料(主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐)制备氯化锌的一种工艺流程如下：

(1)为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有___________。

(2)浸取温度不宜超过60℃，原因是___________。

(3)为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳范围为___________，理由是___________。

A．1.5~2.0 　　　　　B．2.0~3.0　　　　C．3.0~4.0　　　　D．4.5~5.0

(4)滤渣的主要成分有、___________和，该工艺中去除锰的离子方程式为___________。

(5)最适宜使用的还原剂是___________，理由为___________。

(6)氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为___________，产品中含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求含量不超过2.30%，降低产品中含量的方法有___________。

32、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；

酸浸II中发生反应：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相对分子质量为208）