吉林省四平市2025年中考模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl溶液和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（　　）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

2、下列物质间的转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

3、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是

A．铝是地壳里含量最多的元素

B．透过蓝色钴玻璃观察焰色试验实验为紫色火焰，则可证明该溶液中含有K+

C．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的

D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu

4、下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是

A．氨气易液化，常用作制冷剂

B．易溶于水，可用于电解冶炼金属铝

C．氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．稀盐酸具有酸的通性，可用于铜器表面除锈

5、下列有关化学用语的表示正确的是

A．NH4Cl的电子式：   B．Cl－的结构示意图：

C．中子数为21的钾原子： D．对硝基苯酚的结构简式：

6、下列实验操作中正确的是( )

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量

C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b

8、下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A. MnO4-、NO3-、K+、Cl-   B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、SO42-、CO32-   D. K+、Na+、NO3-、Cu2+

9、关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确的是

A.①⑦ B.②⑦ C.③④ D.④⑤

10、亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能提高反应物的相对能量

B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂

C．曲线Ⅱ的正反应活化能为

D．，

11、某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（  ）

A．Na＋、K＋、SO、AlO2－

B．Ca2＋、Na＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO

D．K＋、Na＋、MnO、SO

12、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

B.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱

C.气态氢化物的稳定性：H2X＞H2Y

D.W的位置是第二周期第ⅣA族

13、下列装置能达到实验目的是（   ）

A. 检查气密性   B. 蒸馏接收装置   C. 苯萃取碘水后的操作   D. 除去CO2

14、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是

A．Cu位于元素周期表d区

B．该晶胞中Cu的配位数为4

C．该物质的化学式为

D．Cu位于O围成的四面体的体心

15、对下列事实的解释错误的是

A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸的不稳定性

B．从氨气喷泉实验可知氨气易溶于水且其水溶液显碱性

C．蓝色石蕊试纸上滴加浓硝酸，试纸先变红再褪色，说明浓硝酸有酸性和强氧化性

D．常温下，铝制品可盛放浓硝酸，说明浓硝酸与铝不反应

16、汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO、CO2

B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．该转化总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2

17、下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法错误的是

A．浸出过程中，反应I和反应II两步反应都是氧化还原反应

B．在反应I和反应II两步反应过程中化合价没有变化的元素只有H、Zn

C．反应II的方程式：

D．理论上反应I中每消耗可浸出

19、已知C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。下列化学用语错误的是

A．基态硫原子的价层电子排布图：

B．H2SO4的结构式：

C．CO2的电子式：

D．SO2的比例模型：

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

C.Y的氧化物均能用排空气法收集

D.四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物

21、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、。回答下列问题：

(1)的摩尔质量为_______。

(2)室温下，将适量的FeO粉末投入足量的稀盐酸中：

①取少量上述反应后的溶液于试管中，静置一段时间后，可观察到溶液的颜色由绿色变为黄色，溶液由绿色变为黄色的原因为_______(用离子方程式表示)。

②往①的试管的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时观察到溶液中的现象为_______。

③_______(填“能”或“不能”)选用酸性高锰酸钾溶液检验①的试管中的存在。

(3)在FeO、的混合物中：

①若铁原子、氧原子的物质的量之比为7：8，则FeO与的物质的量之比为_______。

②当该混合物中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为时，该混合物中铁元素的质量分数为_______(用含a、b的代数式表示)。

22、Ⅰ.现有以下物质：①NaOH   ②Cu   ③BaCO3④Fe(OH)3胶体   ⑤酒精   ⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是_______。

(2)写出③与⑦发生的离子反应方程式_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．作氧化剂                            B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

23、将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

已知：每生成1mol水蒸气，反应放出187kJ的能量，则a=___________。

(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率___________。

②为了加快反应速率，可采取的措施是___________

A．升高温度             B．加入催化剂

C．充入             D．再次充入1mol和3mol

③在该条件下，反应达到最大限度时，转化率为___________。

(3)达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为___________。

24、2023年10月央视的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：______

(2)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色______(填“相同”或“不相同”)，该原理是______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为______、______。(填标号)

a．HCl溶液       b．NaCl溶液       c．NaOH溶液       d．KNO3溶液

(4)若在该转化过程中有2mol氧化铜生成，则该氧化铜的质量为多少______？(写出计算过程)

25、铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

26、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。

27、请按要求填空。

(1)标况下等质量的O2与O3的体积之比为___________。

(2)1.7 g H2O2中含有O原子的物质的量为___________，质子数目为___________，已知a g H2O2中含原子数为b，则阿伏加德罗常数可表示为___________(用含a、b的代数式表示)

(3)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na＋，X的相对原子质量是___________。

(4)已知在标准状况下，某气体密度为1.25 g/L，则该气体摩尔质量为___________。

28、今年是勒沙特列(LeChatelier1850-1936)诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫__________。

29、根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

30、16gSO2的物质的量为____，所含分子个数为_____，在标准状况下所占的体积约为_____。

31、Ⅰ氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为Cl﹣N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则=___________kJ•mol﹣1。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol (g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

①T1___________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(化为最简式)。

Ⅱ利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。

②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•mol﹣1)

32、Ⅰ：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题：

(1)以上物质属于弱电解质的是______(填序号)；

(2)常温下④的溶液pH______7(填＞“＜”或“=”)，原因______(用离子方程式表示)；

(3)⑥的水溶液中呈酸性，原因是______。

(4)常温下，将的溶液与的溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的，则______。

(5)已知：

a．常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；

b．

则溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，溶液呈______性。

(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。