吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

2、下列说法中正确的是（        ）

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     △H2，则△H1＞△H2

3、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是(　　)

A.甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

D.苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

4、能表现Al(OH)3的弱碱性的是

A.Al溶于稀H2SO4 B.Al溶于NaOH溶液

C.Al(OH)3受热分解 D.AlCl3溶液和氨水混合

5、在150 ℃的条件下，总质量为3 g的一氧化碳和氢气的混合气体，在足量的氧气中燃烧后，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增加的质量为(　　)

A.1.5 g B.3 g C.6 g D.无法计算

6、常温下，将等体积、等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是(   )

A.原溶液中：

B.原溶液中：

C.析出晶体后的溶液中：，

D.析出晶体后的溶液中：

7、下列有关物质组成的说法正确的是

A.在水溶液中能电离出H+的化合物就是酸

B.某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质可能是混合物

C.碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物

D.氯化钠溶液能导电是因为通电时能产生自由移动的离子

8、现有五种有机物，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

①

②

③

④

⑤

A．③⑤

B．①②⑤

C．②④

D．③④

9、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后，加入福尔马林0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成，主要原因是(　　)

A. 福尔马林不能发生反应   B. CuSO4的量太少

C. NaOH的量太少   D. 加热时间太短

11、短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子序数之和为32，下列说法不正确的是

A．X、Z两种元素的气态氢化物的稳定性是：Z＞X

B．三种元素简单离子半径的大小关系为：Y＞X＞Z

C．三种元素简单氢化物中所含化学键类型不同

D．Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物的浓溶液能发生氧化还原反应

12、下列有关电化学实验装置的说法正确的是（   ）

A.用装置甲组装铜锌原电池

B.用图乙所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出

D.用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀

13、下列反应或过程属于熵减的是

A．氯化钠从溶液中结晶析出

B．胆矾晶体溶于水

C．固态碘升华

D．碳酸钙分解

14、在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是

A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大

D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

15、已知，实验室利用如图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是

A．各装置的连接处均应使用橡胶材料

B．装置丙中铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

C．装置乙中进行水浴加热的目的是促进溴蒸气进入装置丙

D．装置丁中有白色沉淀产生，发生反应

16、在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是

A. B的浓度不再变化

B. 混合气体的压强不再变化

C. 混合气体的密度不再变化

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

17、下列微粒半径大小的比较正确的是(　　)

A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋

C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na

18、下列能发生加成反应的有机物是（ ）

A. 丙烷   B. 甲醛   C. 乙酸   D. 乙醇

19、下列实验事实可以用共价键键能解释的是

A.金刚石熔点高于晶体硅

B.稀有气体很难发生化学反应

C.相同状态下氯气的密度比空气的大

D.常温常压下，溴单质呈液态，碘单质呈固态

20、下列说法正确的是

A．油脂在酸性条件下水解可制得肥皂

B．淀粉与纤维素的分子式均为，互为同分异构体

C．可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物

D．乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱

21、将12.9g铜锌合金的粉末放入过量的稀盐酸中，锌完全反应，生成2.24LH2(标准状况)。回答下列问题：

(1)锌与稀盐酸反应的离子方程式是_______。

(2)该合金中铜与锌的物质的量之比______ (写出计算过程)。

22、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

23、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

24、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有，应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

25、（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是   。

A升高温度 B降低温度 C加入催化剂   D增大压强

E减小压强 F充入CO2   G分离出部分CO

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0

在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1      （填“＞”“=”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

26、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)厨房里常使用苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______(填“无”或“红”)色；

(2)铁制餐具不宜长时间存放酸性食物，但常温下铁制容器可以盛装__________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(3)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_______(填“酯”或“盐”)。

27、（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。

28、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）  △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

①试判断K1_____K2（填写“＞”，“=”或“＜”）。

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。

a.单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3

b.v（N2）正=3v（H2）逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

29、过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为____________。

②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

Ⅱ.__________________________________。

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。

30、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

31、锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下图所示:

请回答下列问題:

(1)Sn(IVA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为_____，碱浸”时SnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)“碱浸”时，若Sn元素氧化物中SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是_______。

(3)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥。下图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_______。

(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

(5)“脱锑”时Na2SbO4发生的化学方程式为_____________________________。

32、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：

②25℃时相关物质的Ksp如表：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______mo1·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。