四川省内江市2025年中考模拟（3）化学试卷-有答案

1、下列有关金属的说法中，错误的是

A．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚

B．自然界中金属元素大多以化合态存在

C．现已发现的金属元素的种类多于非金属元素的种类

D．司母戊方鼎是我国最早使用的铁制品之一

2、泡菜腌制过程中产生NaNO2，NaNO2中的N元素的化合价为（  ）

A．+2 B．+3   C．+4   D．+5

3、下列实验操作现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

B．受热易分解，可用制备抗酸药物

C．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌

D．受热易分解，可用作氮肥

5、警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9­一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是（  ）

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

6、硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S

下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%

7、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．高压比常压有利于合成SO3的反应

8、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH− ，下列叙述正确的是(   )

A. 将纯水加热到95℃时， KW 变大， pH 不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-) 增大， KW 变小

C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H+) 减小， KW 不变，影响水的电离平衡

D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离， KW 不变

9、下列叙述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验中，①过滤②蒸发③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是

A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗

11、实验室制备Cl2通常采用下列反应: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是

A.   B.

C.   D.

12、目前新冠病毒(COVID-19)正在全球蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是

A．二氧化氯

B．75%酒精

C．过氧化氢

D．84消毒液

13、将1 mol X和3 mol Y在2 L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10 min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10 min内，X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1

B．第10 min时，Y的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

C．10 min时， X的转化率为20%

D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快

14、在下列各组物质中，属于同系物的是

A.苯酚和苯 B.甲烷和 2,2-二甲基丁烷

C.乙二醇和丙三醇 D.1,1-二氯乙烷和 1,2-二氯乙烷

15、已知：+ Br2+ HBr  ，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3NA

B.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键

C.消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有NA个HBr分子生成

D.若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于NA

16、若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1.8gH2O中含的分子数目恰为0.1NA

B．14gN2和CO组成的混合气体所含原子数目等于NA

C．在常温常压下，11.2LNH3所含的原子数目小于2NA

D．2mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的数目为4NA

17、下列实验设计中能达到预期目的的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出

B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。

C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）

A.过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

C.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA

19、原子序数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（   ）

A.最外层只有4个电子的元素，一定是非金属元素

B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素

C.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素

D.第0族元素的原子均为8电子稳定结构

20、商周青铜器由铜、锡、铅合金制成，出土的青铜器表面会有蓝绿色锈斑[主要成分为Cu(OH)2·xCuCO3]，下列说法错误的是

A．青铜的熔点比纯铜低、更易铸造

B．“红斑绿锈”的形成过程中有O2和CO2参与

C．铜器上嵌金或银更为美观且耐腐蚀

D．使用稀硫酸可以溶解青铜器表面的绿锈

21、国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：

(1)已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       ∆H1=-49.0kJ∙mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)       ∆H2=-23.5kJ∙mol-1

制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H，则∆H=_______。

(2)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量为0.8mol。

①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填字母序号)。

A.容器内气体压强不再发生改变

B.正、逆反应速率相等且均为零

C.气体密度不再发生改变

D.2ν正(CO2)=3ν逆(H2O)

②0~20min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_______，CO2的平衡转化率ɑ(CO2)=_______。

(3)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(CO2)=0.02mol·L-1·s-1。②v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1，③v(H2)=0.9mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为_______。

22、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （____）

23、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为___________；

(4)下列离子CH3COO-、、、、在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________。

24、生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)

①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为___________。

②反应II属于___反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为____。

25、氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为   ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因   ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为  

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：  

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式   ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明   。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

26、锌—空气燃料电池具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在汽车电源等领域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。采用锌—空气燃料电池作为电源，用离子交换膜控制溶液中氢氧根浓度制备具有高催化性能的纳米。

请回答下列问题：

(1)锌—空气燃料电池中多孔碳层具有较大的表面积，有利于_______。

(2)锌—空气燃料电池中负极的电极反应式为_______。

(3)锌—空气燃料电池作为电源制备纳米时，B电极应与电极相连_______(填“C”或“D”)。

(4)理论上，当空气(标准状况下)通入B电极后，可制备纳米的质量为_______g。

(5)炼锌的方法之一为，在恒温的真空密闭反应器中发生反应，此时该反应的化学平衡常数为(为分压表示的平衡常数)，平衡后将部分锌蒸汽移走，再次达到平衡时，反应器内压强为_______。

27、(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。

28、根据所学知识，回答下列问题：

(1)下列变化中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择图1装置进行实验(在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_______(填“一定”或“可能”)是放热反应，理由是_______。

(3)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图2所示。

①曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

②选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

29、铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是   。

（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式 。

（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因 。

（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式 。工业上通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式   。

（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？   。

（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数   。

30、为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的、混合气体(标准状况)，并测得溶液中的。假设反应后溶液的体积仍为，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量__________；

(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；

(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况) __________。

31、海水资源的利用具有广阔的前景，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

(1)Mg(OH)2与盐酸反应的化学方程式是：_____________

(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是：_____________

(3)写出步骤中反应的离子方程式： ________________

(4)从MgCl2溶液中得到MgCl2 ·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、________________、过滤、洗涤。

32、三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+。

②氧化性H2O2＞Co3+＞＞Fe3+。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

(1)如图是用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是_______°C，若酸浸时将温度控制在80°C左右会生成一定量的，其可能的原因_______。

(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣”的主要成分是_______和_______，“调pH”的范围_______。

(4)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入_______调节pH，蒸发浓缩、_______、过滤等过程。

(5)流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大生成杂质，其原理是_______。

(6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为_______g。

(7)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.10g的产品，将其转化成后，加入过量KI和2~3滴淀粉溶液，再用标准液。滴定，达到滴定终点时消耗溶液20mL，则产品中钴的含量_______。反应原理：。