四川省内江市2025年中考模拟（三）化学试卷-有答案

1、把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是

A. 稀盐酸   B. 烧碱溶液

C. 硫酸铝溶液   D. 硫酸镁溶液

2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是

A.都属于油脂 B.都无固定的沸点

C.都能浮在水面上 D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

4、一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s）+ 2H2O(g）CO2(g） + 2H2(g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是  （ ）

A．生成1molCO2的同时消耗2molH2O  

B．n(H2O）：n(H2）=1：1

C．2v正(H2O）=v逆(CO2）  

D．容器中气体的压强不发生变化

5、一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。

下列说法正确的是

A．该晶体中存在N-H…O氢键

B．基态原子的第一电离能：

C．基态原子未成对电子数：

D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

6、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

7、下列浓度关系正确的是

A．氨水中：c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)

8、25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 曲线I代表盐酸的稀释过程

B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

9、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是(   )

A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸

B.在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中

C.加水定容时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低

10、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（    ）

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

11、下列说法正确的是（　　）

A. 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部

B. 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

D. 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应

12、对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,下列说法正确的是

A. HCl是还原剂   B. HCl是氧化剂

C. HCl既是氧化剂又是还原剂   D. HCl既不是氧化剂也不是还原剂

13、对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是(   )

A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变

C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D.恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

14、化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A.太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂

C.建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

D.硅橡胶是无机非金属材料

15、新型钠离子电池总反应方程式为，其中充电为含钠过渡金属氧化物，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．接通开关1时，向铝箔1电极方向移动

B．接通开关1时，铝箱2上电极反应式：

C．接通开关2时，X为电源的正极

D．接通开关2时，电路中转移1mol电子，硬碳质量增加11g

16、下列气体能使紫色石蕊试液变红的是

A．CO

B．O2

C．H2

D．HCl

17、牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

18、下列关于有机物的叙述正确的是

A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油 B.蛋白质不能发生氧化反应

C.淀粉和纤维素不互为同分异构体 D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

19、下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D.H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

20、下列关于氮的固定说法正确的是

A．氮的固定中氮元素一定被氧化

B．豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮

C．工业上将NH3转化为铵态化肥属于人工固氮

D．实验室里N2和O2在1100V条件下生成NO属于人工固氮

21、基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。

22、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____ mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=____。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是____。

A．将H2O(g)从体系中分离出去      B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度      D．再充入1 mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

23、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

24、(1)烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃___________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___________种。

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为___________。

25、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速率比I慢

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。

26、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________  。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________ (填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置    B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少  D.两烧杯中溶液的酸性均减弱

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

27、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧盐酸 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于盐的是_______(填编号)；属于电解质的是_______(填编号)；

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________；

(3)制取⑦的化学方程式___________________________；

(4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是_____________（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”）。

(5)②物质灼烧时，焰色试验为________色。

28、过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。写出基态Fe3+的M层电子排布式________，请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因。________

29、某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。

甲、乙两同学分别按图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是__________(填字母)。

A．使氨气和氧气充分混合

B．控制通入氨气和氧气的体积比

C．平衡装置内的压强

D．锥形瓶内液体是饱和食盐水

(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为______________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为__________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。 

(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________(填字母)。

A．关闭K3并熄灭酒精灯

B．关闭K4并熄灭酒精灯

C．关闭K3、K4并熄灭酒精灯

(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_________________。

30、（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。

31、某铬矿提炼厂排放的污水中，主要含、、，科研小组在实验室模拟处理污水，资源再利用，流程如下：

已知：和性质相似，回答下列问题：

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为___________。

(2)步骤②中可采取___________的方法，防止生成胶体吸附，便于过滤分离。

(3)步骤③加稀硫酸主要有两个作用，分别用离子方程式表示:、___________。

(4)步骤④得到橙色晶体包含一系列操作，分别是蒸发浓缩、___________、过滤、___________、___________。

(5)步骤②得到的可用于制备，请用化学方程式表示制备过程___________、___________。

32、乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。

Ⅰ．的结构，一种的晶胞如图所示。

(1)晶体属于___________(填晶体类型)晶体。

(2)每个在___________个阴离子构成的多面体中心。

(3)一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。

Ⅱ．制备乙炔并检验其性质

已知：Ⅰ．、能发生水解反应；

ii．能被、及酸性溶液氧化。

(4)a中生成乙炔的化学方程式是___________。

(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。

(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。

Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS(   )

(7)利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。

①A中存在键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。

②B和D生成PBS的化学方程式是___________。