四川省内江市2025年中考模拟（一）化学试卷-有答案

1、下列叙述正确的是

A.除去苯中的苯酚，可加浓溴水后过滤

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸铜直接蒸馏

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高锰酸钾溶液洗气

2、下列说法正确的是

A. 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

B. 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰

C. 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

D. 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

3、前三周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期，基态M原子的价电子数是X、Y、Z、W各基态原子的未成对电子数之和的一半，上述部分元素组成的物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z＞W

B．M的单质可以作半导体

C．氢化物的沸点：W＞Y

D．由X、Z、W组成的化合物中可能含离子键和共价键

4、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定(　　)

A. ①③⑤⑦   B. ②④⑤

C. ①③④   D. ①③⑤⑥⑦

5、下列关于化学用语“”的意义,不正确的是( )

A. 氯化铵分子中含有一个和一个

B. 氯化铵由、、三种元素组成

C. 氯化铵晶体由和构成

D. 氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:1

6、在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

7、下列反应中，属于消去反应的是

A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

B.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

C.+HNO3+ H2O

D.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+ H2O

8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是

A.提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化

B.抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化

C.检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验

D.确认溶液中含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验

9、下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧放出的热量相同

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

10、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（   ）

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1   D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

11、以下事实不能用勒夏特列原理来解释的是：

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度体系颜色变深

12、下列说法中不正确的是

A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析

B．乙醇和与乙二醇互为同系物

C．中含有酯基

D．乙酸与HCOOCH3互为同分异构体

13、磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法错误的是

A．晶体中P周围距离最近且相等的B有4个

B．若图中①处磷原子坐标为，则②处的B原子坐标为

C．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2

D．熔点：BP＞BN

14、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子

B．1mol重水比1mol水多个质子

C．标准状况下，中含有的共价键数为

D．溶液中含有的氯离子数为

15、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

16、乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该有机物的说法有如下几种：

①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

②该有机物属于酯类；

③该有机物不能发生银镜反应；

④该有机物的分子式为C11H18O2；

⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应

其中正确的是

A．①③④ B．②③⑤   C．①④⑤ D．①③⑤

17、用活性α-Al2O3作催化剂研究COS的水解反应（COS(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2S(g) ΔH<0）。在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。其它条件完全相同时，只改变反应温度测得水解转化率得到如图乙所示：

下列说法正确的是

A.不断提高投料比（n(H2O)/n(COS)）会导致H2S平衡时的体积分数不断提高

B.由于水解反应是吸热过程，所以升高温度会促使COS水解更加彻底

C.P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数

D.当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS(g)的水解转化率降低

18、在给定条件下，下列转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

19、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是（ ）

A.溶液体积：10V甲<V乙

B.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲 < c（OH-）乙

C.若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙

D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

20、轮烷是一种分子机器的“轮子”，其合成的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯。下列说法不正确的是

A．CH2Cl2有两种同分异构体

B．丙烯能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，其反应类型相同

C．戊醇与乙醇属于同系物

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

21、海洋中蕴藏丰富的卤素资源，卤素资源在科研和工农业生产中有着广泛的应用。

(1)海水中含量最多的卤素是_____。

A．氟

B．氯

C．溴

D．碘

(2)将蓝色石蕊试纸浸泡在饱和氯水中，观察到的现象是_____。

A．试纸仍为蓝色

B．试纸变红

C．试纸先变红后变白

D．试纸变无色

(3)只能用氯气和金属反应，而不能用金属与盐酸反应得到的是_____。

A．MgCl2

B．FeCl3

C．NaCl

D．AlCl3

(4)粗盐提纯中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，先后加入的除杂试剂顺序是：NaOH溶液；_____；_____。

(5)1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，会产生一种令人感到窒息的黄绿色气体。请据此写出相关的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_____。

(6)实验室制取氯气的有关说法正确的是_____。

A．制取Cl2的气体发生装置与制O2相同

B．干燥Cl2可通过盛有碱石灰的干燥管

C．收集Cl2可用排水法或向下排气法

D．尾气Cl2吸收可用NaOH溶液

22、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。

23、相同温度下，浓度相等的盐酸与醋酸溶液

（1）溶液中c(H+)盐酸__________醋酸（填大于、小于、等于、无法判断，下同)。

（2）加入大小、形状、质最相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。

（3）与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸____________醋酸。

（4）分別加入少量该酸钠盐固体后，溶液pH的变化，盐酸___________醋酸。

（5）升高相同的温度后，溶液的导电能力，盐酸____________醋酸。

24、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

(1)的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______。溶液中各离子浓度大小关系是________。

(2)的电离平衡常数表达式_______，现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为________。

(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

25、（1）用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。

（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g。

（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L

26、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气应选用的气体发生装置为____(填A或B，下同)，相应的离子方程式为________。

(2)实验室利用KClO3在MnO2作催化剂时，加热可以制得氧气，应选用的气体发生装置是____，相应的化学反应方程式为______，用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

27、现有下列八种物质：①SO2气体  ②NH3  ③FeCl3溶液  ④SiO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Al2O3  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧Na2SiO3固体

（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。

（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。

28、现有下列各组物质：

A．O2和O3  

B．12C和13C

C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D、和

E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

回答下列问题[(1)～(5)填字母]：

(1)________互为同位素；

(2)________互为同素异形体；

(3)________互为同系物；

(4)________互为同分异构体；

(5)________是同一种物质。

(6)E组中的两种物质的名称分别是________，________。

29、富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

已知：

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

(4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

ii.计算产品的产率：

(5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

30、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g。求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？ (保留三位有效数字)

31、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(g)(g)+H2(g)

(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9)，控刺反应混度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分致)示意图:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_____

②控制反应温度为600℃的理由是________

(2)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)

其反应历程如下:

①由原料到状态Ⅰ需要吸收能量，原因是________

②己知: 。则△H2=_______kJ/mol。

③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2mol CO2，起始压强为P0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol， 乙苯的转化率为_____，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______。(已知:气体分压=气体总压×气体体积分数)

④图为刚性容器中，乙苯分压不变条件下，乙苯的转化率与CO2分压[p(CO2)]的变化关系。结合反应历程分析，p(CO2)＞15kPa时，乙苯转化率随着p(CO2)的增大而减小的原因是_______

32、秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为____。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供____。

(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为____。与SiO不同，CO的立体构型为____。

(3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔沸点差异很大，这是因为SiO2是_____晶体，而CO2是____晶体。

(4)BaO的熔沸点____MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是____。

(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为____。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为___g•cm-3(用代数式表示)。