四川省内江市2025年中考模拟（二）化学试卷-有答案

1、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+   B．Na+、SO32-、K+、Cl-

C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-   D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

A．温度计必须伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃ 

3、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A. Br2得电子能力比I2强

B. 砹(At)的氢化物不稳定

C. 氢氟酸(HF)的酸性比盐酸强

D. 氢氧化镁比氢氧化钙的键性弱

4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为（   ）

①x+2   ②x+4   ③x+16   ④x+26   ⑤x+32

A.①⑤ B.② C.③ D.④

5、下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、二氧化硫是造成酸雨的主要成分之一，二氧化硫排放到空气中溶于水生成亚硫酸（H2SO3），其中亚硫酸中硫元素（S）的化合价为( )

A．+2   B．－2   C．+4   D． +6

7、在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

A. N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3

B. NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质

C. NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

D. 由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

8、下列除杂方式不可行的是

A．溶液中混有：加入足量的铁粉

B．溶液中混有：应通入足量的气体

C．()：将混合气体通过足量的饱和食盐水

D．中混有：加入足量的溶液后，过滤、洗涤

9、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是

A．pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小

B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小

C．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸

D．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化

10、下列说法中不正确的是   （ ）

A.人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢

B.从金属矿石中提炼金属一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼

C.硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志

D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱

11、下列有关新能源的说法不正确的是（   ）

A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少

B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用

C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化

D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率

12、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，

13、下列有关反应热的叙述正确的是

A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大

B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH2，则 ΔH1<ΔH2

D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

14、U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，质子数之和39，V、W同周期，U、X同主族，U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2。Y元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：X>Y>W

B.XYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2

C.U、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡

D.1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L

15、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（    ）

A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点

B. 我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

16、汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A.可用饱和Na2CO3溶液除去丙中混有的HCl

B.乙和丁互为等电子体

C.甲与丙的空间构型不相同

D.丙、丁分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

17、下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的

A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键   B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式

C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上   D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

18、下列反应中，SO2做还原剂的是（   ）

A.

B.

C.

D.

19、实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的漂白性

B．装置C中出现的淡黄色的固体，体现了SO2的还原性

C．装置D中品红溶液褪色，加热又恢复红色，可以验证SO2的氧化性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

20、下列除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

21、晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

(1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

(2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

(3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

(4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

(5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

22、回答下列问题：

(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：

方法一：________________________________________________。

方法二：________________________________________________。

(2)请写出NH4NO3的电离方程式：________________________。

(3)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：________________________

(4)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有_____________ (填字母)。

A．氢氧化铁胶体 B．水 C．蔗糖溶液 D．氯化铁溶液 E．云、雾

23、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一个错误观点：酸碱中和反应均可表示为，请用一个相应的“离子方程式”否定这个观点。___________

(2)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“”来表示，请写出2个有关反应的化学方程式：

①___________；

②___________。

(3)实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

写出上述两个方案每步转化的有关方程式。

方案一，化学方程式：___________；___________

方案二，离子方程式：___________；___________

(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(5)检验某溶液中是否含有的方法是：___________，有关离子方程式是___________。

24、请按要求回答下列问题：

(1)有机物 的系统名称是_______；其一氯代物有_______种。

(2)有机物 的系统名称是_______，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是_______。

(3)某有机物经分析知其分子中共含有3个、2个和1个，则它可能的结构简式和名称分别为_______。

(4)2，4，三甲基乙基辛烷分子中含有_______个原子团。

(5)分子中有六个甲基，而一卤代物只有一种的烷烃的化学式是_______，其结构简式是_______。

(6)有机物的结构简式可用“键线式”表示，如异丁烷的结构简式用键线表示为 。则 表示的有机物的系统名称为_______。

25、（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

26、用元素符号默写金属活动顺序表：___________

27、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL-1

(1)CO的燃烧热△H=___kJ·moL-1。

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：___。

(3)H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液，该氢氧燃料电池放电时：正极的电极反应式是___，负极的电极反应式是___。

28、已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是___________。

(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________。

29、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：

请回答下列问题：

（1）E中盛装碱石灰的仪器名称为___。

（2）D中的现象是___，是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。

（3）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

（4）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。

（5）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。

（6）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

31、以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“酸溶”中反应的化学方程式为_______。

(3)操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。

(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。

②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

32、“碳中和”有利于全球气候改善，转化和吸收的研究成为迫切的任务。

(1)某研究所研究了催化加合成低碳烯烃的反应。

已知Ⅰ．　

Ⅱ．　

Ⅲ．　

在催化剂的作用下和发生反应Ⅳ：　_______。

(2)利用反应Ⅳ转化有利于全球气候改善。一定条件下进行该反应不考虑副反应，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，按照投料只发生反应Ⅳ，测的平衡转化率与温度、压强变化关系如图所示。

、和由大到小的顺序是________，其原因是___________。若要提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可采取的措施为________。

(3)理论计算表明，反应Ⅳ在原料初始组成，体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中，表示a曲线变化的物质是________。

②经反应一段时间后，图中交点时，该反应的平衡常数_______(列出计算式)。

③图中交点A、B、C对应、、由大到小关系为_______。

(4)催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图所示。

其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为________。

②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为_______。