浙江省宁波市2025年中考模拟（2）化学试卷（含答案，2025）

1、用铁和稀硫酸反应制氢气，能加快氢气生成速率的措施是

A．用等质量铁粉代替铁片

B．用浓硫酸代替稀硫酸

C．用水稀释稀硫酸

D．冷却

2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列不是离子化合物的是                                    （    ）

A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3

4、下列说法中，正确的是

A．己烷可以使溴水褪色，说明己烷与溴水能发生化学变化

B．乙醇沸点比丙烷高，因为乙醇分子间形成了氢键

C．苯酚粘在皮肤上可用氢氧化钠溶液清洗

D．苯甲酸重结晶实验过程中趁热过滤的目的是加快过滤的速率

5、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时锌蓄电池的总反应为2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．物质M为CO2，该电池使用过程中不需要补充Na2CO3

B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动

C．该装置工作时，电子通过由Q经电解质溶液穿过阴离子交换膜回到P电极

D．该装置工作时，锌蓄电池的负极上发生的反应式为: ZnO+H2O+2e-= Zn+2OH-

6、实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法错误的是

A．油脂的水解反应可用于生产甘油

B．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

8、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（   ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

9、下列物质对应的俗称不正确的是(   )

A.NaOH—苛性钠 B.NaHCO3—苏打 C.CuSO4·5H2O—胆矾 D.Na2CO3—纯碱

10、下列说法错误的是（   ）

A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2  ，则违反了洪特规则

C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

11、下列有机物的实验室制备方法正确的是

A．用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔

B．收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液

C．制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸

D．制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质

12、反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1   ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1   ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.③ B.① C.② D.④

13、如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是

A．a＞b

B．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键

14、下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

B. 用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl

C. 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙

D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

15、下列叙述中，错误的是

A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应

B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物

C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸

D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品

16、已知反应：①；②；③；下列说法正确的是（    ）

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱的顺序为

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向溶液中滴加HI溶液：

B. 用铜电极电解氯化钠溶液：

C. 向溶液中加入过量氨水：

D. 向溶液中滴加稀盐酸：

18、①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷五种物质，以下说法正确的是（ ）

A. ①、③无支链，且分子中碳原子共直线   B. 沸点比较：⑤>④>③>②>①

C. ①、 ②、③互为同系物   D. ③、④、⑤互为同分异构体

19、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）

A.Na属于单质 B.Na2O属于氧化物

C.HClO属于酸 D.NaClO属于碱

20、若把元素周期表中的族及族序数取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法正确的是(    )

A.第1列所含的元素种类最多

B.只有第2列元素原子的最外层有2个电子

C.第15列元素的最高化合价均为+5

D.从上到下，第17列元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强

21、利用电解法转化可实现资源化利用。

(1)以过渡金属为催化剂电解制的原理示意图如图所示。

①石墨电极1上发生反应的电极反应式为___________。

②石墨电极2上发生反应的电极反应式为___________。

③电解的总反应方程式为___________。

(2)电解制的原理示意图如图所示。

①阴极上与反应时，还原为的电极反应式为___________。

②阳极室排出的气体的化学式为___________。

③电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是___________。

22、按要求填空：

(1)甲基的电子式_______

(2)写出合成该高聚物的单体的名称为_______。

(3)的系统命名法为_______。

(4)的系统命名法为_______

(5)系统命名法为_______

(6)某烃B分子式为，被酸性溶液氧化后得到： 、 、。则该烃的结构简式为_______。

(7)由甲苯制备TNT的化学方程式_______。

(8)2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应的产物的结构简式为_______。

23、（1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________

（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。

（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。

（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

24、根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。

（2）原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素，其最高价氧化物的电子式为_____。

（3）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属元素是____（填元素名称)，离子方程式为：__________

25、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

26、按系统命名法给下列有机物命名：

(1)的名称是___________。

(2)的名称是__________。

27、如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。

③能够证明溴的非金属性强于碘的方法是_______(写出一种即可)。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a． 溴化硒属于离子化合物

b． 原子半径：

c． 元素的非金属性比的强

d． 溴化硒的相对分子质量为317.72

28、氯元素的单质及其化合物是生产和生活中非常重要的物质。回答下列问题：

(1)是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______(填化学式)。

(2)工业上利用制取盐酸，其化学方程式为_______；溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液

(3)为了探究、、的氧化性强弱，进行如下实验：将缓慢通入溶液至过量，溶液先变黄后变无色，且可检测到；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式_______，若将改为溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到的存在；由上述事实推测，、、的氧化性由强到弱的次序是_______。

(4)二氧化氯()是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，在酸性条件下用还原(含少量)得到。反应机理可分为以下四步：

①

②

③

④_______。

请补充④的化学方程式。

(5)对污水中有明显的去除效果。某工厂污水中含的，现用将氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理这种污水，至少需要_______(用分数表示即可)。

29、回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度(α=×100%)。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。

步骤1：检查装置的气密性。

步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4mol。

步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2=2I-+。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

(1)步骤2中，发生的反应为2NO2+2KI=I2+2X，则X的化学式________。

(2)步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会_________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(3)步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为________。

(4)计算该氮氧化物的氧化度(α)，并写出计算过程___________。

30、已知：SO2+I2+2H2O=SO+2I—+4H+。现将101.6mgI2固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：

(1)所用碘水溶液的物质的量浓度_____mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量_____mg/L。

(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_____(填“合格”或“不合格”)。

31、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价—类”二维图的部分信息。回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式：___________、___________。

(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。

(3)实验室可用与浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：___________。该反应中盐酸表现出___________(填字母，下同)。

A．酸性       B．氧化性       C．还原性

(4)“84”消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应的化学方程式为，下列有关该反应的说法不正确的是___________。

A．

B．

C．是氧化剂

D．既是氧化产物又是还原产物

(5)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式：___________。

32、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的滤渣主要为_______(填化学式)。“滤液”中TiOCl+经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)。写出上述转变的化学方程式：_______。

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。

(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_______。

(5)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=2.8×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。