浙江省宁波市2025年中考模拟（3）化学试卷（含答案，2025）

1、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（  ）

A．1:2   B．1:5 C．1:10   D．10:1

2、下表是某矿泉水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（ ）

A.OH﹣ B.Ag+ C.Na+ D.Ba2+

3、自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是

A．Al

B．S

C．Br

D．C

4、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（       ）

A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C、H个数比为1：2

C．该有机物的相对分子质量为14

D．该分子中肯定不含氧元素

6、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是(   )

A.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

B.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

C.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

D.在25℃时，从CaCO3(s)转化为CaSO4(s)更容易实现

7、已知在酸性溶液中易被还原成，、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A. B.

C. D.

8、下列实验方案对应的离子方程式不正确的是

A．用烧碱溶液除去中的少量Al2O3：

B．用过量的石灰乳除去煤燃烧时产生的SO2：

C．用淀粉溶液和酸性KIO3溶液检验溶液中的KI：

D．利用溴水检验SO2的还原性：

9、下列“类比”或“对比”合理的是

A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C

B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3

10、下列叙述正确的是(　　)

A.钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

11、下列叙述中正确的有几项

①熔融状态能导电的化合物是离子化合物

②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；

③分子晶体中一定含有共价键

④极性分子中一定不含有非极性键

⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中

⑥、分别与钠反应时，后者的反应更剧烈

A．1

B．2

C．3

D．4

12、由—CH3、—OH、—COOH、四种基团两两组合而成的化合物中，能跟NaOH溶液发生化学反应的有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

13、五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是(　　)

A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述正确的是

A．反应过程中，、是氧化剂

B．反应的总方程式为：

C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为

D．反应中每消耗标准状况下22.4L的空气，可以生成64g硫

15、下列实验事实可以用同一反应原理解释的是

A．活性炭、都能使品红溶液褪色

B．乙烯、天然橡胶都能使溴水褪色

C．苯、乙烯均能使溴水褪色

D．氯水、都能使品红溶液褪色

16、X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、2s22p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．XYZ3

17、关于硝酸的说法正确的是

A. 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B. 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比混合，所得的混合物叫王水

C. 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

18、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是（　　）

A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

19、水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

B．冬青油苯环上的一氯取代物有4种

C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸

D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同

20、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原(Na2SO3中S元素体现还原性)，元素X在还原产物中的化合价是

A. +1   B. +2   C. +3   D. +4

21、请查阅铯在周期表中的位置，预测铯的性质，并回答下列问题。

(1)铯原子的最外层电子数是多少_____？

(2)铯和钾比较，谁的熔点高？_____

(3)铯与水反应时，可能观察到什么现象？_____

(4)铯和钾比较，谁的金属性强？试解释你的答案。_____

(5)在实验室中应如何储存铯？_____

(6)硝酸铯是离子化合物还是共价化合物？_____

22、写出符合要求的G()的同分异构体(含有的有机物不能稳定存在)：__________________________________________________________________。

a．遇FeCl3溶液显紫色；

b．能与Br2按1∶2发生加成反应；

c．苯环上只有两种等效氢。

23、（1）下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）。

①9g H2O  ②3.01×1023个CH4分子  ③0.3mol NH3 ④11.2L CO2（标况）

（2）下列物质中属于电解质的是_________。

①盐酸 ② Fe   ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖   ⑤KNO3晶体   ⑥Na2SO4溶液

（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________。

①过滤 ②萃取  ③固体溶于水  ④冷却结晶  ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤  ⑧分液

24、下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置。

请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________。

(4)由②最高价氧化物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：___________________________。

(5)②单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为______________________。

25、(1)氯化钡和硫酸钾在水中均发生电离，分别写出二者的电离方程式：________________，__________________。

(2)氯化钡溶液和硫酸钾溶液发生反应，写出该反应的离子方程式___________。

(3)写出满足离子反应Ag+ + Cl- =AgCl↓的一个化学方程式________________。

26、

（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示   ，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值 。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=       。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

①表中3～4min反应处于   状态；c1数值   0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是   （单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是   （单选）

A．增加水蒸气 B．降低温度   C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

27、回答下列问题

(1)锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：

与熔点相差较大，、、熔点依次增大，原因是_______。

(2)已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：

从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是_______。

28、某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)段反应的离子方程式为_______

(2)段反应的离子方程式为_______

(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

29、把1 mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

（1）片刻后试管中的现象为：

①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现_________________________、③试管内__________________、____________________。

（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是___________，空间构型呈正四面体的产物为___________。

（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为________mol。

（4）与CH4相邻同系物的结构简式为_______________该同系物与Cl2发生一氯取代反应的化学方程式为__________________________。

30、已知某植物营养液的成分为KCl、K2SO4和ZnSO4，其中K+、Cl-、Zn2+的物质的量分别为0.7mol、0.3mol、0.1mol。则配制此营养液需要KCl、K2SO4和ZnSO4各多少克？___________

31、工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。

已知：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol-1

③C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)计算反应：C(s)+SO2(g)=S(g)+CO2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

(2)T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应①。经过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 mol·L-1。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A.v(CO)：v( SO2)=2：1

B.S(g)的体积分数不再改变

C.CO的浓度不再改变

D.容器内气体压强不再改变

②计算CO的平衡转化率为______。

(3)若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应②。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如图：

①代表SO2(g)体积分数变化曲线的是______(填“L1”或“L2”)。

②T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v正(H2)______v逆(H2)(填“>”、“=”或“<”)。

32、A﹣234是2018年关注度最高的8大分子之一，其结构为。请根据其结构及其组成元素回答以下问题：

(1)A﹣234分子中N原子的杂化方式为_______，该物质所形成的晶体类型为_______，基态P原子中核外电子占据的最高能级符号是_______。

(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)用价层电子对互斥模型预测POF3的立体构型：_______。

(4)请比较NH3与NF3的键角大小：NH3_______(填“＞”、“＜”或“＝”)NF3。

(5)P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3，其原因是_______。

(6)N与Ga所形成的化合物被誉为21世纪引领5G时代的基石材料，其晶胞为六方晶型，如图所示。晶胞参数a=xnm，c=ynm。N原子的配位数为_______，该晶胞的密度为_______g/cm3(用含有x、y的式子表示)。