吉林省松原市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b

B.在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)

C.降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

2、甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH= (a−b−c) kJ∙mol−1

B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率

C．CaO提高了催化重整反应速率

D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好

3、对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4

C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低

D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多

4、下列物质的检验中，其结论一定正确的是（   ）

A．某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液

B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－

C．向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag＋

D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

5、下列化学用语错误的是(   )

A.氯原子：Cl B.苯的分子式：C6H6

C.镁离子：Mg2+ D.Ne原子结构示意图：

6、短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

7、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

A. MnO2    B. WO3    C. Cr2O3    D. V2O5

8、下列有关化学用语表达正确的是（ ）

A. 质子数为92、中子数为146的U原子：

B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-

C. HF的电子式：

D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：

9、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp 不相等

B.AgCl在c点的溶解度比b点的大

C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

10、下列有关第VIIA族元素说法不正确的是（   ）

A.原子最外层电子数都是7

B.从上到下原子半径逐渐增大

C.单质从F2到I2，颜色逐渐加深

D.单质从F2到I2，氧化性逐渐增强

11、下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是

A．

B．

C．

D．

12、室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法错误的是

A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式

C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体

D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化

14、将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为 。下列关于该分子的说法错误的是

A．中S原子的杂化方式为

B．分子为非极性分子

C．可发生强烈水解反应

D．中硫元素的化合价为+6

15、一定温度下，水存在H 2 OH＋＋OH－  ΔH＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小

B．将水加热，Kw 增大，pH增大

C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H＋ ）降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H＋ ）和Kw 均不变

16、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质，它就定具有光学活性，某物质X如图，具有光学活性，X发生下列哪个反应后生成的有机物无光学活性

A．与甲酸发生酯化反应

B．与NaOH溶液共热

C．与银氨溶液作用

D．与新制的Cu(OH)2作用

17、对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是(   )

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的产量一定增加；

③反应物的转化率一定增大；

④反应物浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥使用了合适的催化剂；

A.①② B.②⑤ C.③④ D.④⑥

18、凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是

A．X与苯甲酸互为同系物

B．Y分子中最多有14个原子共平面

C．X的苯环上二溴代物有2种

D．X与Y经加聚反应制得凯芙拉

19、下列说法正确的是

A.新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

20、已知：己内酯和乙醇在一定条件下可以发生反应：+C2H5OH，下列说法不正确的是

A．该反应的类型是加成反应

B．粮食经生物发酵可得到乙醇

C．HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应可以生成己内酯

D．该条件下，己内酯和乙醇还可生成高分子

21、自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。

永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

22、(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

23、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl2表现了______性。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。

(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

24、铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。

(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。

(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO4的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做_______剂。

(3)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+，可选择下列试剂中的_______(填编号)进行检验。

A．KSCN 溶液  B．酸性 KMnO4溶液  C．新制氯水

(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： _____________________=_____________________

①请将方程式补充完整并配平该方程式_______。

②氧化剂和还原剂个数之比为：_______。

(5)干法制备高铁酸钾的主要反应为：。该反应中的还原剂是_______，每生成0.5mol Na2FeO4转移_______个电子(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

25、(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

26、(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO  ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列说法正确的是________。

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

27、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为___。

（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

28、化学与生活息息相关，请用化学知识分析下列问题

(1)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是________。

(2)误食重金属盐会中毒，这是因为________________________________________________________________________。

(3)浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈现______色，这是由于浓HNO3和蛋白质发生了________反应。

29、

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ．

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： ．

30、(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。

(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。

31、海带中含有的碘元素为有机碘和无机碘。在实验室中，从海带制取的流程如图：

(1)海带中含有丰富的维生素，其中维生素C的结构简式如图，则维生素C含有键的数目为_______。

(2)海带灼烧成灰的目的是_______。

(3)氧化时需控制和的加入量，

①写出氧化时反应的离子方程式：_______。

②被氧化生成的比例与的关系如图所示。达到后，生成碘单质的量减少的原因是_______。

(4)碘单质易溶于不易溶于水的原因是_______。

(5)将碘单质溶于过量的溶液发生反应：，工业上可用如图所示装置电解所得溶液制备。

①阴极产生的气体X的化学式为_______。

②阳极的电极反应式为_______。

32、硫酸亚铁铵在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，可用作治疗缺铁性贫血的药物，化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O (相对分子质量为392)，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。已知硫酸亚铁铵晶体的制备原理为(NH4)2SO4 + FeSO4 +6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，其制备过程如下：

回答下列问题：

(1)请结合离子方程式解释在“净化”过程中加入Na2CO3溶液并小火加热的目的：_____________。

(2)步骤②中过滤操作采用了图b装置，相对于图a装置而言，其优点是   ____________________。

(3)步骤③中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到硫酸亚铁铵晶体，需经过的系列操作为________、__________、过滤 、洗涤、干燥。

(4)为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 (填字母)。

A．用冷水洗

B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗

D．用90%的乙醇溶液洗

(5)称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸中，加水配制成100mL溶液，取25mL该溶液于锥形瓶中，然后用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的体积如下表所示。

①在测定过程中，选出正确的滴定操作并排序：检查酸式滴定管是否漏水⃗蒸馏水洗涤⃗标准液润洗滴定管⃗ ⃗ ⃗ ⃗ ⃗到达滴定终点，停止滴定，记录读数____。

a．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c．调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好至“0”刻度

d．将锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化

e．装入标准KMnO4溶液至“0”刻度以上2~3 mL，固定好滴定管

f．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡

②制得的硫酸亚铁铵晶体的纯度(质量分数)为_________(结果保留四位有效数字)。