吉林省松原市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式正确的是

A.稀硫酸与Ba (OH)2溶液混合：Ba2++2OH－+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O

B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO+OH－=CO2↑+H2O

C.氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl－+2ClO－+2H2O

D.Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

2、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（   ）

A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B. 液溴用水封保存

C. 少量金属钠保存在煤油中 D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

3、下列表述正确的是

A.丙烯分子的比例模型 B.1-丁烯的键线式 

C.四氯化碳分子的电子式   D.丙烯聚合后的结构简式－[ CH2－CH－CH3－]n

4、下列说法正确的是(　　)

A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化

5、下列叙述不正确的是

A．周期表共有七个周期，16个族

B．除短周期外，其他周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．第ⅢB族中所含元素种类最多

6、现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L气体只能是NO

7、下列有利于保护海洋资源的行为是

A．往深海填埋工业废渣

B．任意向海洋排放热能

C．过度发展海水养殖业

D．从海洋回收塑料垃圾

8、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O

B.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2+OH-＝

C.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+

D.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9、在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（   ）

A.1.34mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL

10、下列表示正确的是

A．乙酸的键线式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．的电子式：

D．乙醚的球棍模型：

11、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。溶液中，阴离子为，离子的颜色为紫色，绿色，蓝色，黄色。下列说法错误的是(   )

A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由紫色变为绿色

B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应

C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄

D.充电时若转移的电子数为个，左槽溶液中的变化量为

12、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A.Mg2＋、Cl－、Al3＋、

B.Ba2＋、Na＋、、

C.K＋、Cl－、、

D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NA

B. 31gP4()中的共价键数目为1.5NA

C. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NA

D. 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA

14、某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．a时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

B．a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO4不是电解质

D．BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

15、下列实验现象和结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列装置能达到相应实验目的的是

A.图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜

B.图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]

C.图Ⅲ：检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热产生丙烯

D.图Ⅳ：NH3的收集与尾气吸收

17、下列器具不属于陶瓷制品的是

A．玻璃

B．唐三彩

C．秦兵马俑

D．蒸发皿

18、下列说法正确的是(   )

A.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同

B.乙醇的沸点高于二甲醚 (CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键

C.NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键

D.CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同

19、下列表达式正确的是

A．

B．

C．

D．F－

20、下列说法正确的是

A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应

D. Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH

21、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

e)

①根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。

②一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的反应最慢。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：。在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压[如的分压可表示为]表示该反应平衡常数，表达式___________；

②图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___________；

③当时，的平衡转化率___________，反应条件可能为___________或___________。

22、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

23、下面为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)①的元素名称为：___________，元素④的原子结构示意图为___________。

(2)②的最高价氧化物对应水化物酸性比③的最高价氧化物对应水化物酸性弱的原因是___________(填字母)。

A．②的单质为固体，而③的单质为气体

B．原子半径②比③大

C．②的非金属性比③弱

D．原子序数③比②大

(3)②、④组成的能引起温室效应的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键为___________。

(4)②、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(5)③、⑤、⑦三种元素的离子半径从大到小顺序为___________(用元素符号表示)。

(6)写出元素⑤⑥对应的最高价氧化物的水化物相互之间发生反应的化学方程式___________。

24、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式_____________

25、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素③的氢化物的电子式为___________；此氢化物的稳定性比元素④的氢化物的稳定性___________(选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素⑧的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是___________。

(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。

(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________。

a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．将这两种元素的单质分别放入冷水中

d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系___________。

26、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是____。

27、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。氧化剂是___，氧化产物是___，当0.3molCO2生成时，则转移的电子数为___个。

28、写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应____________________。

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。

29、氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：

已知：卤块主要成分为，含有、等杂质。

(1)加入的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是______。

(2)实验室常利用卤块先制备出溶液，再加入饱和溶液发生反应为：，再进一步制取。该过程的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④过滤、洗涤、干燥。

(3)产品中含量的测定。已知：，的摩尔质量为，下图是几种物质的溶解度随温度的变化情况。

步骤1：准确称量产品配成溶液。

步骤2：取于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗溶液。

①产品中的质量分数为______。

②在测定过程中，使用酸式滴定管滴定，选出其正确操作并按序列出字母：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→标准液润洗滴定管→______→______→______→______→到达滴定终点，停止滴定，记录读数→重复操作2~3次

a． 轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡

b． 调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

c． 调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

d． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

e． 装入溶液至“0”刻度以上，固定好滴定管

f． 锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化

g． 加入指示剂

③下列关于滴定分析，正确的是______。

A． 使用碱式滴定管时捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

B． 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

C． 滴定前平视，滴定终点俯视，则滴定测得的体积比实际消耗的小

D． 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得体积比实际消耗的小

30、常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。

（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

（3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。

31、以炼锌厂的烟道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可以生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O)。

(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有______。

A．适当增加硫酸的浓度

B．缩短酸浸的时间

C．降低酸浸时的温度

D．加快搅拌的速率

(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______。

(3)“调pH”的目的是为了除去溶液中的Fe3+，可用______(填试剂名称)检验Fe3+是否除净。

(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，ZnC2O4•2H2O微溶于水，不溶于乙醇。

请补充完整由Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O4•2H2O的实验方案：在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，至pH约为______时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用______(填试剂名称)洗涤滤渣2-3次，干燥，密封包装。

(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00mL。计算样品中ZnC2O4•2H2O的质量分数______(写出计算过程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

32、直接排放含的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分)可吸收烟气中的并制备无水，其流程如图1。

已知：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，和的溶解度曲线如图3。

(1)吸收烟气

①为提高的产率，应控制吸收塔中的pH范围为_______。

②溶液中，结合方程式解释其原因：_______。

③已知下列反应：

反应1：

反应2：

反应3：

吸收塔中溶液吸收生成的热化学方程式(离子方程式)是_______。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_______(写出1种即可)。

(2)制备无水

将中和塔中得到的溶液_______(填操作)，过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水固体。