吉林省松原市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，11.2L氟化氢中含有的原子数等于NA

B.常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C.密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

D.在一定温度下，足量Zn与2mol浓硫酸反应产生NA个SO2分子

2、认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机物循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．海洋中不存在游离态的氮

B．在反硝化细菌作用下，发生还原反应生成

C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定

D．向海洋中排放含的废水不会影响的含量

3、家用燃料煤的燃烧，不会产生的有害气体是

A. CO    B. SO2    C. 氮氧化物    D. Cl2

4、分类思想在化学发展中起到了重要的作用．下列有关物质分类的说法中不正确的是(   )

A.属于酸 B.属于碱 C.属于氧化物 D.属于混合物

5、利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有关说法正确的是

A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污

B．“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Na+、Fe3+、SO

D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是防止Fe2+被氧化

6、去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是

A.可以发生加成反应、酯化反应

B.分子式为C7H10NO2

C.分子中所有原子可能共面

D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：+2H+=CO2↑+H2O

D.向FeI2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

8、乙醇分子的结构式为，下列反应涉及断键部位正确的是

①与金属Na反应，是b键断裂

②与乙酸发生酯化反应，是b键断裂

③在催化剂作用下被氧化为乙醛，是a、c键断裂

④脱水生成乙烯，是b、e键断裂

⑤与HBr反应：，是b键断裂

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．③④⑤

9、下面的排序不正确的是（ ）

A. 四卤甲烷晶体的熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

10、下列关于物质分类的说法，正确的个数有（  ）

(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物

(2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物

(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质

(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂

(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都星酸性

(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质

(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关

A.1 B.2 C.3 D.4

11、工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。

保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是

A．℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：   

B．℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率

C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高

D．温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

12、有物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 (　　)

A. 1:1:1   B. 1:2:3   C. 3:2:1   D. 3:4:3

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣

B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+

C. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

D. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

14、我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是(　　)

A. 马铃薯淀粉含量比小麦的高

B. 为了减肥不能吃大米、白面等主食

C. 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品

D. 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖

15、在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g)  △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

16、关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是

A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快

B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

17、下列现象或事实可用同一化学原理解释的是

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸

C.浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小

D.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

18、向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)     ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．CO2平衡转化率：α(T1)＜α(T2)T1

B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多

C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动

D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)＜1mol

19、下列说法不正确的是

A.氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 B.晶体硅可科用于制造半导体材料

C.可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 D.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

20、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ）

A．K1+K2

B．K1-K2

C．K1×K2

D．

21、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)下列物质中属于合金的是_______。

A．钢

B．水银

C．黄铜

D．青铜

(3)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

22、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式   。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________mol•L-1。

23、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是：____________，产物中单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式为____________________、________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式为___________________、_____________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

24、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

25、在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

26、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如、、等。

(1)上述所举抗酸药中有__________种是电解质。

(2)写出在水溶液中的电离方程式：______。

27、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3  B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

28、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

29、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe，摩尔质量204 g·mol-1]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下：

已知：

请回答：

(1)如图所示合成装置中仪器b的名称是_____。

(2)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化， 采取的措施是_____ _。

(3)下列说法正确的是__________。

A．滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞

B．根据题中所给信息，亚铁盐应选用FeSO4·7H2O .

C．步骤III中的分离方法是过滤.

D．步骤IV，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥

(4)合成过程需控制pH=5.5，试说明理由_______。

(5)步骤III加入无水乙醇的目的是__________。

(6)若甘氨酸的投料量为300kg，得到纯品344.8kg，则产品的产率为 ____%（保留一位小数）。

30、如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。

31、氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。

(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。

已知：H—H键、O=O键、H—O键的键能依次为436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的转化率为____；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c(CH4)=2c(C2H4)，则0~25s内v(C2H4)=____mol·L-1·s-1。

(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(ρPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，△H____(填“＞”或“＜”)0，此时的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替浓度进行计算)Pa2。

②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是____(填标号)。

A.减小C2H2的浓度       B.升高温度        C.增大压强        D.加入合适的催化剂

(4)工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为____，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为____。

32、Ⅰ.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：其中一步反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH= −196.6kJ·mol-1。

(1)利用下表实验数据回答问题：

①应选择的温度是___________。

②应采用的压强是___________，理由是___________。

③实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。

Ⅱ.在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。

(2)①该温度下此反应的化学平衡常数为K=___________ 。

②在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1，则此时反应速率 v(正)___________v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅲ.下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。

(3)若在c时刻压缩体积增大压强，请在图上将反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处(每一时刻只改变浓度、温度、压强、催化剂条件之一)________。