吉林省松原市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有机反应属于取代反应的是(      )

A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

C.+3H2 D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

2、T K时，现有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定（CN－与H+的反应可以忽略），获得电动势（E）和硝酸银标准溶液体积（V）的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。已知：

Ⅰ、Ag+与CN－反应过程为：①Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－ ②[Ag(CN)2]－+Ag+=2AgCN↓。

Ⅱ、TK时，Ksp(AgCN)=2×10－16，Ksp(AgC1)=2×10－10。

下列说法不正确的是

A.V1=5.00，B点时生成AgCN

B.c(KCN)=0.02000mol·L－1，c(KC1)=0.03000mol·L－1

C.反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1+K2=2Ksp(AgCN)

D.C点时，溶液中

3、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（          ）

A．新制氯水

B．Na2CO3水溶液

C．SO2水溶液

D．NaCl水溶液

4、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（     ）

A. 酸性：H2SO4>H3PO4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

5、假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。小明参观了举世瞩目的北京大兴国际机场，该机场建设时应用了许多先进技术，其中之一是“重载水泥混凝土铺面技术”。下列原料可用于制造普通水泥的是

A.胆矾 B.纯碱 C.石膏 D.小苏打

6、氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失

7、下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2 L D2（氘气）中所含中子数为6.02×1023

B.14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2.5×6.02×1023

C.1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022

D.常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×1023

8、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是

A．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

B．由于W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

C．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)

D．X和W可形成共价化合物XW3

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气味。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.简单离子半径：Z＜Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

C.阴离子的还原性：Y＞W

D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

10、下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的电子式：

B. 氯化氢的电子式

C. 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族

D. H2O的结构式：H﹣O﹣H

11、苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。苹果酸的结构如下图所示：下列苹果酸可以发生的反应类型为

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

A．②④⑤⑥

B．①②③⑥

C．①②③④

D．②③⑤⑥

12、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（  ）

A. 通过足量的高锰酸钾溶液

B. 通入足量溴水中

C. 在导管中处点燃

D. 一定条件下与H2反应

13、下列性质比较中不正确的是

A．还原性：

B．熔点：

C．碱性：

D．氧化性：

14、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )

A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A

B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L

C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L

D.反应过程中转移电子数为0.2NA

16、下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

17、下列反应中乙醇分子断裂的仅是碳氧键的是（   ）

A.乙醇与金属钠反应产生氢气

B.乙醇在浓硫酸140℃条件下反应

C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛或乙酸

18、维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是

A.牛肉 B.白菜 C.鸡蛋 D.牛奶

19、是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：

方法1：将(其中为价)焙烧成，再加热使转化为。

方法2：将与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：

下列说法正确的是

A．中存在键

B．转化为需结合

C．图中气体为

D．方法2生成总反应的反应物为与

20、某短周期元素X，其原子的电子层数为()，最外层电子数为()。下列有关元素X的说法不正确的是

A．元素X是非金属元素

B．由元素X形成的含氧酸均为强酸

C．元素X的气态氢化物可能极易溶于水

D．X可形成化学式为的含氧酸盐

21、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：A.Cu B.ClO2 C.NaHCO3 D.Fe(OH)3胶体     E.葡萄糖(C6H12O6) F.K2Cr2O7溶液     G.烧碱

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填字母序号)；C在水溶液中的电离方程式为_____。

(2)实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1.00mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是_____。

22、现有一定条件下某反应mA(g) +nB(g) pC(g) ，其不同温度下的化学平衡常数(K)如下表所示(K1＜K2＜K3)，图像表示反应达平衡后，t2时刻增大压强时速率(v)随时间(t)的变化情况。

回答下列问题：

(1)该反应是___________热反应，且m+n___________ (填“＞” “＜”或“=”)p。

(2)降温时，混合体系中C的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若增加A的用量(A、B的总体积不变)，则B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

23、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：

Ⅰ．回答下列问题

(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入的氯气的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

(2)从开始通入到时，溶液中：___________。

(3)通入0.15mol氯气的总反应的离子方程式为___________

Ⅲ．把三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：

(4)AB段发生反应的离子方程式为___________。

(5)C点消耗HCl溶液的体积为___________mL。

24、SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO2和SO2，达到平衡时NO和NO2的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。

②t℃时，向某容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

25、磷酸铁锂()是一种重要的锂离子电池正极材料。

(1)的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。

①图-1、图-2中小球表示的是___________(填微粒符号)。

②图-1中每个晶胞中含有的单元数有___________个。

(2)利用钛铁矿(主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图4所示：

①基态与离子中未成对的电子数之比为___________。

②磷酸根离子的空间构型为___________。

③1mol分子中含有的σ键的数目为___________。

④煅烧得到的化学方程式为___________。

⑤制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为___________。

26、将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

（2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a．三步反应均为氧化还原反应

b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

27、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤　B.结晶　C.分液　D.蒸馏　E.萃取

(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质:_______。 

(2)分离汽油和水:_______。 

(3)除去氯化钠溶液中的泥沙:_______。 

(4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:_________。 

(5)分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃):____。

28、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：

①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 Cu片上发生的电极反应式为___________。

②外电路中电子流向___________极(填 “正”或“负”，下同)； 内电路溶液中SO移向___________极。

(2)某原电池的总反应为Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+，该原电池组成正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)某锂-空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是___________。

a．锂片作负极                           

b．O2发生氧化反应

c．正极的反应式为 O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-

29、Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的某种方法过程如图所示：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用__________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是_____。沉淀B的主要成分为_______、_________（填化学式）。

Ⅱ、已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸钙的Kap=4.0×10-8.碳酸钙的Ksp=2.5×10-9．不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kb=_____；写出水溶液中草酸的电离方程式_____；常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显________性。（填“酸性”“中性”或“无法确定”）

（2）25℃时向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，_______（填“能”或“否”）． 碳酸钙转化为草酸钙的离子方程式为______，列式计算该反的平衡常数K=_________。

（3）90℃时，将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH______。（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=2.4，lg2=0.3）

30、某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

31、有人设计了如下甲醇(methanol)合成工艺：

其中，①为甲烷气源，压强250.0kPa，温度25°C，流速55.0m3·s-1.②为水蒸气源，压强200.0kPa，温度150°C，流速150.0m3· s-1.合成气和剩余反应物的混合物经管路③进入25°C的冷凝器(condenser)，冷凝物由管路⑤流出。在B中合成的甲醇和剩余反应物的混合物经⑥进入25°C的冷凝器，甲醇冷凝后经管路⑦流出，其密度为0.791g· mL-1。

(1)分别写出在步骤A和步骤B中所发生的化学反应的方程式___________。

(2)假定：所有气体皆为理想气体，在步骤A和B中完全转化，气液在冷凝器中完全分离，计算经步骤A和步骤B后，在一秒钟内剩余物的量___________。

(3)实际上，在步骤B中CO的转化率只有三分之二、计算在管路⑥中CO、H2和CH3OH的分压(总压强为10.0 MPa) ___________。

(4)当甲醇反应器足够大，反应达到平衡，管路⑥中的各气体的分压服从方程Kp=，式中p0=0.100 MPa，计算平衡常数Kp___________。

32、铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．

(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、II的名称分别是______、_______．写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式__________________________。

(2)某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾（FeSO4•7H2O）样品的纯度，操作过程如下：

a．称取3.00g绿矾（FeSO4•7H2O）样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为：__________________且半分钟内不恢复原色

②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为_______ 已知（M（FeSO4•7H2O）=278g/mol）

③写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________

④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_________．

a．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

b．未干燥锥形瓶

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．