吉林省松原市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A．冰醋酸——

B．干冰——

C．小苏打——

D．烧碱——

2、下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是

A．所有原子可能处于同一平面上

B．与溴的加成产物共有2种

C．与异戊二烯互为同系物

D．属于炔烃类的同分异构体有2种

3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲溶液中的向铜片方向移动

C.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D.甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片

4、下列说法正确的是

A.氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率

B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动

C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱

D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

5、链状有机物M(分子式为C4H6O2)在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N(分子式为C4H8O2),下列有关说法不正确的是(均不考虑立体异构)（ ）

A. 若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种

B. 若M属于酯类有机物,则M的结构有4种

C. 若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种

D. 若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种

6、据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家污水处理厂发生氯气泄露事故，导致五百多人中毒。救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是( )

(1)及时将人群顺风转移到地势较高的地方；

(2)用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

(3)将氯气泄漏钢瓶用石灰掩埋；

(4)被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；

(5)及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染。

A.(2)(3)(5) B.(1)(2)(3) C.(2)(4)(5) D.(1)(2)(3)(5)

7、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

8、下列有关SO2的说法错误的是

A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性

C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色

D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3

9、200℃、101kPa条件下，2L甲烷(CH4)和3L氧气恰好完全反应，所得产物可能是

A．2LCO2和2LH2O

B．1LCO2和4LH2O

C．1LCO、1LCO2和2LH2O

D．2LCO和4LH2O

10、胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是

A．食醋

B．云雾

C．矿泉水

D．白糖水

11、下列有关实验的说法不正确的是

A．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液

B．夜间厨房发生煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

C．实验室可以用铁制或铝制容器储存浓硫酸

D．在配制硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉防氧化

12、下列有关物质的表达式正确的是

A．乙烯的分子式

B．羟基的电子式：

C．2—氯丙烷的结构简式：

D．丙烯的键线式：

13、下列物质属于电解质的是

A.盐酸 B.Cu C.KNO3固体 D.石墨

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、水中可溶性钙及镁的化合物含量的高低用水的硬度表示。下列问题与水的硬度无关的是

A. 锅炉管道结垢   B. 肥皂去污效果降低

C. 水中溶解氧降低   D. 长期饮用造成尿道结石

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法错误的是

A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因

B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率

C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大

D.汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度

18、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（     ）

A．一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原

B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C．某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原

D．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应

19、下列物质；不能由炔烃加成得到的是

A．

B．

C．

D．

20、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有下列七种晶体：

A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝   G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

22、完成下列问题

(1)参考表中物质的熔点，问答有关问题。

钠的卤化物熔点变化的原因是 _______， 影响硅的卤化物熔点的因素是_______，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是_______。

(2)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_______。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性： NH3_______ H2O(填 “＞”或“＜” )。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Zn2+，都能形成稳定结构，原因是_______， 其中稳定性相对较高的是_______ (填“Mg2+”或“Zn2+”) ， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为_______。

23、根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。

(1)电解水的反应：断裂的键___，形成的键___。

(2)P4+10Cl24PCl5（白磷P4的立体结构如图所示）：断裂的键___，形成的键___。

24、从海水中通过蒸发结晶获得的粗盐溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，现有① Na2CO3②稀盐酸 ③NaOH④BaCl2等试剂，要除去粗盐中的杂质，加入以上试剂的正确顺序是（填序号）（1） 在加入NaOH时产生的现象是（2）   ，该反应的离子方程式（3） 加入BaCl2时的离子反应方程式为（4） 。将鸡蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，请写出蛋壳与食醋反应的离子方程式（5）     。

25、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

26、在标准状况下，物质①4 g H2 ，② 33.6L CH4 ，③1mol H2O ，④3.01×1023个O2.(填序号，下同)

（1）质量最大的是____   ___，（2）分子数最多的是_  __   __，

（3）原子数最少的是___      ____，（4）体积最小的是_   __     ____.

（5）电子数最多的是___ ____.

27、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质______

②两种物质都属于盐类______

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是______

Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后______

A.投入冷水中 B.投入盐酸 C.投入NaOH溶液中 D.投入NaCl溶液中

(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)______。

(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______。

(6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol。

28、A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

(1)各元素符号为：A________B________C________D_______

(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。

29、某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是___________(填名称)，用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白原理___________。

(2)该实验中A部分的装置是___________(填字母)。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________。

(4)装置C中的实验现象是___________。

(5)实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(6)装置F作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：___________。

30、将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为__________。

(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

(3)从该溶液中取出10mL，溶液的密度为____，NaOH的质量分数为___，其中NaOH的物质的量浓度为___，含NaOH的质量为_______，含NaOH的物质的量为________。

31、是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、FeO、CoO、)为原料制备的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的见表。

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。

(1)MnOOH中Mn的化合价为___________价。加快酸浸速率的措施___________。

(2)向“沉淀池Ⅰ”中加入，的作用是___________(用离子方程式回答)；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)转化为MnOOH的离子方程式为___________。

(4)转化为MnOOH中“Ⅲ。实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为___________。

(5)高纯度的MnOOH转化为的化学方程式为___________。

(6)在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________(当溶液中某离子浓度mol⋅L时。可认为该离子沉淀完全)。

32、氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答：

(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= b kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol-1

则△H=___________kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示) 。

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是___________

A． v(NO)=2v(N2) B．混合气平均相对分子质量不再变化

C．体系中NO和CO的转化率相等     D．气体的密度不再变化

③已知汽车尾气转化反应的△H＜0.10 min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。

(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。