吉林省松原市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目判断正确的是

A．2个甲基，可能生成4种一氯代物

B．3个甲基，可能生成3种一氯代物

C．3个甲基，可能生成5种一氯代物

D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

2、有关化学键和晶体的说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C．晶体硅属于原子晶体，其熔化破坏了共价键

D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

3、向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。      

下列说法错误的是

A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线

B．的溶度积常数

C．反应的平衡常数K的值为

D．时，溶液中

4、我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是(   )

A.步骤Ⅰ中碳作还原剂

B.步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应

C.步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

5、已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂

6、用下列实验装置进行的实验，能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.0lmol·L-1t与0.0lmol·L-1v溶液的pH均为2。

下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C. W的氧化物的水化物的酸性—定比Y的强

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

8、下列说法正确的是

A. 天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

B. 乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键

C. 福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

D. 苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理

9、Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，己知酸性：H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3。若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是(  )

A. 无任何明显现象

B. 先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解

C. 先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D. 先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

10、下列说法错误的是(   )

①化学性质相似的有机物是同系物  ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物  ③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物  ④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物

A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③

11、有关化学用语正确的是

A．乙烷的分子式：

B．乙醇的结构简式：

C．四氯化碳的电子式：

D．乙烯分子球棍模型：

12、某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

13、民间流传一句俗语：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，在一定条件下M可转化为N。下列说法正确的是

A．M的分子式为C15H12O7

B．M与N互为同系物

C．M→N的反应类型为取代反应

D．M和N均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应，反应时伴随着化学能转变为光能，荧光素属于

A.无机物 B.烃 C.烃的衍生物 D.高分子化合物

15、科学家研发出一种太阳光电化学电池（），可不受限于白天或黑夜全天候地储存电能。该电池以硫酸为电解液，利用太阳能储存电能（充电）的原理如图（图中略去部分光电转换过程），下列说法不正确的是（   ）。

A.放电时，电极为负极

B.充电时，通过质子交换膜向电极迁移

C.放电时，负极的电极反应式为

D.充电时，/极的电极反应式为

16、如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B

B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟

C．C到D的反应是最重要的人工固氮途径

D．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐

17、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是

A. 燃烧煤炭供热   B. 利用风力发电   C. 增加植被面积   D. 节约用电用水

18、下列有关环境污染的说法不正确的是(　　)

A.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量

B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C.光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关

D.含磷洗涤剂会导致水体污染

19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

20、下列实验可行的是

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

21、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。

(1)属于强电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___(填方法名称)。

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。

(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

22、铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：

(1) FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：_______________。

②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为_________mol。

(2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：

①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH=-1648kJ·mol-1；

②C(s)+O2(g)= CO2(g)  ΔH=-393kJ·mol-1；

③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s)  ΔH=-1480kJ·mol-1；

则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为_____________。

(3)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)  ΔH<0。

一定温度下和压强条件下，把1molCO和3molH2加入到压强为P0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表：

①当______不再发生变化时（写出一条即可），则表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)达到平衡。

②达到平衡时CO的转化率为________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=____（已知：气体分压=气体总压×体积分数）。

③若下图中表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是______________。

23、砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。

(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。

24、KHSO4溶液显___________ 性，用方程式表示为___________。KHCO3溶液的pH值___________7(填“＞、＜、=”)，用离子方程式表示为___________。将上述两种溶液混合的现象是___________，离子方程式是___________。

25、写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)

(1)NH3·H2O___________；

(2)NaHSO4___________；

(3)NaHCO3___________；

26、分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成σ键_______？怎样理解乙烯中的双键和乙炔中的三键_______？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化_______？

27、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；

A．c(H+)    B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣)    D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．

则HX的电离平衡常数   （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)   醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=   ．（填准确数值）．

28、请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为____________，质量之比为____________．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是 ____________；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______mol•L﹣1．

29、如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，

试回答下列问题：

(1) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是_______。

A   B   C D

(2)该浓硫酸的物质的量浓度为________________。

(3)某实验需要240mL物质的量浓度为l.0mol﹒L-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整

①用20mL量筒量取所需的浓硫酸

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶中

③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

④将溶液冷却，恢复室温

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度l～2cm时，改用_______加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

(4)实验中上述步骤的正确顺序为_____________________(填序号)

(5) 配制需要量取上述浓硫酸__________mL。

(6)下列情况对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低、无影响)

① 定容时，俯视液面_________。

② 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_______。

(7)有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1mol﹒L-1和c2 mol﹒L-1，质量分数分别为w1和w2,己知2 w1=w2,则下列推断正确的是_________ (已知：硫酸的密度比纯水的大)。

A．2c1=c2 B．2c2=c1  C．c2>2c1   D．c1>c2

30、在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。

(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v正(CH3OH)=v逆(CO2)   b．混合气体的密度不变

c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变

(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（________）

a．正反应速率减小，逆反应速率增大  b．正反应速率增大，逆反应速率增大

c．正反应速率小于逆反应速率   d．c(CO2)减小

31、CoxNi(1-x)Fe2O4在磁性材料、电池材料、超硬材料和催化剂领域具有广泛的应用前景。

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置是_______；该周期中不成对电子数最多的基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(2)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是_______。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_______。

(3)Co3+可以形成配合物[Co(NH2—CH2—CH2—NH2)(NH3)2Cl2]Cl。

①该配合物中Co3+的配位数是_______。

②乙二胺与三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，三甲胺分子中氮原子的杂化类型为_______，C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。分析乙二胺的沸点比三甲胺高很多的原因是_______。

(4)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中n=_______。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为_______g•cm-3(保留1位小数)。

32、工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：

回答下列问题：

(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_______，加热搅拌的作用是_______。

(2)弃渣I、II、III的主要成分分别为_______、_______、_______。反应①的离子方程式为_______。

(3)反应②的离子方程式为_______。

(4)③加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是_______(填字母)。

A．0～20℃

B．20～40℃

C．40～60℃

D．80～90℃

(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去_______，检验该离子是否除尽的方法为_______。

(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_______(填字母)。

A．蒸发结晶

B．降温结晶

C．萃取分液

D．蒸馏