四川省内江市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5   B. c(NaCl)=10ρw/58.5   C. w=m/ρV   D. V=22.4m/58.5

2、北京时间2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船成功发射，这些成绩的取得标志着我国航天事业已跃居世界先进水平。下列说法正确的是

A．神舟飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅

B．航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子材料

C．飞船返回舱表面是一层耐高温陶瓷材料，属于传统硅酸盐材料

D．制作航天服所用的涤纶通常由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应生成

3、某溶液中含有大量的Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的数目之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的       (　　)

A．Na+

B．OH-

C．S2-

D．Cl-

4、中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是       

A．可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应

B．与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br2

C．1 mol X最多与1 mol Na2CO3反应

D．X与 互为顺反异构体

5、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）

A．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为NA

D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

6、“低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是

A．是极性键构成的非极性分子

B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧

C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料”

D．如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体

7、现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是

A．均能通过化合反应生成

B．只有①②④能通过化合反应生成

C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③

D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出

8、下列叙述的两个量，一定相等的是

A．0.1mol·L-1NaNO3与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．质量相等的石墨和C60中的碳原子数目

C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

D．pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

9、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．图①装置盐桥中KCl的移向甲烧杯

B．图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

C．图③装置中开关由M置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

D．图④装置精炼铜，a极为精铜，b为粗铜，电解质溶液为溶液

10、下列说法全部正确的一组是（   ）

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.③⑤

11、可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是   （　　 ）

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数a＞c+d

D. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平数值大，由右图可知，P2>P1，故A错误；B. 先拐先平数值大，由左图可知，T2>T1，升高温度C的物质的量分数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应为放热反应，ΔH < 0，故B正确；C. 由右图可知，P2>P1，增大压强C的物质的量分数减小，说明增大压强平衡逆向移动，则逆反应方向为气体体积减小的方向，所以化学方程式系数a＜c+d，故C错误；D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动，则C的物质的量分数不变，故D错误；答案选B。

【题型】单选题

【结束】

22

25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是 （   ）

A. 酸性强弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

12、下列化学反应的产物，只有一种有机物的是

A. 与碳酸氢钠溶液反应

B.在浓硫酸存在下发生脱水反应

C.  在铁粉存在下与氯气反应

D.CH3CH=CH2与氯化氢加成

13、首次提出了“有机化学”概念的化学家是(　　)

A. 门捷列夫    B. 维勒

C. 舍勒    D. 贝采利乌斯

14、下列过程与配合物的形成无关的是

A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

15、下列说法不正确的是

A．和碳纳米管互为同素异形体

B．甘氨酸与丙氨酸互为同系物

C．与是氯元素的两种核素

D．乙醇与乙醚互为同分异构体

16、下列物质对应的电子式书写正确的是(  )

A．NH4Br：[NH][∶B∶]－

B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－

C．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋

D．N2：N⋮⋮N

17、下列说法不正确的是(　　)

A. 溴被称为“海洋元素”   B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂   D. 镁可用于制造信号和焰火

18、用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（       ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定

D．取20.00mL标准酸液于锥形瓶中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定

19、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA

B．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．一定条件下1molNa与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为NA

D．NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA

20、下列关于元素周期表中的族的叙述正确的是(　　)

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 第ⅠA族的元素全部是金属元素

C. 元素周期表中每个主族元素中都是由非金属到金属

D. 原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

21、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ．在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- =2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ =Mn2++4H2O

（1）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

（2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。

Ⅱ．将SO2气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

（3）请写出上述过程的化学方程式________________________________。

III．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① + CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

（4）配平反应①：

____ +____ CuS + ____H+ =____ Cu2++____ SO2↑ + ____Mn2+＋____H2O

（5）下列关于反应②的说法中错误的是_________（选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+＜Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

22、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A.比800℃时慢 B.比800℃时快   C.和800℃时速率一样

23、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)实验室一般将少量的钠保存在___中；钠的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为___。

(2)实验室中FeSO4是否变质，常用试剂__溶液来检验。

(3)下列反应(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)在玻璃上雕花时发生的化学方程式是___。

24、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

25、写出乙烯的下列式子：

①分子式：_______

②用途：_______

③结构式：_______

④结构简式：_______

⑤空间构型： _______

⑥键角：_______

⑦写出乙烯与溴水反应方程式_______

26、计算下列物质中氢、氧元素以外元素的化合价

H2S_____ S_____ SO2______  H2SO4_____  ____ CO2_____

27、为研究反应(aq)+2I−(aq)2(aq)+I2(aq)的反应机理及反应进程中的能量变化，在和I−的混合溶液中加入Fe3+，过程及图像如下：

步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤②：2Fe2+(aq)+(aq)2Fe3+(aq)+2(aq)

下列有关该反应的说法正确的是______

A．步骤①和②都是吸热反应

B．Fe3+是该反应的中间产物

C．步骤①比②所需活化能大

D．该反应可设计成原电池

28、铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。

29、高铁酸钾(K2FeO4) 是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。

I．制备K2FeO4

实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2+ 2Fe (OH)3+ 10KOH= 2K2FeO4+ 6KCl+ 8H2O。

(1)D仪器的名称是___________，A中反应的化学方程式为___________。

(2)B中饱和食盐水的作用是___________， 实验时C采用冰水浴的原因是___________。

(3)D中盛装的试剂可选用___________(双选，填选项字母)。

A．NaCl

B．FeCl2

C．H2SO4

D．NaOH

II．探究K2FeO4的性质

某研究性小组通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质。

已知：①Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]) 溶液，可产生蓝色沉淀。

②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H2S和Ba (OH)2。

实验步骤如下：

(4)配平步骤1中反应的离子方程式___________

___________FeO+___________S2-+___________H+=___________Fe3++_________SO+20H2O

(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是K2FeO4与Na2S 反应生成Fe3+，二是___________(用文字作答)。

III．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果

(6)对比K2FeO4、KMnO4、 FeCl3 三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0 ×10-4mol·L-1)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是___________； 絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是___________。综上分析，试剂___________兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。

30、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g.

(1) Cu与Cu2O的物质的量之比为___________________。

(2) HNO3的物质的量浓度为_________mol/L。

31、铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似请回答下列问题：

(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有___________。(任写一条)

(2)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的离子方程式为__________________。

(3)简化的电子排布式为_____________，其核外有_____________种能量状态的电子。

(4)金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6、1509.0，的原因是________。

(5)的熔点(83℃)比的熔点(1100℃)低得多，这是因为______________________。

(6)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为_____________。若晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则与最短核间距为_____________pm。

32、新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)_________________。

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为________________________。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________________。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是______________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣HPO42－+H+，HPO42－PO43-+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因___________。

(5)简述过程vi的操作____________________________。