四川省内江市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法中不正确的是

A．在金属单质中，钠的熔点较低

B．钠在发生化学反应时化合价升高

C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰

D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子

2、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是

A．铝

B．镁

C．铜

D．银

3、关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

B．向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

C．长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌

D．NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药

4、下列微粒中，最外层电子数最多的是

A．Na

B．Cl

C．S2-

D．He2+

5、一氧化碳释放分子(CORMs)能稳定释放CO，在多领域实验研究中展现了调节细胞增殖、抗凋亡、抗氧化等功能，有效地保护了动物机体及重要器官，有良好的应用前景。浸有磷钼酸溶液的PdCl2试纸遇微量CO立即变成蓝色，发生反应CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2(已配平)。下列说法错误的是

A．物质X的化学式为H2O

B．由图可知，PdCl2在水中的溶解度比在稀盐酸中的大

C．该反应可用于检验CO的存在

D．还原性：CO＞Pd

6、下列有关铝元素的说法正确的是

A. 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应

B. 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气

C. 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

D. 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀

7、瑞典皇家科学院将2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特和大卫·W·C·麦克米伦，以表彰他们在“不对称有机催化发展”方面的贡献。催化剂正在给人类带来最大的利益。我国学者曾研究了在金催化剂表面水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是

A．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

B．步骤①：CO(g)+H2O(g)=CO+H2O ∆H＞0

C．步骤③的化学方程式为COOH+H2O=CO+OH+H2O(g)

D．步骤⑤只有极性键H-O键的形成

8、2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 (   )

A.化学能 B.热能 C.生物质能 D.动能

9、氮元素可形成多种化合物。肼()又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。叠氮酸()是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。下列有关含氮微粒的说法正确的是

A．中只含极性共价键

B．中原子的杂化轨道类型为

C．属于离子化合物

D．易液化是因为与之间易形成氢键

10、下列叙述中正确的是  (　　)

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外，其他周期均有18个元素

C. 副族元素中没有非金属元素

D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

11、下列实验操作或装置正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

12、以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)下列说法错误的是

A．阳极附近溶液呈蓝色

B．溶液的pH变小

C．阴极附近溶液呈红色

D．阴极逸出气体

13、已知： ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；   △H=-393.51kJ·mol-1

②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；   △H=-110.5kJ·mol-1

则反应2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H为

A．-172.51kJ·mol-1

B．＋283.01kJ·mol-1

C．-283.01kJ·mol-1

D．+172.51kJ·mol-1

14、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是(   )

A.碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g)  △H = 110.5 kJ·mol-1

15、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀较多。

则下列说法错误的是

A．溶液显碱性的主要原因是：

B．①→③的过程中，温度升高加快了的氧化反应速率

C．④时刻溶液的比①时刻溶液的小，是因为④时刻溶液的浓度比①时刻小

D．①时刻白色沉淀为亚硫酸钡，④时刻沉淀为硫酸钡

17、下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

18、为了使Fe(OH)2悬浊液完全转化为Fe(OH)3而又不引入新的杂质，最好选择的氧化剂是（   ）

A. 氯水 B. HNO3 C. Na2O2 D. H2O2

19、在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2

B．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

C．混合气体的密度不再改变

D．混合气体的颜色不再改变

20、下列说法不正确的是

A．高压钠灯可用于道路照明

B．单质可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D．不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

21、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为   ，发生的电极反应为   ；

(2)电池正极发生的电极反应为   ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是   ，反应的化学方程式为 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是   。

22、亚硝酸(HNO2)为一元弱酸。已知：25℃时，四种物质的电离平衡常数(K)如表。

(1)下列不能说明HNO2是弱电解质的是___(填字母)。

a．常温下0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH＞7

b．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

c．0.1 mol·L-1HNO2溶液与等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液恰好反应

d．常温下，0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2.3

(2)25℃时，将10 mL0.1 mol·L-1的亚硝酸溶液与10 mL0.1 mol·L-1氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。25℃时，将10 mLpH=3的亚硝酸溶液与10 mLpH=11氨水混合，所得溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___。

23、分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。

①分类标准1是___________，类别2是___________。

②上述物质中属于电解质的是___________(填化学式，下同)，属于非电解质的是___________。

③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是___________。

④将NaHSO4溶液和NaOH溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为___________。

(2)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①碘和酒精的混合物；

②面粉加入水中后充分搅拌；

③氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

④向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和；

⑤饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液；

⑥用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑦将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。

属于浊液的是___________(填序号，下同)；属于胶体的是___________。

24、下表列出了 A〜H八种元素在周期表中的位置。

(1)这八种元素中化学性质最不活泼的是____________(填元素符号)。

(2)A、B、G 种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。

(3)F元素与氢元素能形成18电子的化合物，该化合物的化学式为_______________。 (4) C元素与G元素形成化合物的电子式是____________________。  

(5)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________________。

25、某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。

（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。

26、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关)，用24.0g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：

(1)请选出下列物质所含有的化学键类型：

Cl2：___________；NaOH：___________。

A．离子键      B．共价键       C．氢键           D．分子间作用力

(2)配制NaOH溶液时，除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器是___________。

A．烧杯        B．玻璃棒       C．胶头滴管       D．托盘天平

(3)配得的NaOH溶液物质的量浓度为___________。

(4)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =___________mol/L

27、根据要求回答下列有关问题。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________________，反应类型为______________。

（3）以上两种方法中____［填“（1）”或“（2）”］更适合用来制取一氯乙烷，原因是________。

Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。

（4）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间，出现白雾：____________________。

（5）溴水中通入乙烯，溴水颜色褪去：____________________。

（6）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列关于苯的叙述正确的是________（填序号）。

A．苯的分子式为，属于饱和烃

B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体

D．苯分子中的12个原子都在同一平面上

28、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应，CS2的结构式为_______，利用燃煤废气(含、、、、、等)使尾气中的转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式_______。

29、三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

已知：a.格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

b.ROMgBr可发生水解。

c.几种物质的物理性质如表：

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点

Ⅰ.实验准备：

如图1所示，三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol)的混合液，启动搅拌器。

Ⅱ.实验步骤：

请从选项a~i中选择必要的实验步骤并按操作排序： →i→ → → → →h。

a.将滴液漏斗中的混合液一次性加入三颈烧瓶中

b.先加混合液入三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液

c.采用水蒸气蒸馏如图2，除去溴苯

d.低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用

e.慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液

f.剩余混合物过滤得到粗产品

g.剩余混合物分液得到粗产品

h.重结晶提纯

i.充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(0.06mol)和25.0mL无水乙醚混合液，水浴回流60min

请回答：

(1)仪器A的名称是___，它的作用是___。

(2)请将实验步骤填完整 →i→ → → → →h。___

(3)实验中不用蒸馏水，而用饱和NH4Cl溶液的原因___。

(4)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___。

(5)下列说法不正确的是___。

A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中

B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K

C．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤

D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体

(6)产率计算：经重结晶得到的产品干燥后为10.0g，请计算三苯甲醇的产率是___(保留两位有效数字)。

30、在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

31、铁是应用广泛的金属，铁的卤化物、及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物。某废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al、FeO、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。

(2)写出“碱浸”过程中NaOH溶液参与反应的离子方程式：___________。

绿矾在空气中可逐渐风化而失去一部分水，并且表面容易氧化为黄褐色碱式硫酸铁：。为测定某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验，取该晶体8.22 g溶于水后，加入20.00 mL 0.10 mol/L酸性高锰酸钾溶液，恰好将其中的完全氧化(离子被还原为)。

回答下列问题：

(3)实验前，要配制0.10 mol/L的溶液240毫升，配制时需要的仪器除电子天平外，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、___________。

(4)上述实验中的溶液要进行酸化，可用于酸化的酸是___________(选填编号)。

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．以上三种酸都可以

(5)酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为：___________。

(6)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为：___________。

可将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

回答下列问题：

(7)在图示的转化中：转化为的离子方程式是___________；当有1 mol 转化为硫单质时，若保持溶液中的物质的量不变，需要消耗的物质的量为___________。

32、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。

(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。

A.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。