四川省内江市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、离子方程式中的H+ 不能代表的物质是

①HCl       ②H2SO4       ③HNO3       ④NaHSO4       ⑤CH3COOH

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

2、下列离子方程式书写正确的是

A．用银电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B．0.1mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2

C．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+

3、下列属于非电解质的是

A.乙酸 B.二氧化碳 C.氧气 D.硫酸钡

4、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1 KOH 溶液：Na＋、Ca2+、AlO、CO

B.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、Mg2＋、Cl－、NO

C.0.1 mol·L－1 KHSO4溶液：K＋、Cu2＋、OH－、CO

D.0.1 mol·L－1 NaClO 溶液：NH、Fe2＋、I－、S2－

6、下列有关食品添加剂使用正确的是．

A.在规定范围使用着色剂，一般认为对人体健康无害

B.为了增进孩子的食欲，可以在饮食中多多使用调味剂

C.亚硝酸钠可延长肉类制品保质期，我们可放心添加使用

D.为增强食品营养，应大力提倡在食品中添加营养强化剂

7、粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是

A．y极电极材料为粗银

B．x极主要电极反应式为

C．装置乙将化学能转化为电能

D．n极电极反应式为

8、下列仪器对应名称正确的是（ ）

A.容量瓶 B.圆底烧瓶 C.蒸发皿 D.冷凝管

9、下列说法正确的是

A．苯甲酸重结晶实验中粗苯甲酸溶解后还要加点水，目的是减少过滤时苯甲酸的损失

B． 的核磁共振氢谱中有4种峰

C．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D．苯中滴加浓溴水，充分振荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应

10、某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A（g）+B（g）C（g）。物质C的浓度随反应时间（t）的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为

A．v（A）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1

B．v（A）＝0.14mol•L﹣1•s﹣1

C．v（A）＝0.035mol•L﹣1•s﹣1

D．v（A）＝0.42mol•L﹣1•s﹣1

11、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A.反应开始后，针筒活塞 向右移动

B.反应物总能量大于生 成物总能量

C.反应开始后，甲处液面 低于乙处液面

D.  温度计的水银柱不断 上升

12、茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）

A. 分子中所有的原子共面

B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

C. 易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应

D. 遇FeCl3溶液不发生显色反应

13、下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，一定无 K+

B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH4+

C．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO42-

D．某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

14、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

A.活化分子能量明显增加 B.增加了活化分子的百分数

C.降低了反应所需的能量 D.改变了反应物的本身性质

15、下列有关说法不正确的是

A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B.弱碱性NaHCO3溶液中OH－能够氧化Mg，因此将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3的溶液中，有气泡产生

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌－段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3

16、下列说法不正确的是

A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性

B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化

C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

17、下列说法不正确的是(  )

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．淀粉、纤维素都用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

18、在化学科学的形成和发展过程中，不少科学家提出了起到重要作用的“假说”。从目前的化学理论来看，下列“假说”仍然科学的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法不利于金属腐蚀防护的是（ ）

A.在铁塔的表面喷油漆 B.将钢铁制成不锈钢

C.菜刀切菜后不洗净就放回刀架 D.埋在地下的钢管与锌块连接

20、下列各项表达正确的是( )

A. N2的电子式: N≡N   B. 二氧化碳分子的结构式为O-C-O

C. NaCl 的电子式   D. F-的结构示意图

21、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

22、有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：

(1)B的名称为_______。

(2)在一定条件下，，该反应属于_______(填序号)。

①化合反应       ②置换反应       ③复分解反应       ④分解反应

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A与C作用生成B：_______；

②B与反应：_______。

③A与E作用生成D：_______。

(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。

A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

23、I 请回答：

（1）HClO的结构式 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由   。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是   。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +  

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是   。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

  。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

  。

24、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有_______；属于调味剂有___________；属于防腐剂的有_________，富含维生素有_____________．

25、某次实验需用0.4mol·L-1 NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)配制该溶液应选用____________mL容量瓶。

(2)用托盘大平准确称量__________g固体NaOH。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__________。

A．用50 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确量取所需的NaOH 的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(4)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是_____(填字母)。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．所用的NaOH中混有少量Na2CO3

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

26、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为   ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是   。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为   ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为   。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成   键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为   个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为   g/cm3。

27、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①中a极要连接电源的____________ (填“正”或“负”)极,C口流出的物质是____________。

②SO32—放电的电极反应式为____________________________________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:____________。

28、(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：________。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示(时，完全分解)：

已知：；则反应的________。

29、2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________________。

（2）操作II的名称是_____________。

（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为__________________________。

II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定的化学式，有进行了如下实验：

实验步骤：

①连接装置，检查装置的气密性。

② 称量E、F中仪器及药品的质量

③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。

（5）实验测得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。

（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

30、(1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1mol O2(g)具有的能量比2mol H2O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。

(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 =+180.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=﹣393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=﹣221 kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。

(3)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

31、铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。

(1)铬的基态原子的价层电子排布式是___________；

(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)的熔点为-96.5°C，沸点为117°C，固态氯化铬酰属于___________晶体。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CC14=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑，COC12分子中σ键和π键的个数比为___________，空间构型为___________；

(3)某镍配合物结构如图所示。

分子内含有的作用力有___________ (填序号)，

A．氢键        B．离子键       C．金属键        D．配位键

其中属于第二周期元素的第一电能由大到小的顺序是___________ (填元素符号)；

(4)向CuSO4溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。

(5)CoCl3·4NH3中心原子Co3+配位数为6，向含0. 1 mol CoCl3·4NH3的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则CoCl3·4NH3改写成配合物的化学式为___________。

(6)下图是Cu的晶体一种堆积方式， 若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为___________g·cm-3(用含a和NA的表达式表示)。

32、在容积为2.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~30s时段，反应速率v (N2O4)为__________；反应的平衡常数K1为__________。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c (N2O4)以0.0010 mol·L-1·s-1的平均速率升高，经16s又达到平衡。

①T_________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2______________________(计算结果保留两位有效数字)。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________________________________________。