吉林省长春市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、下列对物质性质解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯()，开辟了化学研究的新领域。富勒烯()由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关的说法中正确的是(   )

A.在一定条件下可以与CuO发生置换反应

B.的摩尔质量是720

C.金刚石，石墨和足球烯()三者和足量氧气反应的最终产物不同

D.金刚石，石墨和足球烯()的性质完全相同

3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47 B. 57 C. 61 D. 293

4、下列反应速率相同的是

A.使用催化剂和不使用催化剂

B.镁、铝与同浓度盐酸反应

C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应

5、常温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为（   ）

A.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L

C.1.0×10-3mol/L D.1.0×10-12mol/L

6、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种

A．纯净物

B．单质

C．溶液

D．胶体

7、有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。属于同系物的是（        ）。

A. ①④    B. ②③    C. ④⑤    D. ①⑤

8、下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知NCl3的熔点为﹣40°C，沸点为71℃。下列叙述正确的是

A．NCl3属于离子晶体

B．NCl3中心氮原子为sp2杂化

C．NCl3空间构型为平面三角形

D．NCl3分子属于极性分子

11、工业上以和为原料可以制备乙醇，下列有关表述正确的是

A．的核素符号：18O

B．乙醇的结构简式：

C．分子的比例模型：

D．用电子式表示的形成过程：

12、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(  )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

13、下列有机物中，属于烷烃的是

A．

B．

C．

D．

14、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ）

A. 氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B. 向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C. 氯气能与水反应而硫不能

D. HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强

15、依据下列试管实验操作及现象，得出“实验结论”正确是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、短周期主族元素的原子序数依次增大。X与 W同主族，的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，与具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物

D.化合物与中阴阳离子个数比分别为1∶2、1∶1

17、α－蒎烯经氢化、热解，可制得合成香料的重要中间体香茅烯。下列说法错误的是

A．香茅烯分子中含有1个手性碳原子

B．α－蒎烯存在芳香烃类同分异构体

C．每生成1mol香茅烯，氢化时参加反应的H2的物质的量为1mol

D．每生成1mol香茅烯，热解时断裂2molσ键，同时生成2molπ键

18、葡萄糖是单糖的主要原因是（   ）

A.糖类中含碳原子数量最少

B.不能再水解为更简单的糖

C.分子中只有一个醛基

D.能发生银镜反应

19、下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（    ）

A. 金刚石转化为石墨 B. 氯化钠晶体溶于水

C. HCl溶于水 D. 碘升华

20、某种电化学的电解液的组成如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是

A．阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

B．简单离子半径：

C．上述阳离子中，X原子的杂化方式有一种

D．氢化物的沸点：

21、冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2作还原剂还原。

②以较活泼金属Na、Mg等还原。

③利用铝热反应原理用Al还原。

④电解法。

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属______________________ 。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______________________ 。

（3）V、Cr、Mn、W等不活泼金属______________________ 。

（4）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是______________________ 。

22、现有下列物质：①BaSO4   ②熔融NaHSO4 ③酒精  ④Na2CO3溶液  ⑤CH3COONH4 ⑥H2CO3  ⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液 ⑪NH3·H2O ⑫SO2

请将序号分别填入下面的横线处：

(1)其中能导电的物质有______________。

(2)属于非电解质的是_________________。

(3)属于强电解质的是___________________；属于弱电解质的是_________________。

(4)写出②在熔融状态下的电离方程式_______________;写出⑥在溶液中的电离方程式______。

23、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

(2)的分子式为_______；

(3)写出中官能团的名称_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的；

(5)写出异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。

24、下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)_______________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1 mol 化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1。Q的化学式为_____________________。

（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为   。

（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为 。

25、现有标准状况下四种物质：①33.6L CH4  ②1.204×1023个水分子  ③4gH2  ④0.5mol CO2

(1)它们中含分子数最多的是(填写序号，下同)_______，体积最大的是_______，密度由大到小的顺序为_______。

(2)20g AO中核外电子数比质子数多3.01×1023个，则A的相对分子质量为_______，该微粒化学式为_______。

26、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①澳在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为___________。

②元素的气态氢化物的化学式为___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)

c． Se元素的非金属性比Br的强   d．溴化硒的相对分子质量为317.72

27、(1)按要求完成问题：

①Al2(SO4)3的电离方程式：__。

②CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程：__。

(2)以下几种物质：①氨气②Na2SO4固体③铁④浓盐酸⑤食盐水，其中属于电解质的有___(填序号)

(3)以下几组物质属于同位素的是__(填序号)；属于同素异形体的是__(填序号)。

①H、H和H②石墨和金刚石③Ca和Ca④O2和O3

28、中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ.Fe转化为。

Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。

a．氧化剂                       b．还原剂                         c．既不是氧化剂也不是还原剂

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5 、0.5 NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①检测洗涤液中无的方法是___________。

②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol 时转移___________个电子。

29、KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是___。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___(填字母)。

A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4   C.浓盐酸 D.Na2SO3

(3)若准确称取Wg基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

(4)欲用标定好的KMnO4标准液测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，

②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，

③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，

⑤重复滴定2～3次。

a.该实验的原理为__(用离子方程式表示)。

b.如何确定滴定到达终点？现象是__。

c.下列操作会导致测定结果偏高的是__。

A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

30、将11.5t硬脂酸甘油酯进行皂化，若有质量分数为85%的硬脂酸甘油酯发生反应，所生成的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠质量分数为60%的肥皂多少吨？同时可分离多少吨甘油？_____________

31、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质在1886年才被首次分离出来。

(1)基态F原子的核外电子排布式为_______。

(2)氟氧化物、的结构已经确定。

①依据数据推测键的稳定性：_______(填“＞”或“＜”)。

②中的键角小于中的键角，解释原因：_______。

(3)HF是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键()中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中HF分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：_______。

②HF中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：_______。

32、某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的流程如下：

已知：①物质溶解度物质

②锰酸钾[]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，会发生岐化反应。

请回答：

(1)下列有关得到墨绿色熔融物的说法正确的是_______。

A．应在铁坩埚中进行加热，一手用坩埚钳夹住坩埚，一手用玻璃棒搅拌

B．将软锰矿粉碎后加入熔融物中，可增大接触面积，加快反应速率

C．随反应进行，发现熔融物黏度增大时便加强热，提升碱熔效果

D．若反应剧烈使熔融物逸出，可将火焰移开

(2)工业上常用进行酸化歧化，发生反应，若通入过久可能会导致产品纯度下降，原因是_______；为避免此影响，可用_______(选“盐酸”、“硫酸”或“醋酸”)溶液代替进行改进。

(3)结晶步骤中为得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作并排序：_______。

将溶液加入蒸发皿中干燥晶体

a．抽滤       b．趁热过滤       c．冷却       d．小火加热蒸发       e．大火加热蒸发       f．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热       g．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热       h．乙醇洗涤       i．冷水洗涤

(4)草酸滴定法对高锰酸钾晶体进行纯度测定：

①称取0.6500g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，在水浴中加热至80℃左右，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_______。(已知)。

②以下可能会使测定结果偏高的是_______。

A．定容过程时俯视刻度线

B．滴定过程中水浴温度过高

C．滴定速度过慢使高锰酸钾溶液与空气中还原性物质反应

D．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

E．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡