吉林省长春市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列物质中，属于纯净物的是

A.浓硫酸 B.碘酒 C.液氯 D.84消毒液

2、下列说法正确的是

①相同条件下，CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高

②甘油醛(CH2OHCHOHCHO)和葡萄糖互为同系物

③将CH4与C2H4的混合气体通过饱和溴水可得到纯净干燥的CH4

④CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3的质谱图和核磁共振氢谱完全相同

⑤高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

A．①⑤

B．③⑤

C．②④⑤

D．②③⑤

3、已知 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．溶液中一定不含Fe3+

B．溶液中一定含Fe2+

C．剩余固体中一定含Cu

D．溶液中一定含Cu2+

4、在2L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，5min内氨的质量增加了1．7g，则反应速率为

A.v(NH3）＝0.02mol/(L·min） B.v(NH3）＝0.01mol/(L·min）

C.v(N2）＝0.01mol/(L·min） D.v(H2）＝0.03mol/(L·min）

5、三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是

A．a极为电源正极，b极为电源负极

B．c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜

C．阴极电极反应式为

D．当电路中通过电子的电量时，会有生成

6、下列有关叙述及相关解释均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、下列各组性质比较中，不正确的是

A. 稳定性：CH4>NH3   B. 碱性：NaOH>Mg（OH）2

C. 氧化性：F2> O2   D. 酸性：HClO4>H2SO4

8、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅     ②Cl4>CBr4>CCl4>CH4

③MgO>H2O>O2>N2   ④金刚石>生铁>纯铁>钠

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

9、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶3

C. 3∶1   D. 2∶1

10、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 (   )

A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯

D. 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高

11、是一种应用广泛的绿色氧化剂.一种叫氢醌法制备原理如图所示：

下列说法正确的是

A．氢醌法制备能降低总反应的活化能，从而提高的平衡产率

B．反应①乙基蒽醌与反应得到乙基蒽醇

C．反应②除了还有生成

D．流程中既有非极性键、极性键的断裂，又有非极性键、极性键的形成

12、利用反应可制备。下列叙述不正确的是

A．一个分子中有5个σ键

B．分子有孤电子对，可作配体

C．NaCl晶体不导电，但NaCl晶体是电解质

D．NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同

13、下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是(   )

A.热稳定性：HF＜HCl B.第一电离能：P＞S

C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.熔点：Na＞K

14、下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是（    ）

A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Ag2O4Ag＋O2↑

15、氯有Cl、Cl两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算Cl的原子百分数是（    ）

A.25% B.75% C.40% D.60%

16、下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴在钢片上：

B．稀盐酸溶解：

C．铁片插入硫酸铜溶液中：

D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：

17、根据元素周期律分析，下列推断正确的是

A．砹()是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀

B．由可类推出氟元素也存在

C．硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

D．在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

18、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、对下列化学用语的理解正确的是

A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B．丙烯的结构简式：

C．基态Al原子最高能级的电子云图为：

D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则

20、下列有关说法正确的是

A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B. 常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D. 加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

21、当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。

(1)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(2)溶液与溶液反应：

①不足：_______；

②过量：_______。

(3)溶液与溶液反应：

①_______，此时溶液呈_______性；

②_______，此时溶液呈_______性，若向该溶液中再加入溶液，反应为_______。

(4)与溶液反应：

①_______；

②_______。

22、(1)肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，写出肼的电子式：___________。

(2)金刚石与石墨都是碳的同素异形体，金刚石是自然界硬度最大的物质，但石墨质地柔软，细腻润滑，从微粒间作用力角度分析石墨硬度比金刚石低很多的原因是___________。

23、将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请完成并配平下列化学方程式：

K2MnO4+  HCl －   KCl+  MnCl2+   Cl2↑+

（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式______________。

（3）当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b=       mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

24、(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表:

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=___________________。 

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____________________。 

③若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、4mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K____(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol∙L−1、2 mol∙L−1、4 mol∙L−1、4 mol∙L−1，则此时上述反应的平衡移动方向________________

(2)图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________、________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.04。

①H2S的平衡转化率=________，反应平衡常数K=__________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.05，H2S的转化率_________。

25、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

26、冬天，我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。

(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是___________(填序号)。

①电解水  ②锌与稀硫酸反应  ③光解海水

制得氢气后还需要解决的问题是___________ (写出其中一个)。

(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．

b．

c．

d．

以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________ (填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：___________。

27、化学与人类生活密切相关，回答下列问题。

(1)写出氮气的电子式：_______，光导纤维的化学成分：_______(填化学式)

(2)镁有“国防金属”的美誉，写出电解法制金属镁的化学方程式：_______

(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______

(4)高温条件下铝与发生置换反应：_______

28、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_______。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为_______(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)；pH相等的H2SO3、H2CO3、HClO的水溶液中，物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为_______。

29、把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．

（1）实验操作如下，正确的操作步骤是_____（填序号）．

①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签

②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀

③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸

④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中

⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处

（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：

①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_____；

②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_____；

③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_____；

④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_____；

⑤定容时俯视刻度_____；

⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度_____．

30、SO2与O２混合气体对Ｈ２的相对密度为22.22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26.92。求SO２的转化率。

31、25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：

回答下列问题：

(1)25℃时，相同浓度的、、、、、中，结合能力最强的是___________(填离子符号)。

(2)25℃时，物质的量浓度相同的①②NaClO③④四种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)25℃时，浓度均为的和的混合溶液中，、、、由大到小的顺序为___________。

(4)下列离子方程式书写正确的是___________(填序号)。

A．少量通入NaClO溶液中：

B．足量通入NaClO溶液中：

C．向溶液中滴加少量氯水：

D．向溶液中滴入足量乙酸：

(5)25℃时，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，该溶液中___________，该吸收过程中，水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

32、二氧化碳加氢可转化为二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：

(1)加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：

则的___________。

(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2 moL 和6 mol ，一定温度下发生反应。起始总压为p Pa，20 min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。

①平衡时总压为___________Pa。

②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填标号)。

A．

B．容器内气体压强不再发生改变

C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动

D．向容器内再通入1 mol 和3 mol ，重新达到平衡后，的体积分数增大

③0～20 min内，用表示的平均反应速率___________，的平衡浓度___________。该温度下，反应的平衡常数___________(用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂I、催化剂II的反应器，发生反应。转化率与温度的关系如图所示。在催化剂II作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是___________。