吉林省松原市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列说法不正确的是

A．质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，从而测定其相对分子质量

B．CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分别与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可得到2种有机产物

C．淀粉在酸或酶的作用下水解，最终生成葡萄糖

D．溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，可以形成晶体析出

2、下列说法正确的是

A. 能电离出H+的化合物叫做酸

B. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强

C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2＋+2OH-

3、下列过程为自发过程的是

①铵盐溶解②烧碱与盐酸的反应③锌与稀硫酸的反应④氢气在氧气中燃烧⑤镁在空气中燃烧⑥铝热反应⑦墨水在水中扩散⑧电解熔融氯化钠

A. ①②③④   B. ⑤⑥⑦⑧   C. ②④⑥⑧   D. ①②③④⑤⑥⑦

4、自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡

B．P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀

C．将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大

D．常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010

5、下列实验的有关操作，其中正确的是(   )

A.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解

B.除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法

C.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析

D.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖

6、下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )

A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

7、下列有机物的命名正确的是

A．丙酮

B．H3C-C≡C-CH3 1-丁炔

C． 2-羟基丁烷

D． (CH3)3C(CH2)2C(CH3)3 2，2，5，5-四甲基已烷

8、金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是（ ）

A.越活泼的金属越难冶炼

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.金属元素在自然界中都以化合态的形式存在

9、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，其质量数为293，关于的叙述错误的是

A．原子序数116

B．相对原子质量293

C．核外电子数116

D．中子数177

10、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)

A. ①②③    B. ①②⑤    C. ③④⑤    D. ①③⑤

11、世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（ ）

A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐

12、下列物质中，只含有离子键的是

A. Na2O2   B. NaCl   C. HCl   D. NaOH

13、下列叙述正确的是

A．常温下的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱

B．含1molKOH的溶液与1mol完全反应后的溶液中：

C．氨水的，加入适量的氯化铵固体可使溶液

D．物质的量浓度相等的溶液与溶液中，前者大于后者

14、下列说法不正确的是

A．德国化学家维勒用氰酸铵合成了尿素，打破了有机物与无机物的界限

B．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

C．分析红外光谱图可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

15、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+aOH-=2FeO+3Cl-+bH2O，下列有关说法不正确的是(   )

A.该反应的还原剂是Fe3+

B.该反应中ClO-发生了还原反应

C.反应式中化学计量数a、b的值分别为10、5

D.每生成1 mol的FeO，转移电子的物质的量为6 mol

16、在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

17、下列图示的装置属于原电池的是

A．③④⑤⑥

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

18、如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是（          ）

A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

19、合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应(已知)，若有标准状况下V L氨气完全反应，测得转移电子数为N个，则阿伏加德罗常数()可表示为

A．

B．

C．

D．

20、下列化学用语的表述不正确的是

A．的结构式：

B．氯化铵的电子式：

C．联氨的球棍模型为

D．离子的结构示意图为

21、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

22、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式_______

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______，HCO水解反应的平衡常数_______(保留两位有效数字)

(3)相同温度下，等浓度的溶液、溶液和溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______

(4)H2B是一种二元弱酸，25℃不同PH时，H2B、HB-、B2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2B的溶液中逐滴滴加溶液，写出由3~6时所发生反应的离子方程式：_______

②pH=3.2时，溶液c(H2B)：c(HB-)=_______

③请结合相关平衡常数说明的0.1mol·L-1NaHB酸碱性_______

④将0.1mol·L-1NaHB和0.1mol·L-1Na2B的溶液等体积混合，所得溶液中_______(用只含H2B、HB-、B2-三种粒子的表达式表示)

23、(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

在该反应中，还原剂是____(填化学式，下同)，氧化剂是___。

(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①写出并配平该反应的离子方程式：___。

②在上述反应中，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

24、下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七种元素，它们在元素周期表中的位置如下。

请回答下列问题：

(1)元素⑥的原子结构示意图为___________。

(2)元素②~⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(4)元素①和⑦组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______。

25、汽车尾气中有害成分是什么？如何产生的？_____

26、牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

(1)乳酸发生下列变化：，所用的试剂a是___________(写化学式，下同)，b是___________。

(2)写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：___________，___________。

(4)在浓硫酸的作用下，两分子乳酸可以相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。

27、（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为   (用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH       (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度     (填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为   ，平衡常数表达式为     ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为   mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，△H=     kJ·mol-1。

28、湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式_______。

29、某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

(1)写出生成B物质的化学方程式_____

(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____。

(4)某同学要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，配制过程如下：

①选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_____。

②先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_____g。要完成本实验，该同学应称取_____g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。

③将烧杯中的溶液转移至_____(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中。

④继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_____滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

30、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

31、轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如图：

(1)酸溶时，为了提高矿物的浸取率可采取的措施有__。(答一条即可) 

(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为__；滤渣Ⅰ的主要成分为__(填化学式)。 

(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是__，若氨水加的量较多使pH>9，则最终氧化镁的产量会__(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)沉镁时发生反应的离子方程式为__。

(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在__（填实验仪器）中加热，当__时，说明固体样品已分解完全。

32、ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为___________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合___________。

(2)沸点：___________(填“＞”或“＜”，下同)，键角：___________。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(4)基态As原子的价层电子排布式为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

(5)雌黄()中As原子的杂化方式为___________。

(6)根据下图所示晶胞中，写出该晶体的化学式___________。