吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列关于新制氯水性质的说法错误的是

A．溶液呈无色

B．强光照射可放出O2

C．具有漂白性

D．具有酸性和氧化性

2、国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是

A．分子式C15H21O4

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．分子中有两个手性碳原子

D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加苯酚显紫色的溶液中：、、、

B．在强碱溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

4、下列实验装置图正确的是

A．实验室制备及收集乙烯

B．石油分馏

C．实验室制硝基苯

D．检验乙炔的还原性

5、a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态常温、常压，体积共缩小2a 则三种烃可能是

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

6、下列说法中不正确的是

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH和氧气

C．Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，消耗标况下4.48LCO2

D．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠

7、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28ˊ，P4中键角也为109°28ˊ

B．IVA元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素的简单氢化物沸点由高到低的顺序是：AsH3＞PH3＞NH3

C．碱金属单质从上到下熔点逐渐降低，则卤素单质熔点也是从上到下逐渐降低

D．第二周期元素简单氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素简单氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

8、化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是

A. Na2CO3   B. NaOH   C. Na2O   D. Na2O2

10、LED（LightEmittingDiode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（ ）

A.铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

C.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向保持不变

D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

11、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A.氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠溶液

12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气

C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强

13、实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是

A．Ⅰ为悬浊液中的分散质粒子

B．制备Ⅰ对应的分散系的离子方程式为(胶体)

C．利用过滤可得到为Ⅰ中的分散质粒子

D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应

14、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　）

A.和的化学性质不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相对原子质量为293.5

D.和质子数相同，中子数不同

15、一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（   ）

A. B. C. D.

16、下列实验误差分析错误的是（   ）

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.排水量气，左右液面相平后，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大

C.称取2.3gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小

D.用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．4℃，1.01×105Pa时，18mlH2O所含原子数为3NA

D．1L1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子

18、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y)

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

19、下列物质的水溶液，常温下pH值小于7的是

A.硫化钠（Na2S） B.氯化铜(CuCl2)

C.硝酸钠 (NaNO3) D.乙醇(CH3CH2OH)

20、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是

A．的分子式为C4H4O

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①、②的反应类型分别为加成反应、水解反应

21、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

22、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

23、已知有以下相互转化关系，试回答：

（1）写出B的化学式：_____，D的化学式：___________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式：___________________。

（3）写出由A转变成B的离子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的离子方程式：___________________。

24、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

25、在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。

(1)写出指定物质的化学式：______，______，______。

(2)写出“”的化学方程式：______（写一个即可）。

(3)写出一个由直接生成的化学方程式：____________。

26、【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），解释原因 。

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 （填名称），原因 ；烧碱所属的晶体类型为   ；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是 。

（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为   。

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______，与CN-互为等电子体的分子有   。（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式   。

（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为 ；晶胞中K 原子的配位数为   ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 （列出计算式，不需要计算出结果）。

27、通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 _______，化学反应速率可用单位时间内_______或_______来表示。

表达式 _______，式中各符号的表示意义：

v——反应速率。

Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：_______。

Δt——反应时间，单位：_______、_______、_______。

速率单位(常用)：_______、_______。

【注意】应用化学反应速率需注意以下问题：

(1) 化学反应速率是标量，只有_______而没有_______；

(2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的_______速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

(3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是_______变的，因此一般_______用固体、纯液体表示化学反应速率；

(4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能_______同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 _______之比。

28、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为__。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式__；

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）在下列有机物①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-CCH；④；⑤(CH3)2CHCH3；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩CH3CH2Cl中，属于饱和烃的是__，互为同系物的是__，互为同分异构体的是__。（填写序号）

（6）的系统命名法名称是 ___；

（7）3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

29、某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．____________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

30、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

31、酒、醋、糖、味精、桂皮等都是生活中常见的调味品，能增加菜肴的色、香、味。

(1)不能鉴别乙醇和甲醚的是______。

A．红外光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱法

D．与金属钠反应

(2)某品牌老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。下列说法错误的是______。

A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一

B．“曲”中含有“淀粉⃗乙醇”转化过程的催化剂

C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物

D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度

(3)味精的主要成分是谷氨酸钠()，其分子中含有的手性碳原子数是______。

A．0

B．1

C．2

D．3

(4)下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是______。

A．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

(5)桂皮中含有肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中，现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是___________。

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。如图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%

iii．。

(6)B的结构简式为________；C中官能团的名称是_______。

(7)反应③的化学方程式________；反应⑥的反应类型_______。

(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________。

i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1

(9)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)________。

32、M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)X原子的结构示意图为__，Z的基态原子的价电子排布式为__，其核外有__种能量状态的电子。

(2)写出M与R形成含有非极性键的离子化合物的电子式：__。

(3)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(K2Z2O7，橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的离子方程式是__。

(4)过氧化Z(ZO5)中Z的化合价为+6，O的化合价为-2(a个)和-1价(b个)。则a与b数目之比为___。

(5)已知氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度为__g•cm-3。(只要求列算式，不必计算数值)