吉林省四平市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列反应中，一定不能自发进行的是   (   )

A. 2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)  ΔH<0

B. CO(g)=C(s石墨)＋1/2 O2 (g)　ΔH>0

C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) =4Fe(OH)3(s)  ΔH<0

D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)  ΔH>0

2、近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH=-a kJ·mol-1

B. 1mol CO(g)与2molH2(g)反应生成1molCH3OH(l)放出的热量等于（b-a）kJ

C. 相同条件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的总能量大于1mol CH3OH(g)

D. 1mol CO(g)和2mol H2(g)的总键能高于1molCH3OH(g)总键能

3、2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（ ）

A.直接排放工业废气 B.改进汽车尾气净化技术

C.采用焚烧方法处理垃圾 D.过度开采和使用化石燃料

4、下列各组中的离子，能在溶液中共存的是(   )

A.Mg2+、H+、 SO、OH﹣ B.H+、Ca2+、CO、NO

C.Ag+、H+、Cl﹣、CO D.Na+、 H+、Cl﹣、SO

5、2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.0kJ/mol，这个热化学方程式表示

A. 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

B. 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量

C. 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量

D. 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

6、美国康乃尔大学的魏考克斯(C. Wilcox)所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面上）。

有关该有机分子的说法正确的是（）

A. 该有机物属于芳香烃   B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子中含有20个碳原子   D. 该有机物的一氯代物只有3种

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NA

B．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NA

C．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NA

D．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA

8、当光束通过下列分散系时，可观察到一条光亮“通路”的是

A．NaOH溶液

B．Na2SO4溶液

C．HNO3溶液

D．稀豆浆

9、下列实验方法能达到实验目的的是（ ）

A. 用点燃的方法除去CO2中的CO杂质

B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D. 用排水集气法收集二氧化氮气体

10、化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物

B. 沼气属于生物质能，利用生物质能就是间接利用太阳能

C. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性

D. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

11、下列关于、、的说法正确的是（   ）

A.三者互为同位素

B.三者互为同素异形体

C.三者属于同一种核素

D.三者属于不同的元素

12、常温下，向10mL0.10mol•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是

A．HX是强酸，YOH是弱碱

B．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol•L-1

C．M点对应的溶液中，c(Y+)=c(X-)

D．N点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)

13、下列说法正确的是（   ）

A．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

B．所有糖类物质的组成符合Cn（H2O）m通式

C．油脂有固定的熔沸点

D．葡萄糖与果糖互为同分异构体

14、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是

A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包

B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关

C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用

D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

15、下列离子方程式错误的是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B．氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O

C．漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

D．将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-

16、“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：2Cu+O2===2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

17、下列各物质，一定是同系物的是

A．分子式为和的烃

B．分子式为和的有机物

C．符合通式的烃

D．分子式为和的烃

18、下列叙述正确的是（ ）

A. 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

B. 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

D. 图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl

19、下列描述正确的是

A.雄黄(As4S4)结构中不含S-S键，其球棍模型表示为

B.氯化镁的电子式可表示为：

C.  表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

D.  表示0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1醋酸时溶液pH的变化

20、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Tm+>Wn-

B.非金属性：Q>W

C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

D.Q的氧化物都是酸性氧化物

21、I．回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)   ⑦酒精(C2H5OH)   ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水     ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是 _______。

②以上物质属于非电解质的是_______。

③以上物质属于电解质的是_______。

④以上物质属于强电解质的是_______。

II．A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是_______。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是_______溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

A．c(OH-)        B．c(H+)       C．c(H+)与c(OH-)的乘积        D．OH-的物质的量

22、Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

（2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

（3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

（4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

（5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

（6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

23、运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。

(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H3PO2易被氧化为H3PO4，已知常温下，H3PO4的电离常数为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13，请利用以上数据计算推测Na2HPO4溶液呈_____性。

(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是_____。

a．Ksp(FeS)＜Ksp(CuS)

b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)

c．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小

d．该反应平衡常数K=。

24、在一定温度下，有 a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。

(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______

25、在密闭容器中发生：2NO（g）+2CO（g）2CO2+N2（g）△H=-QkJ/mol，已知:c（CO2）随温度（T）、时间（t）的变化曲线如右图所示，则:

（1）T1___ T2 ，其理由是_________________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=___

（3）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

①T3时该反应的平衡常数K=___，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，则反应向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为___（答一条即可）。

26、已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ ；ΔH>0

(1)25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是______(填序号)

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是______；

(3)25℃时，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va______Vb(填“>”、“＜”或“=”)，请写出此时电荷守恒关系式：______；

27、

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌极： ；铜极： 。

（2）在B图中，a、b均为惰性电极，若a极析出铜，则b析出   。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极：   。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+浓度 （升高、降低、不变），加入一定量的 ，溶液能恢复至与电解前完全一致。

28、运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。写出该反应的平衡常数表达式_________________。

(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝______(填数值)。

②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_____v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的ΔH_______(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

29、氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理，某化学活动小组同学利用下列部分装置在实验室制备纯净的。

查阅资料：

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的电子排布式为_______。

(2)装置H中仪器b的名称为_______，c中盛放的药品名称为_______，装置A中导管a的作用是_______。

(3)若用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为_______，为了达到实验目的，需要选用的上述装置有_______(请按气流通过的顺序填入对应的字母，每套装置只能使用一次)。

(4)你认为选择该收集装置的理由是_______。

(5)请设计实验验证制得的氯化铁中是否存在氯化亚铁，实验操作和现象为_______。

(6)实验完成后，称取9.00 g样品溶于过量的稀盐酸，然后加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤，灼烧至恒重为4.80 g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(计算结果保留小数点后一位)。

30、(1)工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备CO的化学方程式为，已知、和CO的燃烧热分别为、和，则生成(标准状况)CO所需的热量为__________。

(2)已知将氧化为的，单质硫的燃烧热为，计算由生成的_________(需写出计算过程)。

31、硫化镍矿的主要成分是NiS，还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化镍矿制备金属镍的工艺流程如图所示：

(1)硫化镍矿粉磨的目的是____，“酸浸”时，硫化镍与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

(2)“氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为______，加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因_______。

(3)已知Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，若“除镁”后的滤液中Ni2+的浓度等于10-5mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)=________。

(4)电解硫酸镍溶液时，在__极得到镍单质，电解产物______(填化学式)可以循环使用。

32、钻在材料、化工等领域应用广泛。可用废旧锂电池预处理得到的活性物质(不溶于水)为原料回收金属钻或制备草酸钻()。已知：在溶液中可与、形成配离子、。

(1)用30%过氧化氢、硫酸混合溶液对活性物质进行浸出，浸出时生成，则反应的离子方程式为_______。

(2)用锌棒作阳极、石墨作阴极电解浸出液，将还原为Co单质以回收金属钻。若其他条件相同，测得pH约为4时的残留率最低，其可能原因是_______。

(3)向浸出液中加入草酸铵[]溶液可制得。其他条件相同时，溶液pH、对钴沉淀率的影响如图1、图2所示。

①“沉钴”时采取的最适宜的pH和分别为_______、_______。

②pH＞2.5时，钴沉淀率变化的可能原因是_______。

(4)Co与CO、在一定条件下可制得。与可反应生成高碳醛，反应历程如图所示，则由生成高碳醛总的化学反应方程式可表示为_______。