吉林省松原市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

①铁在潮湿的空气中易生锈

②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深

③合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

④用钠与氦化钾共融的方法制备气态钾：

⑤反应　△H＜0，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A.①④ B.①② C.②⑤ D.②③

2、下列配制的溶液浓度偏高的是

A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量10g NaOH配制0.25 mol ·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

3、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)。该条件下，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体密度不再改变的状态

4、某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) ⇌cC(g)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是

A．b:c= 1:4

B．2s时，用A表示的反应速率为0.15 mol·L-1·s-1

C．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

D．12 s时容器内气体的总物质的量为起始时的

5、熔融氢氧化钠应选用的器皿是

A. 陶瓷坩埚   B. 石英坩埚

C. 普通玻璃坩埚   D. 生铁坩埚

6、熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样化、余热利用价值高和电池构造材料价廉等诸多优点，是未来的绿色电站。某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．Li+、K+移向左侧电极

B．外电路中电子由右侧电极移向左侧电极

C．通入1 mol气体A时，左侧电极上生成5 mol CO2

D．相同条件下通入气体B与气体C的体积比为2∶1

7、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素

B．“奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料

C．我国科学家发明的CO2合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全

D．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

8、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。（已知：偏铝酸钡易溶于水）。以下推断正确的是

A. OA段产生的沉淀为：Fe(OH)3和Al(OH)3

B. AB段可能发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C. Al3＋的物质的量浓度是2mol·L-1

D. C点沉淀的质量为806g

9、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)

C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是 （ ）

A. 同周期元素中Z的非金属性最强

B. 原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－

C. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D. 由X、Y、Z组成的化合物只有一种

11、在实验室采用如图装置制备气体，方法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是

①可燃烧 ；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．

A．⑥

B．③⑥

C．⑤⑥

D．①③

13、已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是

A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物

B. X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3

C. Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质

D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种

14、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

A．Cu2＋

B．K＋

C．Na＋

D．Ba2＋

15、超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是

A．不含碳元素

B．强度高

C．耐腐蚀

D．一种新型合金

16、乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．比稳定

B．反应①比反应②的速率快

C．若升温时取代产物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动

D．选择合适催化剂可提高单位时间内取代产物2的含量

17、下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水消毒

B．液氯可以储存在钢瓶中

C．向碳酸钠中加少量水，伴有吸热现象

D．金刚石和石墨互为同素异形体

18、下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（   ）

A.金属性：Na＞K

B.氢氧化物的碱性：Na＜K

C.还原性：Na＞K

D.与水反应的剧烈程度：Na＞K

19、用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L−1 CuSO4溶液，正确的做法是（   ）

A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于适量水中，然后将此溶液稀释至1L

B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L

C.称取胆矾25g溶于1L水中

D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L

20、纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A．由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用

B．丙处应连接球形冷凝管

C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键

D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点

21、接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H<0。

（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=_____________；升高温度，K值将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_____________。

22、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

（1）在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2过程中，A的初始浓度c2=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________。

（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3_____v1，且c3________1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是______________________________________________。

23、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是____效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是____。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：____。

24、下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

（1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。

（2）b的名称是________。

（3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

A．烧碱   B．锌粒   C．活性炭   D．石灰石

（4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

A______________，   B______________，   C______________。

25、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

26、现有下列物质：

F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

27、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，空气，CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。

（1）属于单质的是：______________________________；

（2）属于有机化合物的是：___________________________；

（3）属于氧化物的是：_______________________________；

（4）属于酸的是：__________________________________；

（5）属于碱的是：________________________________；

（6）属于盐的是：_______________________________；

（7）属于混合物的是：__________________________。

28、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

29、某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_____________。

(2)B装置中的实验现象可能是_____，写出反应的化学方程式：_____，其反应类型是____。

(3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________。

(4)检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．气体通入水中  B．气体通过盛溴水的洗气瓶   C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

30、已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=    ；

（2）图中     点BaSO4就已被完全沉淀，质量为    克；

（3）B点pH=     （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

31、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写2种)。

(2)气体X是___________(写化学式)，调节溶液pH时，控制pH范围为___________。

(3)加入H2O2的目的是___________，离子方程式为___________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_____、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.500mol·L-1的EDTA(含Y4-)标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积18.00mL。

①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________。

②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。

a.锥形瓶洗涤后没有干燥               b.滴定时锥形瓶中有液体溅出

c.滴定终点时俯视读数                  d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

32、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Mn在元素周期表中位于___区；Zn2+的核外电子排布式为___；有机高聚物中N的杂化方式为___。

(2)已知CN−与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中π键与σ键数目之比为_______。

(3)的空间构型为_______。

(4)离子键的强度通常用晶格能的大小来度量，所谓晶格能，是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图1的Born-Haber循环计算得到。

①Mn的第二电离能是_______，O2的键能是_______，MnO的晶格能是_______。

②立方ZnS晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示，晶胞中六个面心原子构成的几何构型为_______。

③已知立方ZnS晶体中晶胞密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离最近的Zn原子与S原子之间的球心距离表达式为_______nm。