吉林省长春市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列除去杂质的方法中，错误的是

2、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为H2S，则丁可能是O2

B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液

3、某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是

A. HCl、BaCl2、AgNO3   B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3   D. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3

4、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（       ）

A．燃烧含硫燃料

B．垃圾分类回收

C．露天焚烧秸秆

D．污水排入河流

5、下列化学用语表示正确的是 (　　)

A.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B.氮气的电子式：

C.铝离子的结构示意图：

D.硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4=Fe3＋＋SO42-

6、下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是(　　)

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍

D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

7、下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是(   )

A.CO+2H2OH2CO3+2OH- B.CO2+H2OHCO+H+

C.NH＋H2ONH3·H2O＋H+ D.HS-+H2OS2-+H3O+

8、山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是

A．山梨酸钾的化学式为

B．山梨酸钾和山梨酸都易溶于水

C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面

D．山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应

9、“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是（   ）

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.电解质

10、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

12、下列实验中所用的试剂、仪器或用品夹持装置、活塞、导管省去能够达到该目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数为

B．含有的分子数为

C．与足量氧气反应，转移的电子数为

D．的稀硝酸中含有的数为

14、下列离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量的氨水：

B．向溶液中加入醋酸：

C．甲苯与溴在光照条件下反应： Br2+HBr+

D．苯酚钠溶液中通入足量的：

15、工业上一种制备的装置如图所示。阴极生成的会进一步得电子产生瞬间中间体，随即与溶液中的反应又生成，下列说法正确的是

A．a极的电极材科可以是

B．电解一段时间后，阴极室的减小

C．阴极生成中间体的过程可表示为、

D．当电路中转移电子时，a极生成(标准状况)气体X

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．次氯酸的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：

17、下列叙述中正确的是(   )

①胶体都是均匀、透明的液体  ②胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的 ③胶体与浊液的分离可用过滤的方法  ④水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

A.①②③④ B.①②④ C.①③④ D.②③④

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A. 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键

B. 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个

C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

19、有关实验方法及现象的下列说法中正确的是(　　)

A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有

B.取溶液，向其中加入 溶液，通过检验的存 在来说明该反应有一定的限度

C.把分别研磨后的20g  和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反 应混合物的温度会明显下降

D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中 存在

20、下列有关化学用语中，不正确的是

A．氯化镁的电子式：

B．氯离子结构示意图：

C．二氧化碳分子结构式：O=C=O

D．中子数为18的氯的核素：Cl

21、为确定KOH和Ba(OH)2混合物的组成，称取7.34g样品溶于水，缓慢通入CO2。产生沉淀的质量m与通入CO2的体积V(已折算成标准状况)如图所示：

(1)样品中物质的量之比n(KOH)∶n[Ba(OH)2)]=___。

(2)图中b=___mL。

22、（1）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。请按要求作答：

①甲的电子式为   ;乙的结构式为      ;

②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式

③丙分子中四个氢－子同时被溴－子取代得到种同分异构体

④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式 。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是      。

23、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式___________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)图甲、图乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲t2时刻改变的条件是___________。

②图乙t2时刻改变的条件是___________。

24、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。

II、

(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。

(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________

25、多巴胺是一种神经传导物质，Arvid Carlsson因确定多巴胺为脑内信息传递者角色，赢得了2000年诺贝尔医学奖。为了测定其结构，进行以下步骤的操作：

(一)确定分子式

(1)完全燃烧30.6 g多巴胺，仅生成70.4 g二氧化碳、19.8 g水和2.24 L氮气(标准状况)三种产物，通过计算确定多巴胺的组成元素为___________，进一步计算可确定其实验式。 

(2)将多巴胺进行质谱分析，测定出相对分子质量为153.0，则多巴胺的分子式为___________。 

(二)确定结构式

(3)多巴胺的不饱和度Ω=___________。(含氮有机物的不饱和度Ω=) 

(4)通过红外光谱分析，在光谱图上出现了C-H、C-O、O-H、C-N、N-H等吸收峰，未发现碳碳双键、三键和C-O-C键的特征吸收峰，通过以上信息确定多巴胺含有氨基和___________官能团(填名称)。 

(5)用氢氧化钠标准溶液滴定多巴胺，消耗氢氧化钠的物质的量是多巴胺的2倍，对多巴胺进行核磁共振氢谱研究，发现两个含氧官能团处于苯环的邻位，另外一个支链与含氧官能团不相邻，核磁共振氢谱有8组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶2∶2∶2，据此写出多巴胺的结构简式___________(已知酚羟基可以与碱反应，苯酚是一元弱酸)。

26、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

27、如图所示，通电5 min，电极5的质量增加2.16 g，请回答下列问题：

(1)a为电源的___(填“正”或“负”)极，C池是___池。电极2的电极反应为________，电极3的电极反应为_______。

(2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况)且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______。

(3)如果A池溶液是200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，溶质足量)，则通电5 min后，溶液的pH为______。

28、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－，回答如下问题：

(1)以丁烷(C4H10)为汽油代表，该电池放电时反应的化学方程式是________________。

(2)该电池的负极反应式是C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，正极反应式是___________，固体电解质里O2－向________极移动，向外电路释放电子的电极是________极。

(3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_____。

(4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生____________堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

29、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： ______；

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：____。

②该装置中有一处错误是：_____。

（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、实验研究发现，发生氧化还原反应时，溶液的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)b与a的差值为______________________。

(2)C点对应的NaOH溶液的体积为__________mL。

(3)原稀硝酸中所含的物质的量为__________mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________________。

(5)写出铝与该浓度的稀硝酸反应的离子方程式：________________________________________。

31、电镀工业是我国的重要加工业，电镀污泥是电镀废水处理的最终产物，其中含有较多的铜、镍、铬、锌和少量铁元素。下面是从电镀污泥中回收铜、镍、铬、锌元素的工艺流程图。

该工艺中，有关金属元素可溶性组分lgc与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。pH大于12.5时，锌元素以Zn(OH) 存在。

回答下列问题：

(1)电解除铜时，铜在__________极析出，同时在另一极Fe2+被氧化为Fe3+，检验Fe2+全部被氧化的试剂及现象是__________；

(2)电解除铜时氧化Fe2+的同时要避免Cr3+被氧化为六价Cr，下表显示了电解电压和时间对电解结果的影响。最合适的电解条件是__________；

(3)当Cr3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Zn2+)为A(列出计算式) __________；

(4)沉镍时调节pH大于__________；

(5)沉锌时反应的离子方程式为__________；

(6)沉锌后的滤液中的主要溶质为__________ (填化学式)。

32、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

Ⅰ．硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

(1)工业上用为原料制备粗硅。

①反应的化学方程式为______。

②的用途是______(任写一种)。

(2)反应Ⅲ生成2 mol Si(s)时，______(填“吸收”或“放出”)______热量。

(3)在2L密闭容器中投入过量Si(s)和3 mol HCl(g)发生反应Ⅰ，经过t min反应达到平衡状态，测得容器中HCl的平衡浓度为0.6 mol·L。

①反应开始到t min，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为______mol⋅L⋅min。

②为加快反应速率，可采取的措施为______(任写一种)。

③下列叙述不能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是______(填标号)。

a．       b．硅的质量保持不变

c．HCl的质量分数保持不变       d．保持不变

Ⅱ．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

(4)电极X为______(填“正极”、“负极”)。

(5)电池工作时，质子通过交换膜______(填“从左到右”、“从右到左”)迁移。

(6)正极的电极反应式为______。