吉林省四平市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的含有18个电子的分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．X和Y最简单氢化物沸点：X＞Y

C．W分别与X、Y、Z形成的化合物均为共价化合物

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液可能显酸性或碱性

2、新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是

A.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性

B.体积分数为75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好

C.新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面

3、医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是

A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用

B．聚丙烯属于天然高分子材料

C．聚丙烯材料难溶于水

D．聚丙烯中不存在碳碳双键

4、下列说法正确的(　　)

A. 在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性

B. 在氧化还原反应中氧化剂被氧化

C. 复分解反应也可能是氧化还原反应

D. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

5、下列说法正确的是（ ）

A. 酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B. 用排空气法收集NO

C. SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

6、通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．a为电池的正极，发生还原反应

B．b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

D．当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

7、在下列元素中，不属于主族元素的是（   ）

A. 磷   B. 铁   C. 钙   D. 碘

8、下列说法正确的是

A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应

B．消毒剂都具有强氧化性

C．净水剂都是消毒剂

D．具有强氧化性的物质都能用作漂白剂

9、下列物质能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应的是

A.Al B.Al2O3 C.Al（OH）3 D.Al2（SO4）3

10、下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是(　　)

A. (2组)

B.(4组)

C.(3组)

D.(4组)

11、关于化合物，下列说法正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．分子中的碳原子有3种杂化方式

C．分子中至少有7个碳原子共直线

D．该物质最多消耗和反应

12、某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是

A．品红溶液褪色

B．KMnO4稀溶液褪色

C．NaOH溶液用于吸收多余的SO2

D．该实验可验证SO2的漂白性和氧化性

13、下列叙述中正确的是( )

A.向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

C.向某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-

D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

14、下列有关能量转换的说法正确的是

A．风力发电是化学能转换为电能

B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能

15、空间站中清除并实现再生的反应机理如图所示。关于该过程的说法错误的是

A．所需能量由太阳能提供

B．氧元素全部来自于

C．氢元素没有得到充分利用

D．催化剂可提高的平衡产率

16、核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）

A. B.

C. D.

17、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）  ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g）   ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g）   ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g）   ΔH= -108kJ·mol-1

18、北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是

A．该合金熔点比纯铁低

B．该合金硬度比纯铁低

C．该合金含碳量比生铁高

D．该合金延展性比生铁差

19、氢化钙可用作生氢剂。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

20、下列说法正确的是

A.和分子中每个碳原子都达到饱和，均属于烷烃

B.C4H9Cl有4种同分异构体，C4H10O属于醇类的同分异构体也有4种

C.煤的干馏、石油的分馏均是化学变化

D.向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加少量鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再加水浑浊不消失

21、硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

22、现有下列10种物质：①Al2O3  ②碘酒  ③Fe  ④CaO  ⑤HNO3  ⑥Fe(OH)3  ⑦Na2CO3·10H2O  ⑧云雾  ⑨CCl4  ⑩NH4HCO3

其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是   ；属于盐的是 ；属于有机物的是   。

23、（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_____________，

（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是____________________，

（3）它可能的结构简式是 ___________________。

24、为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂及实验方法：

A.加入烧碱溶液       B.加热至恒重       C.加入足量的铁粉，过滤       D.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象       E.饱和Na2CO3溶液       F.用乙醚萃取       G.Br2－CCl4溶液

25、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。

(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。

27、 M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为 ，晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为   。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是   （写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是   （写化学式），该酸根离子的立体构型为 。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为   ，已知晶胞参数a="0.542" nm，此晶体的密度为 g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

28、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，该反应的化学方程式为

(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(3)若3mol Cu参加反应，则该过程转移的电子的物质的量是___________mol。

29、根据如图所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：①___，④___。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是___（填序号）。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是___，②的进水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__（填标号）。

a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b.定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

30、某同学取一定质量的铁铝合金与100 mLxmol/L稀硝酸充分反应，反应过程中没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

(1)写出EF段发生反应的离子方程式____________

(2)C点对应的溶液中含有的阳离子除Na+外，还含有_______。

(3)x =________。

(4)铁铝合金中铝的物质的量分数为_________。

31、保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO、烟气等污染气体的处理具有重要意义。目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NOx和CO转化成N2和CO2，也可用强氧化性的亚氯酸钠( NaClO2 )溶液对烟气脱硝。回答下列问题：

(1)汽车尾气脱硝发生的反应为：

I.2NO(g) +2CO(g)=N2(g) +2CO2(g) ΔH1= -746.8 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO2(g) +4CO(g)=N2(g) +4CO2(g) ΔH2

①已知： Ⅲ.2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) ΔH3= -566 kJ·mol-1

Ⅳ.2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH4= -114 kJ·mol-1

则ΔH2=_______kJ·mol-1

②研究表明，NO2首先被CO还原为NO：NO2 +CO=NO + CO2,研究人员提出了如图所示的两种反应机理：

某温度下，实验测得该反应的速率方程为：v=kc2 (NO2)(其中k为常数)，推测该反应机理是_______(填“a”或“b”) ，理由是_______。

(2)NaClO2溶液能将烟气中的NO氧化为 而脱硝，同时放出热量。

①将含0.008molNO的烟气通入1LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液起始浓度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化) ：

随NaClO2溶液起始浓度的增大，相同时间内NO的氧化率也增大的原因是______。假设用3×10-3 mol·L-1 NaClO2溶液吸收NO达平衡时，NO的氧化率为40% ，溶液中溶解剩余的NO有1.0×10 -6 mol ·L-1，则该反应的平衡常数是______ (列出计算式即可)。

②将含0.004molNO的烟气通入2LNaClO2溶液中，其他条件相同时，测得20min时NO的氧化率随温度的变化如图所示(不考虑溶液体积变化)：

在30 °C时，0 ~20 min内用 的浓度变化表示的该反应的平均速率是_______；温度超过60° C后，NO氧化率下降，其原因是_______。

32、硫酸是一种重要的化工原料。工业上生产硫酸的步骤之一是SO2与O2反应生成SO3。

(1)已知一定条件下该反应消耗3.2g氧气时，放出的热量为19.8kJ，则该反应的热化学方程式为___________。727℃时，该反应的平衡常数Kp=3.45×10-5Pa-1(，式中p为反应达平衡时各气体的分压)，恒温恒容体系中，SO2、O2和SO3的分压分别为2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105

Pa时，反应___________向进行(填“正”或“逆”)；若开始时体系中只有SO2和O2，两种气体的分压分别为2.02×104Pa和1.01×104Pa，达平衡时，SO2的分压为aPa，则Kp=___________Pa-1(列表达式)。

(2)铅酸蓄电池已有160多年历史，至今仍在多领域发挥着重要作用。在铅酸蓄电池生产过程中，一般是先将铅粉(主要成分为铅和氧化铅)与硫酸溶液混合，调制成铅膏后均匀地涂敷在铅板栅上，经干燥得到生极板。生极板化成(通入直流电使铅酸蓄电池的两极发生电化学反应的过程)、封装后，即可得到市售铅酸蓄电池。

①化成时，作为铅酸蓄电池负极的生极板应连接外电源的___________极。

②过充电时，铅酸蓄电池正极对应的电极反应式为___________。长时间使用后，电池内硫酸的浓度将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③单位质量的电池理论上输出的能量称为理论质量比能量。已知，铅酸蓄电池的电压为2V，产生1Ah的电量消耗3.86g铅。铅酸蓄电池的理论质量比能量为___________W·h·kg-1(填标号)。

A．518    B．449    C．197    D．167