吉林省长春市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、在实验室采用如图所示装置制备并收集气体，随开随用随关随停，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质用途叙述正确的是

A．硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力

B．氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等

C．二氧化硅可直接用于制造计算机芯片

D．液态钠可用作核反应堆的传热介质

3、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　)

A. NaCl溶液与AgNO3溶液   B. Zn与稀H2SO4

C. H2与O2   D. Na2O与H2O

4、下列关于  SO2性质的说法中，不正确的是(　　)

A. 能KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色

C. 能与  NaOH 溶液反应 D. 能与水反应生成硫酸

5、下列物质的类别与所含官能团都正确的是(　　)

① 酚类   -OH

②       羧酸     -COOH

③   醛类     -CHO

④CH3-O-CH3     醚类   

⑤   羧酸     -COOH

A．①②③④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．仅②④

6、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，则原饱和溶液溶质R的质量的变化量为（   ）

A.23(W-B)/123g B.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100g D.(W-77B)/23g

7、乙醇是生活中常见的有机物，下列有关说法不正确的是

A．结构简式为CH3CHO

B．能与Na反应放出H2

C．医疗上常用75%的乙醇溶液做消毒剂

D．可用淀粉为原料制得

8、从海水中提取的溴占世界产溴量的。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）

A.SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性

B.SO2是形成酸雨的唯一原因

C.从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D.SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

9、在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-＋2R2-＋6H＋=3R＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（     ）

A.元素R位于周期表中第VIA族

B.RO32-中的R只能被还原

C.R在常温常压下一定是气体

D.若1 mol RO32-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

10、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )

A. 1︰4   B. 1︰8   C. 1︰1   D. 1︰2

11、实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是

A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D．丁为醋酸分子的比例模型

13、下列有关基本营养物质的叙述正确的是

A．花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质

B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变

C．一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒

14、在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后，其他条件不变。仅改变某一条件，下列说法不正确的是

A. 增加H2的浓度,可提高CO2转化率

B. 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低

C. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

D. 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动

15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌ C(g)＋D(g)已达到平衡状态（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总质量 ⑤气体的总物质的量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

16、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列描述不正确的是

A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

D．玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的

17、下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.Mn2＋→MnO4－ B.Fe3＋→Fe2＋ C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4

18、下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨

C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体

19、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

20、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO=2X2++5Z2↑+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B− ③2B−+Z2=B2+2Z−。下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−

B．氧化性强弱的顺序为：XO＞Z2＞B2＞A3+

C．酸性条件下XO不能将B−氧化为B2

D．X2+是XO的氧化产物

21、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是____。

（2）判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I2与NaBr能否反应？___(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中___电子，所含元素化合价___，发生___反应。

（5）已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：___NH3+__Cl2=___N2+__HCl

（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

22、I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

达到平衡时，n(SO3)的取值范围_______。

II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，(保留三位有效数字)2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_______。

23、用10 t含淀粉15%的甘薯，可以生产葡萄糖的质量是多少_______(假设葡萄糖的产率为80%)？

24、、、、、五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①与反应有气体生成，②与反应有沉淀生成，③与反应有沉淀生成，④与反应有沉淀生成，⑤与反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)与反应的离子方程式为________________________________________________________________；与反应产生气体的离子方程式为___________________________________________________________。

(2)向一定量的溶液中逐滴加入溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________，沉淀完全后，继续滴加溶液，此时发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)向溶液中加入粒，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

25、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是___________(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是___________(填字母)。

②a装置中，外电路中电子的流向是___________(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③d装置放电时总反应为。写出放电时负极的电极反应式：___________。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①电池的负极材料是___________，负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”，电解质溶液可以是：___________；

②正极上出现的现象是___________；

③当外电路中转移1mol 时，电解质溶液减少的质量是___________g。

26、氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

27、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。   

(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。

28、(1)下列说法可以实现的是_______

①酸性氧化物与碱反应 

②通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④用乙醇萃取碘水中的碘单质

⑤有单质参加的非氧化还原反应 

(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则

①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。(保留三位有效数字)

②混合气体的平均摩尔质量是_______ g·mol-1。

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为：_______

①1：1     ②2：3     ③1：3 ④2：5   ⑤ 2：7 

(5)在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300℃，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为_______(填化学式，下同)，此时容器中的气体一定有_______，可能有_______。

(6)下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是：_______

①HCl、NaOH ②H2O、CCl4 ③HCl、NaHCO3 ④HCl、KAlO2 ⑤Al2(SO4)3、NaOH

29、从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

（1）①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）②中逸出的无色气体是__________________。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是___________________（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是_________________（写一条）。

（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：_________。

Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_____________________________________________。

（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

Ⅰ．⑤的实验目的是___________________________________________。

Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____________________________。

（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________有关。

30、Co2O3、Co3+是均属于极强的氧化剂，在生产中有着重要的应用。

(1)一定条件下，Co3+与足量Na2S2O3溶液反应后生成Co2+和SO，写出该反应的离子方程式___。设计实验证明反应后溶液中含有SO：___。(已知：S2O与H+反应生成S、SO2，BaS2O3不溶于水)

(2)为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度(杂质不参与反应)，现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co2O3Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

31、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气的燃烧热值高，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ.mol-1.

请根据相关数据计算：H-H的键能X=________kJ·mol-1。

(2)根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g) + H2(g) =H2O + CH3OH(g) △H=-49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO2和3.00molH2，测得 CO2 和CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________(填代号)

A CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B 单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成 0.4molH2O

C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H2)=_____，达到平衡时氢气的转化率为_______。

③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________填代号。

A 升高反应温度 B 缩小容器的体积

C 保持容器体积不变，充入稀有气体 D 保持容器体积不变，充入CO2气体

32、近年来，新能源汽车不断得到推广，其所用能源锂电池。其中钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究不断在发展。回答下列问题：

(1)基态钴原子价电子排布式为_______。

(2)氯化铁蒸汽状态下以双聚分子的形式存在，其结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。

(3)中心原子的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______，的空间构型为_______。

(4)与的键角比较：_______，分析原因：_______。

(5)以下表格中的氧化物的熔点缺乏数据：

请根据所学知识比较它们的熔点相对大小，并解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。

(6)具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为466.5pm，阿伏加德罗常数为，则的密度为_______(列出计算式)。