吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、向可能含有CO32- 、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是，（溶液体积忽略不变）

A. CO32-、Na+、K+   B. SO42-、Cl-、K+

C. Cl-、NO3-、K+   D. HCO3-、SO42-、K+

2、下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是

A．

B．

C．

D．

3、下列关于CO2的说法不正确的是

A．CO2是由极性键形成的非极性分子

B．CO2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．干冰中一个CO2分子周围有8个紧邻分子

D．CO2的大量排放可能引起温室效应

4、下列离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑

B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H-+H+=H20

C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O

D. KHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（   ）

A. x+y>z   B. 平衡向正反应方向移动   C. B的转化率升高   D. C的体积分数增大

6、某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和水。则这两种气体可能是

A．和

B．和

C．和

D．和

7、下列能导电且属于电解质的是

A.铜 B.稀硫酸 C.NaCl固体 D.熔融KCl

8、下列叙述和所作解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、配制物质的量浓度为0.1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，操作正确的是  （ ）

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若俯视，则所配溶液的浓度将偏低

10、常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x为、或)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线m代表

B．b点对应溶液的pH为3.05

C．c点溶液中

D．整个过程中[]保持不变

11、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O固体，并充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是

A. Fe3+    B. Fe2+    C. Al3+    D. NH4+

12、超级钢的开发与应用，已成为国际上钢铁领域的研究热点。关于超级钢的说法，不正确的是

A．不含碳元素

B．强度高

C．耐腐蚀

D．一种新型合金

13、下列叙述中正确的是(　 　)

①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1

②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 NA

③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2NA

④2L 0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2NA个分子

⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3NA

⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02NA

A.①②⑥ B.①②⑤ C.③④⑤ D.①④⑥

14、海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

15、某同学对苯与紫色KMnO4(H+)溶液混合的实验现象分析，结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列叙述中正确的是

A．固体不导电所以不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电所以它们都是电解质

C．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离

D．熔融的能导电所以是电解质

17、利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H2(g)=2HCl(g)+ I2(s)  ΔH=-218 kJ·mol-1，该反应实际上分两步进行：

①H2(g)+ ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)

②HI(g)+ ICl(s)=I2(s)+ HCl( g)(快反应)

下列说法中正确的是

A.ICl与水发生非氧化还原反应生成HI

B.两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol‑1

C.总反应速率的快慢由反应①决定

D.加入催化剂将影响最终总反应的反应热

19、室温下，向饱和硫酸铜在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（　　）

A.胆矾的形状改变，质量不变 B.体系中不再发生溶解过程

C.溶液质量减小，浓度不变 D.溶液中溶剂质量增大

20、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A.1 g H2和8 g O2

B.0.1 mol HCl和2.24 L He

C.150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D.常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子

21、有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:

①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

回答下列问题:

（1）写出它们的化学式:

A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。

（2）写出①、②、③、④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式:

①____________________________________;

②____________________________________;

③____________________________________;

④____________________________________。

22、某晶体的晶胞结构如下图所示。X()位于立方体顶点，Y(○)位于立方体中心。试

（1）晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是__________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

（3）晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为____________。

23、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

24、（1）油脂属于_________类，其在碱性条件下的水解反应又称_________反应，产物为_________（写名称）；

（2）在蔗糖和麦芽糖中，_________能发生银镜反应，二者_________同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为_________；

（3）甲醛能使_________变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为________。

25、有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

(1)的空间结构是_______。

(2)可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式_______。

(3)乙酸中官能团名称是_______，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式_______。

26、I.有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸 ④氯水 ⑤氨水 ⑥Cu ⑦Al2O3固体 ⑧SO2 ⑨NaOH 固体 ⑩无水 CH3COOH ⑪CaCO3固体 ⑫乙醇

（1）属于电解质的是__________（写序号，下同）

（2）能导电的是_____________

II.在一定温度下，有 a.盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是______。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______

（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：醋酸是弱电解质。

27、回答下列问题

有以下反应：

①

②

③

④

⑤

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________(填序号，下同)。

(2)只作氧化剂的是________________，只作还原剂的是________________。

(3)属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液(离子方程式)_____________。

(5)用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移：_______

2KClO3=2KCl+3O2

28、容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

29、盐与盐的反应原理比较复杂，常见的有三种：①复分解原理，②双水解原理，③氧化还原反应原理。某兴趣小组设计实验探究氯化铜和亚硫酸钠溶液的反应原理。

查阅资料：

I．实验猜想

(1)假设生成的是红色沉淀且反应后溶液呈弱酸性，反应的离子方程式为__________。

II．实验准备

(2)配制的的溶液，需要亚硫酸钠固体__________g，必须的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒以及__________。

III．实验探究

(3)向溶液中加入溶液和一定量的氯化钠粉末，振荡，出现大量白色沉淀，说明该反应符合__________原理。

IV．问题讨论

(4)上述反应中亚硫酸钠要稍过量才能使铜离子完全反应，可能的原因是__________。

(5)该反应通常要保持85℃，最好的加热方式为__________。

(6)有同学提出利用也能还原，设计实验装置如图，仪器甲的名称为__________，通入少量的，未见白色沉淀，有同学提出并不能说明二者不反应，理由是__________(从溶度积的角度思考)。

30、实验测得，某有机物相对分子质量为72。

(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

31、电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为_______。

(2)滤渣1成分的化学式为_______；试剂Y为_______。

(3)可替代气体Z的试剂为_______(填序号)。

A.酸性高锰酸钾          B.过氧化氢

(4)写出溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：_______。

(5)用实验证明滤液1中只含有：_______。

32、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分是___________；浸锰时，FeO生成Fe3＋的离子方程式为___________，适量的Na2SO3固体的作用是___________。

(2)检验滤液①中是否含有Fe2＋，除了用K3Fe(CN)6溶液外，还可以用___________试剂，若滤液①中含有Fe2＋其现象是___________。

(3)步骤II中，Fe3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe3＋萃取率下降的原因是___________。

(4)试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为___________(写化学式)；若c(Mn2＋)=1.0 mol·L-1，调节pH范围应为___________(该条件下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14)。

(5)步骤V酸溶时逐滴加入H3PO4溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2·2H2O，试结合离子方程式说明原因___________。