吉林省白城市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列说法错误的是

A．沸点：

B．HCl的热稳定性比HI差

C．固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键

D．中和的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

2、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。则下列叙述不正确的是

A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．当a＝0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3

D．当0＜a＜0.15时，始终有2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－)

3、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式（   ）

A.A是C3H6、B是C2H6

B.A是C6H6、B是C4H6

C.A是C6H6、B是C2H6

D.A是C3H8、B是C6H6

4、下列离子或化学方程式正确的是

A．金属钠与水反应：

B．碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：

C．中投入

D．常温下，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊：饱和

5、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（   ）

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

6、一定温度下，在两个容积均为的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见下表。

下列说法不正确的是

A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%

C．Ⅱ中反应平衡常数

D．的容器中，若四种气体的物质的量均为，则

7、实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是（   ）

A. KOH   B. 溴水   C. 水玻璃   D. 氢氟酸

8、下列各物质属于电解质的是

A. 盐酸    B. CaCO3    C. 氨水    D. 浓硫酸

9、下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是（    ）

①非金属元素都是主族元素  ②单质在反应中都只能作氧化剂  ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物  ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸  ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

A. ②⑤ B. ①③ C. ①⑤ D. ②③④

10、深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是

A．悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金

B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青

C．隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料

D．在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法

11、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（　　）

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

12、铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2 ＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池， d电极为正极

13、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．NH3

B．CO

C．CH4

D．HCl

14、在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是

①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强

A．①②③

B．②③④

C．①②③④

D．②③④⑤

15、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

16、下列物质不能仅由非金属单质直接化合生成的是（ ）

A.HCl B.NO C.H2O D.SO3

17、下面是几种常见的化学电源示意图，下列说法错误的是

A．上述化学电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．锌锰干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池可用于手提电脑等电子设备

D．氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应

18、高分子化合物，可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是(   )

A．1-丁烯 B．乙炔 C．1， 3-丁二烯 D．乙烯

19、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以(固态物质)为载体，利用纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如下图所示。下列说法错误的是

A．元素主要化合价(最高正价)：

B．地壳中元素含量：

C．、均具有较高熔点

D．与形成的化合物可能含极性键和非极性键

20、铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图所示。若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的(羟基自由基)；若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)。下列说法正确的是

A．上端开口关闭，不鼓入空气时，正极的电极反应式为

B．上端开口打开，并鼓入空气时，每生成转移电子数目为

C．铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理

D．用该技术处理含有草酸的污水时，上端应打开

21、常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

22、对反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，

(1)NaNO2中N的化合价为______。

(2)该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______。

(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(4)若产生NO气体2.24L(标准状况)，则反应中转移电子的数目为______NA。

23、下列各组物质①O2和O3 ②12C和14C ③CO(NH2)2和NH4CNO ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5(填写序号）

（1）互为同系物的是______,（2）互为同分异构体的是_____________,

（3）互为同位素的是______,（4）互为同素异形体的是_________,

（5）是同一物质的是______。

24、请用“离子键”“离子化合物”“极性键”或“非极性键” “共价化合物”填空

(1)NaCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(2)HCl中含有化学键类型为_________，属于__________化合物。

(3)NaOH中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

(4)H2O2中含有化学键类型为_________，_________，属于__________化合物。

25、烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。

(1)分子中含有12个氢原子的烷烃A：_______(填分子式)；符合该分子式的直链烷烃的习惯命名为_______；写出烷烃A燃烧的化学方程式：_______；烷烃A有多种同分异构体，其中含有3个的是：_______(填结构简式)；其中一氯代物只有一种的是：_______(填结构简式)。

(2)在同温同压下蒸气的密度是的43倍的烷烃：_______(填分子式)：

(3)标况下，5.6L的氯气与足量的甲烷完全反应，生成_______mol HCl；

(4)分子式为的烷烃也有多种同分异构体，其中主链含有4个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种。

26、请写出下列有机物分子的分子式或键线式：

（1）丁酸_____； （2）甲酸丙酯_______；（3）______；

（4）_________；（5）____________。

27、原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。

A．铜片不断溶解B．锌片不断溶解C．铜片上产生气泡D．锌片上产生气泡E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。

(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液    C．溶液     D．溶液

(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池并画在框中___________，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________。

28、化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：

Ⅰ．RNH2＋CH2ClRNHCH2＋HCl（R和代表烃基）

Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。

回答下列问题：

（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。

（2）D＋E→F的化学方程式：______________。

（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。

（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3 ：2 ：2，则该物质是______________（写结构简式）。

（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。

29、实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

(1)经数据处理，，则该实验测得的______（溶液密度按计算，反应后混合溶液的比热容按计算，结果保留三位有效数字）。

(2)若用盐酸与NaOH固体进行实验，则实验测得的反应热_______(填“>”“<”或“=”)。

(3)若将NaOH溶液改为相同体积﹑相同浓度的氨水，测得反应热为，则__(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

30、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=__。

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___。

②该温度下CO2的平衡转化率为___。

(3)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

31、I.胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁和泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有___________(填标号)

A．烧杯

B．容量瓶

C．蒸发皿

D．移液管

(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废液和浓硫酸反应相比，该方法的优点是是___________。

II．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(3)I2的一种制备方法如图所示：

①加入Fe粉进行转化反应(Fe与AgI)的离子方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的方程式为___________；若反应物用量比为=1.5时，氧化产物为___________。

(4)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入一定量的NaHSO3，生成碘化物：再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总离子反应方程式为___________。

32、按要求填空。

(1)基态Si原子的核外电子排布式为_____，其原子核外电子的空间运动状态有_____种，其核外存在_____对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为_____，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了_____。

(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g．酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。

以上物质属于弱电解质的是_____(填字母)。

(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因_____。

(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb=_____。

(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：_____。

(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=_____。(保留三位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10