吉林省白城市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为3mol·L-1，稀硝酸的浓度为2mol·L-1，取10mL混合酸，向其中加入过量铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A．0.112L

B．0.224L

C．0.448L

D．0.672L

2、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A. 烧炭取暖 B. 光合作用 C. 风力发电 D. 电解冶炼

3、下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A．SiO2既可以与 NaOH 溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此 SiO2 属于两性氧化物

B．长石的主要成分为 K2Al2Si6O16，用氧化物形式表示 K2O·Al2O3·6SiO2

C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

4、已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是

A．1mol该有机物可以和4molH2发生加成反应

B．该有机物的分子式为C13H14O5

C．该有机物有5种官能团

D．所有的原子不可能在同一平面

5、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标

B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气

C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小

6、下列说法正确的是（   ）

A.Na2O2的摩尔质量是78

B.7.8gNa2O2与水反应，转移0.2NA电子

C.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

D.将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

7、下列有关化学用语使用正确的是(       )

A．干冰的电子式：

B．S的原子结构示意图：

C．氧化钠的电子式：

D．原子核内有18个中子的氯原子：

8、下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是(   )

A. B.

C. D.

9、Cu2-xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内和化学式中均未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是

A．每个Cu2-xSe晶胞中Cu+个数为8-8x

B．每个Cu2-xSe晶胞完全转化为Na2Se晶胞，转移电子数为8

C．NayCu2-xSe转化为NaCuSe的电极反应式为：NayCu2-xSe-(1-y)e--+(1-y)Na+=NaCuSe+(1-x)Cu

D．当NaCuSe转化为Na2Se时，每转移1mol电子，产生1molCu原子

10、下列反应不能用离子方程式：表示的是

A．

B．

C．

D．

11、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况不能说明已达到化学反应限度的是

A．H2的含量保持不变

B．HI的质量保持不变

C．H2、I2和HI的物质的量之比为1：1：2

D．单位时间内每消耗1mol I2，同时有1molH2生成

12、能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述是（   ）

A．分子组成中含碳氢原子数之比为1：2

B．完全燃烧生产等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色

D．空气中燃烧能产生黑烟

13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Ba2+、C1、、K+

B．Ca2+、CO、C1、K+

C．K+、OH、NO、Na+

D．Ag+、、Cl、K+

14、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A.有Fe3＋大量存在的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、SCN－

B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

C.某澄清溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO

D.有HCO大量存在的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO

15、下列说法正确的是

A. 电子层结构相同的微粒，其化学性质—定相似

B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C. 非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

16、下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个

C．干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子

D．金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构

17、元素周期表中氧元素的数据如图，说法正确的是

A.氧元素的质量数是16

B.氧元素的相对原子质量是16.00

C.氧原子2p亚层有一个未成对电子

D.氧原子最外层有6个能量相同的电子

18、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是   

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A．①②③

B．④⑤

C．③④⑤

D．④⑤⑥

19、已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．

B．

C．溶液

D．溶液

21、实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容时加水超过刻度线____________________________；

C．最终定容时俯视观察液面__________________________。

22、I．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

① 与   ② 与 ③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C   ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于 同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构   b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色   d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

23、按要求作答

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式_______。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是 _______。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_______。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_______ 。

24、如图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题：

(1)甲和乙的溶解度相等时，温度为____℃；

(2)40℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是_____物质。

(3)40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水_____g。

(4)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_____。

25、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

26、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol/L)]如图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_______。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_______。

A.＜1　　　　B.4左右　　　　C.＞6

(3)在Ni(OH)2溶液中含的少量的Co2+杂质，_______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式_______。

(5)已知常温下一些难溶物的溶度积常数如表：

常温下，饱和HgS溶液中c(Hg2+)=_______mol·L-1，某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们(选填序号)。

A.NaOH　　　　 B.FeS　　　 　C.Na2S

27、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A 减小压强   B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂   D 分离出H2O(g)

(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________。

(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。

28、为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为_______________。

（2）可以利用Na2S2O3滴定I2来测定食盐中的含碘量，发生的反应如下： I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6，判断滴定终点的现象是___________________，该滴定实验必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应（已知IO3-比IO-更稳定），其离子方程式为_________________________________________，而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为______________________________。

（3）若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为____________，同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程为____________。

29、回答下列问题。

(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是_______。实验开始时先将活塞E_______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_______。实验结束后拔去装置B中橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_______。

(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣的成分为_______，检验废液中Fe3+存在的最佳试剂是_______(填标号)，检验时实验现象为_______。

A.氢氧化钠溶液             B.酸性KMnO4溶液

C.氯水             D.KSCN溶液

检验Fe2+可用酸性KMnO4溶液，请写出离子方程式_______

30、形成配位化合物的过程存在动态平衡，例如Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K稳θ=。已知[Ag(SCN)2]-的K稳θ=3.72×107，现将0.2mol•L-1AgNO3溶液与2.0mol•L-1KSCN溶液等体积混合(忽略溶液体积的改变)，请计算：

(1)平衡时c(SCN-)=____。

(2)列式计算平衡时c(Ag+)的值___。

31、铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾(FeSO4·7H2O)溶液处理，写出并配平反应的离子方程式：________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_______、_______(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如下：

写出加入NaOH溶液所发生的主要离子反应方程式_______；通入过量CO2，含铬物质所发生的离子反应方程式为_______。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。可用如下方法测定制得的K2Cr2O7的纯度

①准确称取样品0.122 5 g 溶于水，加入足量硫酸和KI溶液，发生反应：+6I-+14H+===3I2+2Cr3++7H2用双线桥法表示该反应转移的电子的方向和数目__________。

②再向反应所得溶液中滴加0.1mol/L Na2S2O3至恰好完全反应，方程式为：2+I2===+2I-，消耗Na2S2O3溶液24.50 mL，则所制备的K2Cr2O7样品的纯度为________(保留四位有效数字)。

32、最近科学家提出CO2利用新途径：首先用氨水吸收大量CO2，然后把CO2从溶液中再生出来，在一定条件下，再与H2反应合成甲烷。合成甲烷的反应原理为： 。

(1)已知：

ⅰ. 

ⅱ. 

ⅲ. 

①x=_______。

②有利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)

(2)工业上可利用甲烷脱硝(除去NOx)，已知脱硝时生成N2、CO2等无害物质，写出甲烷与NO反应的化学方程式：_______。

(3)将CO2和H2混合气体置于一密闭容器中合成甲烷，测得水蒸气的物质的量分数随温度变化如下图所示：

①该反应的平衡常数：K(300℃)_______K(500℃)(选填“>”或“＜”)。

②a→b段的物质的量分数不是对应温度下水蒸气的平衡物质的量分数，说明理由_______。

③若c点平衡体系的总压强为p，则该温度下反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，只列出算式即可)。

(4)常温下，用氨水吸收CO2最终生成NH4HCO3，写出 NH4HCO3溶液水解的离子方程式：_______，该水解离子方程式的平衡常数为_______[已知：，]。