吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好让混合气体依次通过

A. 澄清石灰水、浓硫酸   B. 酸性KMnO4、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸   D. 浓硫酸、酸性KMnO4

2、下列有关说法中， 正确的是

A.氯气通入KBr溶液中， 无明显现象产生

B.CO2通入BaCl2溶液中， 出现白色沉淀

C.足量氨气通入氯化铝溶液中， 出现白色沉淀

D.加热盛有浓H2SO4和木炭的试管，有无色无味的气体产生

3、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）

A.少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂

B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

C.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

D.常用危险化学品标签中的阿拉伯数字主要表示的是危险级别

4、高铁酸盐能有效地杀灭水中细菌，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物，被公认为绿色净水剂。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐，工业上常用Fe(OH)3和KC1O在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是

A. K2FeO4中Fe的化合价为+7   B. Fe(OH )3是该反应的氧化剂

C. 反应过程中c(H+)不变   D. 生成396g K2FeO4时转移6mol 电子

5、铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（  ）

A. Pb为正极，发生氧化反应   B. 外电路电流由PbO2流向Pb

C. SO42-只向正极移动   D. 溶液的c(H+)不断增大

6、常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入和，发生应：。反应后，测得容器中剩余0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是

A．

B．

C．

D．

7、CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2

B．甲酸乙酯是该过程的催化剂

C．步骤④中有化学键的断裂和形成

D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变

8、下列有关能源和能量转换的叙述正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便

D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源

9、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，化学方程式为2NO+2CON2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是(　　)

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

10、下列离子方程式书写正确的是

A．强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- +4OH- + 2Fe(OH)3= 3Cl-+ 5H2O+ 2

B．用银电极电解AgNO3溶液： 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

C．过量SO2通入苯酚钠溶液中： 2C6H5O- + SO2+H2O= 2C6H5OH+

D．Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2： Ca2++ ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4+Cl -+ 2H+

11、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥

12、在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)     △H＜0。下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和

B．正反应的平衡常数为

C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D．RuO2的使用能降低该反应的焓变

13、设NA为阿伏加德岁常数的值。下列说法正确的是

A．32gCu与足量的S完仝反应转移电子数为NA

B．1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸催化、加热条件下充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为NA

C．相对分子质量为72的某烷烃1mol中，含有的共价键数目为16NA

D．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为10-3NA

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A. 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

B. 1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

C. 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g

D. 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA

15、二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)，△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130℃、压强3.03×105Pa

B．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104Pa

D．温度0℃、压强5.05×105Pa

16、下列说法中的错误的是（  ）

A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

17、下列有关离子方程式书写不正确的是(   )

A.用氧化酸性溶液中的

B.溶液中加溶液至中性：

C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

D.醋酸溶液与水垢中的反应：

18、2018年是“2025中国制造”启动年，化学与生产密切相关，下列说法正确的是

A.工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝

B.铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性

C.用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜

D.向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打

19、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是

A．K2S属于离子化合物

B．火硝中既含有离子键，又含有共价键

C．CO2和N2分子中均含有共价键

D．CO2的电子式是

20、下列说法正确的是

A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成   B. 木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品   D. 氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑

21、从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

22、I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝_______________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

23、测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验测步骤：

Ⅰ．将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；

Ⅴ．将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；

Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

已知：反应为：I2+2═2+；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是_____________。(填名称)

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是_________________。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为________；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：_______，____。

(5)Ⅵ中滴定终点的现象是_____。

24、“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______(不写反应条件)。

(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。

A.   B.   C.甲醇        D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。

(5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的方程式为_______。

25、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知断裂1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的炭

⑤食物因氧化而腐败

⑥焦炭和水蒸气的反应

⑦铁粉与稀盐酸反应

26、Fe3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

27、下列各组物质中属于同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，属于同一物质的是______。(填序号)

① CH3CH2OH 和 CH3OCH3 ②C(CH3)4和C4H10  ③和 ④35Cl和37Cl

28、现有以下八种物质：a.MgCl2，b.金刚石，c.NH4NO3，d.Na2O，e.干冰，f.碘，g.二氧化硅，h.石墨。

请用相应字母填空：

(1)属于原子晶体的化合物是_______。

(2)固态时属于分子晶体的化合物是_______。

(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_______。

(4)既含有离子键又含有共价键的是_______。

(5)固体能导电的是_______。

(6)e与g的沸点相比，较高的是_______。

29、丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：；。某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中和的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③用惰性气体排出装置中的空气等……

注：CuO能将烃氧化成和；是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。

(1)这三步操作的先后顺序是_______(填序号)

(2)装置B的作用是_______。

(3)装置E中的现象是_______。

(4)假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中和的物质的量之比_______。

30、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度表达式是___________。

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为；B处的原子坐标参数为；C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。

31、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下：

若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______；实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______。

(2)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_______(填“正极”或“负极”)。电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有电子发生转移时，消耗的体积为_______L(标准状况下)。

(3)一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

①_______，_______

②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。

③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器内的压强保持不变                  b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1

c．                  d．容器内混合气体密度不再改变

32、锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。

(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。