吉林省松原市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料

B．金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色瓶中，且放到低温处、暗处

D．金属保存在装有煤油的广口瓶中

2、下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是

A．2gH2和16gO2

B．0.1molHCl和2.24LAr

C．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O

D．28gCO和6.02×1022个O3

4、化学与生活、生产、环境密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

B. 在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

5、以海水为原料，经过复杂的生产过程，可以获得单质钠。下列关于钠的描述不正确的是(   )

A.钠很活泼，露置在空气中颜色变暗

B.钠与水反应时，钠熔化并浮在水面上

C.少量的钠常保存在煤油或石蜡油中

D.钠在空气中燃烧后会生成白色固体

6、下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．电解精炼铜的阴极反应：

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：

D．石灰水敞口存放，出现白色固体：

7、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积  ②碱的浓度和体积  ③比热容  ④反应后溶液的质量  ⑤生成水的物质的量  ⑥反应前后温度变化  ⑦操作所需的时间

A. ①②③⑥    B. ①③④⑤    C. ③④⑤⑥    D. 全部

8、可以用分液漏斗分离的一组是（ ）

A. 苯和溴苯   B. 苯和汽油   C. 溴和四氯化碳   D. 硝基苯和水

9、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1molCaO2晶体所含离子总数为3NA

B．将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C．常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有OH-的数目为0.1NA

D．标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

10、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是（ ）

①耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

②现代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸盐材料

③单质硅可以用来制造太阳能电池

④水晶项链和陶瓷都是硅酸盐材料

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

11、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是

A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C．B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D．碱石灰的作用是吸收水蒸气

12、下列说法错误的是(    )

A.用加热的方法区分和固体

B.由矿盐(主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质)生产食盐，除去最合适的试剂是溶液

C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

13、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（       ）

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%

14、维生素C，又称维他命C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生素C的说法错误的是

A．不能与氢氧化钠反应

B．能使溴水褪色

C．能与乙酸反应

D．分子式为C6H8O6

15、下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+

B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3

D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

16、如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程(  )

A.溶解了500 mg的Ca2＋

B．释放了224 mL(标准状况)的气体

C．发生了反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

17、下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A. 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

18、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需的量

D．加足量锌粉产生氢气的量

19、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强

20、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是

A．a电极的电极反应式为4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-

B．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH

21、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

22、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④蒸馏、⑤萃取、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上．

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______________；

（2）除去氯化钠中混有的碘单质_______________ ；

（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_______________；

（4）分离酒精和水的混合物_______________；

（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_______________。

23、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。

A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2

24、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物质中的_______能通过化学反应转化成_______能释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

25、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

26、合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

27、研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。

(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。

(2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。

②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

28、2020年初的抗击疫情过程中，网络上的防疫文章也是鱼龙混杂。有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！ 这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的84消毒液等更加绿色环保无污染。”

(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。

A.二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸

B.稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

C.烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物

(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入__________溶液(填“BaCl2”或“AgNO3”)产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根。

(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2__________+2CO2。

29、二氯异氰尿酸钠是常用的消毒剂。某同学通过下列实验测定制得的粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。

将粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成溶液，取所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。加入淀粉作指示剂，用的标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液。(杂质不与反应，涉及的反应为、)

(1)滴定终点的判断方法为___________。

(2)粗产品中的质量分数为___________%(用含m、c、V的代数式表示)。

(3)下列操作会导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度偏低的是___________(填标号)。

a．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．盛装标准溶液的滴定管未润洗

30、现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)  △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

31、已知：

反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：。

回答下列问题：

(1)能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、具有能量的高低？___________(填“能”或“不能”)。

(2)CO的燃烧热___________。

(3)下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)与反应生成，该反应的热化学方程式为___________。

(5)依据反应Ⅱ，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

32、离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。

(1)写出在水溶液中的电离方程式：___________；

(2)加入试剂1发生时反应的离子方程式：___________；

(3)试剂2的目的是___________；

(4)如何检验NaCl溶液产品中的？___________