吉林省松原市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是( )

A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可除去Fe3+

C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+

D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质

2、常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH和NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法错误的是（   ）

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B.在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）mol

C.随着NaOH溶液的滴加，不断减小

D.当n（NaOH）=0.01mol时，c（Na+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）

3、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子材料的是

A. PVC塑料   B. 光导纤维   C. 氯丁橡胶   D. 有机玻璃

4、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A.－317.3kJ·mol－1 B.－379.3kJ·mol－1

C.－332.8kJ·mol－1 D.317.3kJ·mol－1

5、下列说法不正确的是（    ）

A. 苯能使溴水因发生取代反应而褪色，且生成溴苯

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反应

D. 苯中各原子均在同一平面

6、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是

A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量

C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体

7、下列说法正确的是

A．C4H10的二氯代物有6种

B．苯乙烯()中所有原子可以在同一平面上

C．的系统命名为3，3-二甲基丁烷

D．苯与浓硝酸在一定条件下生成硝基苯属于加成反应

8、某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；

②加入新制的Cu(OH)2 悬浊液后未发现变澄清；

③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。

下列结论正确的是（   ）

A．有甲酸乙酯，可能有甲醇 

B．有甲酸乙酯和甲酸 

C．有甲酸乙酯和甲醇 

D．几种物质均存在

9、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、已知受热易分解，化学方程式为。发酵粉是制作糕点的常见膨松剂，某发酵粉的主要成分是、，某同学称取干燥的此发酵粉10g，充分加热至质量不再改变，称得残留固体质量为5.3g，该发酵粉中与的质量比为（   ）

A.4:21 B.8:21 C.2:21 D.79:84

11、常温下，用0.1 mol/L的HCl滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法不正确的是

A．在盐酸滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c()＜c()

B．当滴入盐酸10 mL时，

C．若用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，且

D．若用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶质为NaCl和溶解在溶液中的H2CO3、CO2

12、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是(   )

A.金属钠可以保存在少量水中

B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜

D.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗

13、下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是

A．HCl和H2S

B．SO2和CO2

C．H2和HI

D．NH3和HCl

14、关于碱金属元素的表述正确的是(　　)

A. 碱金属是同周期中金属性最强的元素 B. 从上至下单质金属性逐渐减弱

C. Li、Na、K单质均应保存在煤油中 D. Li、Na、K燃烧均生成过氧化物

15、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

A.Ca（OH）2 B.H2O2 C.MgCl2 D.Na2S

16、相同物质的量的下列各烃，完全燃烧需要的氧气最多的是

A．甲烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯

17、某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A．该物质的分子式是C8H10ClO

B．1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应

C．1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应

D．该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

18、吸热反应，在2000℃时，。2000℃时，向10 L密闭容器内充入、，和，则下列说法正确的是

A．此反应的初始状态为化学平衡状态

B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

D．无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

19、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

①棉花、蔗糖和麻均为糖类

②谷氨酸钠是常见的增味剂

③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化

⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”

⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A．①②③

B．①②⑥

C．③④⑤

D．①③④

20、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．淀粉、纤维素在人体内最终的水解产物均为CO2和H2O

B．北京冬奥会开幕式的美丽烟花与焰色反应有关

C．制作北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚碳酸酯属于环保型高分子材料

D．含过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的泡腾片可用于消毒杀菌

21、在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液的pH=3，试回答下列问题：

(1)HB在水溶液中的电离方程式为___________

(2)在常温下，0.1 mol/L一元酸HB溶液，Ka=___________

(3)若将温度改变到t℃(此时Kw=10-12)，则t___________25℃(填“＜”、“＞”或“=”)，该温度下0.1 mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H+物质的量浓度___________。

A．10-11 mol/L          B．10-9 mol/L          C．10-6 mol/L             D．以上答案都不正确

22、某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)1min时，v(正)___________v(逆)，2min时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___________中反应更快。

(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应已经停止 d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 e．(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f．混合气体的密度不随时间变化 g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h．混合气体的总压强不随时间变化

23、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______。此反应的平衡常数的表达式K=_______，0~3 min内，A的速率为_______。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________。

(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______。

24、回答下列问题：

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

请说明其沸点差异的原因___________。

(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。

25、元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为_____

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是____________________________

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为______

26、回答下列问题。

(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。

(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。

(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。

27、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把10mL碘水和4mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：___________(用上述各操作的编号字母填写)______→______→_______→A→_______→G→E→F。

(2)上述E步骤的操作中应注意________；上述G步骤操作的目的是________。

(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的原因：________。

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，_______(填“能”或“不能”)用酒精来萃取碘水中的碘，其理由是________。

28、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变    

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3  

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

29、电化学在工业上起着相当重要的作用，包括燃料电池和废水处理等方面的应用。

(1)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol∙L-1的KOH溶液，生成的产物无污染。以此燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示。

①石墨I电极上的电极反应式为_______。

②Y电极的电极材料是_______。

③通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1.5molFe(OH)2白色沉淀，理论上石墨Ⅱ上通入O2的体积至少为_______L(标准状况下)。

(2)工业碱性废水中若含有，可用电解法将废水中转换为N2除去，N2将在_______(填“阴极”“阳极”)上生成，其电极反应式为_______。

30、已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；

若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。

31、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：

完成下列填空：

（1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O 

（2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。

（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

则电解过程中Fe在_________。（选填编号）

a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

表格中的a_______0.16  (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。

32、过渡金属单质及其化合物在工业生产中具有广泛的用途。

(1)钴位于元素周期表中的位置_______。元素铁与铜的第二电离能分别为：、，的原因是_______。

(2)有机铁肥三硝酸六尿素()合铁(III)，化学式为：

①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。

②根据价层电子对互斥理论推测的空间构型为_______。

③下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______。

A. B.

C. D.

(3)已知的结构为 ，其中S原子的杂化方式是_______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：_______