吉林省白城市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、对下列化学反应的热现象，正确的说法是　(　　)

A.吸热反应都需要加热后才能发生

B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C.1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

2、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，一种迄今最接近人造光合作用的方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2。通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法不正确的是

A．每生成30g异丙醇转移的电子数目为9mol

B．B极的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应

D．A极是电池的正极

3、下列有关化学实验操作正确的是

图一 图二   图三   图四

A.图一：称取 NaOH 固体

B.图二：转移溶液

C.图三：将乙醇与水分离

D.图四：推拉活塞,检查装置的气密性

4、实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分加持装置已略去)。下列有关判断正确的是（ ）

A. 实验时，先打开K1、K2,关闭K3，从a处通入N2，目的是排出装置中的O2

B. 点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3、K1起到平衡气压的作用

C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用

D. 实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量

5、2021年，我国在科技领域取得重大突破，这离不开科学工作者们的努力。下列说法不正确的是

A．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，过程中发生氧化还原反应

B．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应属于化学变化

C．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属

D．“冰光纤”()问世，比传统光纤()具有灵活弯曲和高效导光等优点

6、现有反应：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X 的化学式为（　　）

A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3

7、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、SO、Cu2+ B.Na+ 、NH、H+、CO

C.K+、Fe2+、 H+、NO D.Ca2+、Ba2+、SO、Cl-

8、已知、均能将苯甲醛转化为苯甲醇，下列说法正确的是

A．甲醛的分子构型为三角锥形

B．中心原子的杂化方式为

C．中存在离子键、共价键、配位键

D．苯甲醛转化为苯甲醇属于有机反应中的氧化反应

9、设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子数为NA

C.2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA

10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

11、25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

12、下列说法不正确的是

①所有的非金属元素都分布在p区

②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

13、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

B.向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO+HC1O

C.向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO+C12+H2O=2H++2C1-+SO

D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O

14、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，使分液漏斗玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必打开活塞把气体放出

15、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、将稀硫酸和铁粉按一定顺序依次加入到一定量的硫酸铜溶液中充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．先加入的是铁粉，后加入的是稀硫酸

B．b、d点对应的剩余固体种类不同

C．=6.4

D．向f点对应溶液中加入铁粉有气泡产生

17、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是

A．中含有过氧键数为

B．在之间，发生的反应为

C．在过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

18、下列说法不正确的是(       )

A. Si是常用的半导体材料，可以制作光电池

B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体

19、下列说法中，正确的是(   )

A.共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.碘单质升华时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

20、二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一种处理水的高效安全消毒剂。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解，在热水中易分解，在空气中易挥发。下列说法错误的是（   ）

A.除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水

B.电解时，发生反应的化学方程式为NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的离子是Na+、C1-、H+

D.为保证实验的安全，在电解时要控制好反应温度

21、维生素C的结构简式如图所示：

⑴ 维生素C的分子式为 。

⑵ 维生素C   溶于水（填“易”或“难”）

⑶ 维生素C   使碘水褪色（填“能”或“不能”）说明维生素C有   性。

⑷ 中学生每天需补充约60mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是 （填字母）。

A．辣椒 B．鸡蛋 C．米饭 D．青霉素

22、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-241kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=-110kJ·mol-1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393kJ·mol-1，

回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。

(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。

23、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的离子方程式，DC段________。

（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____。

（3）图中C点表示当加入____ mol NaOH时，Al3+已经________，Mg2+已经______________。

（4）图中线段OA∶AB=____。

24、I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar

⑦H2SO4 ⑧KCl     (填序号)

(1)属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。

(2)只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。

(3)不存在化学键的是______________ 。

Ⅱ．

(4)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。

(5)BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。

(6)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。

Ⅲ．配平下列氧化还原反应方程式：

(7)______Fe+_____HNO3=______Fe(NO3)3+______NO↑+______H2O；_____。

(8)______MnO+_____Cl-+____H+ = Mn2++______Cl2↑+______H2O；_____

25、信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)基态原子的电子排布式为____。

（2）CH3COCH3分子中含有____个π键，含有____个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于____晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为____，二硫化碳属于____ (填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____(填“极性”或“非极性”)键。

26、I、判斯正误.正确的划“√ ”，错误的划“×”：

（1）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

（2）读取滴定管内液体的体积时，俯视读数导致读数偏小

（3）装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确

（4）NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

II、现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨。用序号填空：

（1）属于强电解质的是__________________；

（2）属于弱电解质的是__________________；

（3）属于非电解质的是__________________；

27、对金属制品进行防腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是___________。

(3)利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_______________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______________。

28、氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(g)  △H =-471.7kJ•mol-1

②SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)  △H=-5.6kJ•mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl2、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2(g)的物质的量如表。

（1）图中数据显示0～l min体系压强增大的原因是____。

（2）反应①、②达到平衡时，SCl2的转化率为__。

（3）pK=-lgK，567K时，上述反应②的pK=___(结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。

（4）567K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2)__（填“大于” “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c(SO2)。

II.氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2↑+HCl↑。实验测得温度和时间对反应的影响如表：

（5）若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为___。说明你选用实验方法的理由：____。

29、盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：

（1）连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.

（2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：

表格中的“?”处应填的数据是_________________.

（3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关

30、1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)，求：

①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。

②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。

31、过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

(1)基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是______。

(3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH3)2SO。(CH3)2SO中C－S－O的键角______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COCH3中C－C－O的键角，理由是_____；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为______。

(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为______。

②若Cu2O晶体密度为dg•cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA为______(用含d和a的式子表示)。

32、金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水、废气需处理后排放。已知：氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发，25℃时。回答下列问题：

(1)存在着两步电离平衡，其第二步电离方程式为_______。

(2)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释配成溶液。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______。

②当溶液初始pH＞10时，总氰化物去除率下降的原因可能是_______。

(4)利用反应 处理废气中HCN。将物质的量均为1 mol的HCN和混合气体通入密闭容器中发生反应，HCN的去除率随温度的变化曲线如图所示。处理HCN时最适宜的温度为_______，此温度下反应进行10min达平衡，该反应的_______。