吉林省白山市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该正反应为吸热反应

B．该反应物总能量低于生成物总能量

C．吸热反应一定要加热后才能发生

D．、生成，共放出能量

2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0.2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为（   ）

A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mo1 D.0.4mol

3、如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是

A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大

B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g

C．乙池中移向Fe电极

D．甲中B处通入，电极反应式为：

4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列有关实验的说法不正确的是（　　）

A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强

B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率

C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大

D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

6、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

B. 上述反应属于置换反应

C. 当有2molCuI反应时，转移电子为1mol

D. 该反应中的氧化剂为CuI

7、下列化学式只表示一种纯净物的是

A. C B. C2H4Cl2 C. C5H12 D. C2H6

8、下列关于金属的说法正确的是

A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

C．铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3

D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

9、一种制取肼的方法可用反应：表示。下列相关微粒的化学用语错误的是

A．中子数为74的碘原子：

B．的结构式：

C．氯离子的结构示意图：

D．的电子式：

10、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块变成铁粉

B. 将容器的体积缩小一半

C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

11、下列实验不能达到实验目的或者实验操作错误的是

A.定容 B.比较硫、碳、硅元素的非金属性强弱

C.处理尾气 D.检验有乙烯生成

12、肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（  ）

A. 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑

B. 正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O

C. 溶液中阴离子向负极移动

D. 溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变

13、下列物质的用途与性质不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低   B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质   D．氯水和过氧化钠使品红褪色

15、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液： c(Na+) ＞ c()

B.1.0 mol/LNH4Cl溶液：c()= c(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)

16、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1molC(石墨)转化为C(金刚石)，要吸收1.895kJ的热能。在100kPa压强下，下列说法正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石是石墨的同位素

C．1molC(石墨)的总能量比1molC(金刚石)的高

D．石墨转化为金刚石是物理变化

17、关于加热NaI固体和浓磷酸的混合物的实验，下列说法正确的是

A．可能有紫色气体生成

B．浓磷酸表现氧化性

C．与实验室制乙炔装置相同

D．收集气体用湿润的红色石蕊试纸验满

18、指定的下列变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸  ②两种氧化物发生反应有气体生成  ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性  ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A. ①③   B. ②④   C. ①②④   D. ①②③④

19、六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C. 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

B. 18g水所含的电子数目为NA

C. 在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

21、我国有“无酒不成席”之说，由此知酒在筵席中的重要作用；山西省则有“无醋不成味”的说法。

(1)酒的有效成分是乙醇，其含有的官能团名称是_______。

(2)茅台酒被称为国酒，它以红缨子高粱为原料，经过水解、酒化等工艺即可得到醉人的美酒。水解阶段淀粉转化为葡萄糖的化学方程式是_______，饮酒后酒精在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，则酒精被氧化为乙醛的化学方程式为_______。白酒有“越陈越香”的说法，原因是白酒在存放中部分乙醇会被氧化为乙酸，乙酸与乙醇反应生成有香味的酯，其中生成酯的化学方程式为_______。

(3)有同学认为在实验中可利用一小粒钠将酒精与乙酸区别开，请你帮他列出能区别开的两个理由：_______。

(4)工业上可用乙烯为原料合成酒精，合成原理可表示如下：

则过程①的反应类型为_______，过程③为_______(填操作名称)。

22、有下列几种物质：①Fe、②NaHSO4 溶液、③SO3、④Ba(OH)2 溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态 HCl、⑦NaHCO3 固体、⑧氢氧化铝、⑨CCl4。根据要求回答下列问题：

(1)以上物质中能导电的是___(填序号，下同)；属于弱电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)写出物质⑦的电离方程式____。

(3)写出物质②和⑦反应的离子方程式_____。

(4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。向⑥溶液中逐滴加入等浓度的⑦溶液至过量的变化趋势图是_____(填字母)。

23、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

24、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________。

(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________；已知ZnS的晶胞密度是，则与的最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为___________。

25、请按照要求完成下列填空。

(1)在配制的氯化钠溶液过程中，以下可能导致所配溶液浓度偏低的是

A．氯化钠固体不纯

B．定容时仰视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

(2)请写出实验室制乙炔的反应方程式___________制取的乙炔常含有硫化氢等杂质，用___________溶液除去。

(3)葡萄酒中通常要加作为抗氧化剂和保鲜剂，为测定的含量通常用酸性高锰酸钾滴定的方法，请写出该反应原理的离子方程式：___________

(4)漂白剂和洁厕灵(含盐酸)同时使用会使人中毒是什么原因呢？请用离子方程式解释：___________

(5)25℃，时，32g甲烷在足量的氧气中完全燃烧放出的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：___________

26、我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。

(1)我国古代造纸工艺在蒸煮原料时需往浆水中加入草木灰(主要成分为K2CO3)或石灰水等碱性溶液，K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___；K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应的离子方程式为____。

(2)黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂是___，当反应释放出33.6L(标准状况)的N2时，转移电子数目为___。

(3)中国北宋毕昇发明的泥活字印刷术比德国人约翰内斯·古腾堡的铅活字印刷术早约400年。活字印刷工艺中用“胶泥刻字”， “火烧令坚”(胶泥即为广义上的黏土)所描写的印刷术陶瓷活字属于____材料；铅活字印刷术中用到的铅原子序数是82，其在元素周期表中的位置是___。

(4)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是___(填化学式)，其溶于稀硝酸的化学方程式为___。

27、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：_____________________；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：_____________________；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_________；

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是___________；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，____________（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是______________；

28、Fe(OH)3胶体的制备实验：向_____________中逐滴加入______________________溶液；继续煮沸至溶液呈______________色，停止加热。

29、三氯化磷(PCl3)是一种无色液体，熔点-93.6℃，沸点76.1℃。PCl3遇Cl2会生成PCl5，PCl3遇空气中的O2会生成POCl3，PCl3、POCl3遇水蒸气均可水解产生HCl。某化学实验小组利用如图装置以黄磷(P4)和干燥的Cl2，为原料制备PCl3。

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgSCN)=1.1×10-12

请回答下列问题：

(1)PCl3的结构式为_______。

(2)装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，装置A中g管的作用是_______。

(3)装置C中盛装的试剂名称为_______，装置F中碱石灰的作用为_______。

(4)实验制得的PCl3粗产品中常含有POCl3和PCl5。加入红磷，加热除去PCl5后，测定粗产品中PCl3(含POCl3杂质)的质量分数的实验步骤如下：

步骤I.准确称取14.07gPCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

步骤II.取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L-1AgNO3标准溶液沉淀Cl-。

步骤III.加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

步骤IV.以X为指示剂，用0.2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时刚好用去10.00mLKSCN溶液。

①步骤IV中指示剂X为_______(填化学式)，产品中PCl3的质量分数为_______%(结果保留3位有效数字)。

②步骤III中加入硝基苯的作用是_______。若无此操作，则所测产品中氯元素的质量分数将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

31、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_______， 离子的立体构型为_______；

(5)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm-3(列式即可)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm。

32、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。

(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。

(3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。

(4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。