吉林省长春市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（   ）

A.W的原子半径大于Z，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族

C.可以通过电解熔融的己来制备戊

D.X和Y形成的化合物中只含极性共价键

2、恒温恒容下，反应A(g)+B(g)=2C(g)的平衡常数为4，现向该容器中投入lmol的C物质， 平衡时，C的转化率为（）

A．20% B．33% C．50%   D．89%

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O

4、常温下，将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(   )

A．稀H2SO4   B．浓H2SO4 C．稀HNO3     D．浓HNO3

5、下列有关说法正确的是

A．键角：

B．晶格能：

C．电负性：O＞S＞As＞Se

D．键的极性：N—H键＞C—H键＞S—H键

6、下列有关化学用语表示正确的是

A．1-溴丁烷的键线式：

B．醛基的电子式：

C．K+的结构示意图：       

D．Fe3+的核外电子排布式：[Ar]3d34s1

7、化学就是在原子、分子水平上研究物质的（   ）

①组成   ②结构   ③性质   ④转化   ⑤制备   ⑥应用

A.①②③④ B.②③④⑤ C.③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

8、下列有关说法正确的是(   )

A.和溶于水后均能导电，故和均为电解质

B.高炉炼铁中焦炭直接将还原成铁

C.相同条件下，，故沉淀易转化成沉淀

D.能溶于溶液，也能溶于氢氟酸，所以是两性氧化物

9、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

A.   B.   C.   D.

10、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01   mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

11、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心是化学反应或化工生产中尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。下列制备硫酸铜方案中，可行且符合“绿色化学”理念的是

A. 加热条件下，用铜粉和稀硫酸反应

B. 加热条件下，用铜粉与浓硫酸反应

C. 先灼烧铜粉，再将其与稀硫酸反应

D. 常温条件下，用铜粉与硫酸亚铁反应

12、下列叙述正确的是（  ）

A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液

B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小

C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0

D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L

13、下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是

A．工业制玻璃

B．工业制硫酸

C．工业制硅

D．工业制硝酸

14、下列微粒只有还原性的是

A. H +    B. Fe2+    C. Br -    D. Cl2

15、下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是

A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失

C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

16、最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是

A．与14C60的碳原子化学性质完全不同

B．与14N含的中子数相同

C．是12C60的同素异形体

D．与12C、13C互为同位素

17、Hf元素有多种核素，其中Hf是一种新合成的核素。下列关于的叙述中不正确的是（  ）

A.该核素的质子数是72 B.该核素的中子数是113

C.该核素的核外电子数是72 D.该元素的相对原子质量是185

18、钠与铷(37Rb)同主族。下列说法不正确的是(   )

A.Na是第三周期第ⅠA族元素 B.2311Na的中子数与电子数的差值为1

C.原子半径：Rb>Na D.碱性：NaOH>RbOH

19、我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是

A．电解过程中H+由b极区向a极区迁移

B．阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH

C．电解一段时间，阳极区的pH减小

D．电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为3：5

20、用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液中的金属阳离子物质的量浓度之比是（ ）

A.2 : 3 : 6 B.1 : 2 : 3 C.1 : 3 : 3 D.3 : 1 : 1

21、完成下列问题。

(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为___________。

②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)

A．υB(消耗)= υC(生成)

B．容器内气体的总压强保持不变

C．容器内气体的密度不变

D．υA：υB：υC=3：1：2

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。

22、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH 均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42－向铜片方向移动

(2)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是______。

(3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：______，总反应：______。 当电路中转移 0.25mol 电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

23、I.已知常温时，Kw = 1.0×10-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L-1的HCl溶液，丙为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。

(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________，___________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号) 。

①n(H＋)     ②c(H＋)     ③ ④c (OH-)·c (H＋) ⑤

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___________。

II.某同学用1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1mol·L-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：(已知：醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)

(5)若在a点恰好中和，则a=___________。

(6)NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________。

(7)上图中起点pH约为___________。(已知lg4=0.6)

(8)实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是______。

A．取醋酸溶液时滴定管未润洗

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

24、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

A．Cl2       B．淡水       C．烧碱       D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

a．坩埚       b．试管     c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

a．苯       b．乙醇       c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

25、（1）基态Cu2+的核外电子排布式为   ，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：   。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于   区。

（2）下列叙述不正确的是   。（填字母）

a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化

b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子

d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体

（3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。其中的C的杂化类型为 ，写出一种与 CN— 互为等电子体的单质分子式   。

（4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是   。

② 六氰合亚铁离子[Fe(CN）6]4 -中不存在   。

a．共价键  

b．非极性键  

c．配位键  

d．σ键

e．π键

（5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有   个氮原子，   个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm ，求该晶胞的空间利用率 。（用含a、b的代数式表示）

26、(1)已知CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是________

A．加NaOH   B．加盐酸   C．加水   D．升高温度

(2)已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂．则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是________．

27、合成氨工业中，每生产2molNH3，放出 92.4kJ 热量。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)已知：

1molN-H 键断裂吸收的能量等于_______kJ。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：CHOH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅ mol−1

2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H=−484kJ⋅ mol−1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH(g)与 O2(g)反应生成 HCHO(g)和 H2O(g)的热化学 方程式：_______

28、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：   。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞   （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。

29、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极 的电极反应式为_____。总反应的离子方程式为______。

（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图所示装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①改良电解槽的阳极反应式为_____________________。此时通过阴离子交换膜的离子数______填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口______________填“A”“B”“C”或“D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：______________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________。

30、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

试计算1mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为__，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：

则表中a=___。

(4)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为727kJ·mol-1。则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。

31、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼、铝、钒等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：______________，在周期表中位于____________区。

(2)基态Fe原子有______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________________________。

(3)基态Al3+核外共有______种不同运动状态的电子。

(4)钒(V)元素位于周期表第四周期_____族，价层电子的轨道表示式为____________。

(5)将少量硫酸铜固体溶于水中，向该溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，呈现深蓝色的微粒的结构式为____，生成该微粒的离子方程式为__________。

32、工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备硫酸镍晶体。

(1)制备含溶液

高磷镍铁镍铁合金含溶液

已知：ⅰ．高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量：

ⅱ．金属活动性：

①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：________________________________。

②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，溶液作电解质溶液，电解过程中阴极的电极反应式是____________。电解一段时间后，有少量在阴极析出，为防止析出降低的产率，可向电解质溶液中加入_______(填试剂)。

(2)制备

已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的：

①在酸性条件下，和反应生成和的离子方程式是___________________。

②已知的为，滤液1中。结合数据说明不能通过调节溶液的除去的原因：_________。(已知：，)

③从滤液3中获取的操作是______________、洗涤、干燥。