吉林省白城市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

A. A    B. B    C. C    D. D

2、用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是

A．Y单质可用来生产光导纤维

B．加热时X单质可与水发生置换反应

C．Y元素在自然界主要以游离态存在

D．工业上通过电解X的盐溶液制备单质X

3、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．键角：

C．气体氢化物的沸点：

D．与之间可形成配位键

4、下列递变规律不正确的是

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. P、S、Cl最高正价依次升高

5、科学家运用铝()铍()测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于的说法正确的是

A．核外电子数为6

B．中子数为6

C．质子数为14

D．核电荷数为10

6、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释   B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液   D. 加入少量氢氧化钠固体

7、下列物质中，属于钾盐的是(   )

A.K B.K2O C.KOH D.K2CO3

8、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数()如下：

根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是(反应条件省略)

A．

B．

C．

D．

9、Be元素在周期表中的位置是

A．第二周期IIA族

B．第三周期IIA族

C．第二周期IIIA族

D．第三周期IIIA族

10、根据下列实验操作、现象所得结论正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列方程式书写正确的是

A.S2-+2H2OH2S+2OH-

B.2C1O-+H2O+CO2=2HClO+

C.A13++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.NaHS=Na++H++S2-

12、下列关于金属冶炼的叙述正确的是（   ）

A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

13、碳铵受热易发生反应NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，下列说法正确的是

A．NH4HCO3属于有机化合物

B．NH4HCO3属于氧化物

C．该反应是氧化还原反应

D．该反应是分解反应

14、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

15、下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（      ）

A. Cl2＋2I－===I2＋2CI－ B. I2＋2Br－===Br2＋2I－

C. Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ D. Br2＋H2O===HBr＋HBrO

16、速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是

A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为

C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率

D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

17、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A. Fe3＋―→Fe2＋   B. H2―→HCl   C. CaCl2―→CaCO3   D. Cl－―→Cl2

18、下列说法正确的是 (　　)

A. 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

19、已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是( )

A.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

B.向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生

C.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

D.常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1

20、用0.0100mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是

A．该滴定实验不需要指示剂

B．滴定管使用前需检验是否漏液

C．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏低

21、将物质的量均为的钠、镁、铝分别投入的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为___________。

现有硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是___________。   

写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：___________。

(4)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，并透过___________观察，火焰呈___________色。

(5)等质量的和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)___________填“大于”，“小于”或“等于”。

22、辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。

电池的负极反应式：______________________。

电池的正极反应式：、

反应过程中的作用是______________________。

该电池的总反应式：__________________________。

23、请回答下列问题：

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。

（3）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

24、回答下列问题：

(1)某温度时，水的，则该温度___________ (填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。

(2)该温度下，的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在溶质，则由电离出来的___________。

(3)实验室用和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制饱和氯水中加入少量固体，水的电离平衡___________移动。

(4)时，的盐酸中水的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的电离程度。

(5)将此温度下的溶液与的溶液混合，若所得混合液，则___________。

25、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

26、（1）在一定条件下，21.6g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成0.8molAClx，则x=___，氯离子结构示意图为___。

（2）硫酸氢钠在水中的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在___ g水中，使H+与H2O个数比为1：50（忽略水的电离）。

（3）现有标准状况下氨气1.12L，含有氢原子的数目为___；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___。

27、二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)试剂X是_______(填化学式)；操作A的名称是_______。

(2)分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______

28、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失  B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数   D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

30、(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。

(2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。

(3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。

(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。

(5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。

31、Ⅰ.某压强下工业合成氨生产过程中，与按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图1所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

(1)图中表示该反应的平衡曲线的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)图中a点，容器内气体_______；图中b点，v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ.顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程式可表示为(顺式)和(反式)，和在温度一定时为常数，分别称为正、逆反应速率常数。已知：℃时，，。回答下列问题：

(3)℃时，该反应的平衡常数_______。

(4)该反应的活化能：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)℃时，如图2中表示顺-1，2-二甲基环丙烷的质量分数随时间变化的曲线是_______(填“A”或“B”)；温度_______(填“＞”“＜”或“=”)，写出推理过程_______。

32、易溶于水，微溶于硝酸，用作催化剂和媒染剂。工业上用细铁屑与硝酸反应制备，主要流程如下：

(1)细铁屑与硝酸反应时温度控制在40~50℃，不宜过高的原因是___________。

(2)制得的用洗涤，其原因是___________。

(3)若在实验室中进行过滤操作，则所需的仪器有除了铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯外，还有___________。

(4)和及等按一定比例在温度高于90℃时反应可制得镁铁水滑石(其中Fe为+3价)，为确定其组成，步骤如下：

Ⅰ．取镁铁水滑石6.60g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体224mL(标准状况)。

Ⅱ．另取镁铁水滑石6.60g加热使其分解，热分解图如图所示：

Ⅲ．称取上述(773K以上)热分解残渣的，[质量为0.40g置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸完全溶解，加入适量水和过量KI溶液，在暗处放置片刻，用标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。，消耗溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石中___________(写出计算过程)。