四川省成都市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、用一定物质的量浓度的NaOH溶液使相同体积的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，若所用的NaOH溶液的体积相同，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．3∶2

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子

B．质量为3.4g的－OH(羟基)所含电子数为1.4NA

C．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子

D．1 mol[B(OH)4]－中，所含σ键的数目为8NA

3、有机化合物a和b的结构简式如图所示，下列有关说法中不正确的是（    ）

A.a的分子式为C6H8

B.a、b互为同分异构体

C.a的二氯代物有2种

D.a、b都能使溴水褪色

4、门捷列夫在对前人发现的元素进行研究进而发现了元素周期表，并用它科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素。1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是

A.镓的金属性比铝的强 B.镓的原子半径比铝的小

C.镓原子的最外层有3个电子 D.氮化镓的化学式是GaN

5、下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是

A．MnO、NO、K+、Cl-

B．NH、Mg2+、SO、Cl-

C．Na+、H+、SO、CO

D．K+、Na+、NO、Cu2+

6、下列各组离子能大量共存的是

A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

B． H＋  NO3－、Fe2＋、Br－

C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

7、实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验，下列说法正确的是(   )

A.用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液

B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

C.若其他操作均正确，定容时俯视刻度线将导致结果偏高

D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干

8、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：

A．在NaHA溶液中一定有：cNa+＋cH+＝cHA－＋cOH－＋2 cA2－

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D.在Na2A溶液中一定有：cNa+＞cA2－＞cH+＞cOH－

9、氧化还原反应的本质是

A. 原子和离子之间的重新组合   B. 物质的得氧和失氧

C. 元素的原子或离子的电子转移   D. 元素的化合价升高或降低

10、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

11、为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应的反应速率的影响。在其它条件相同时，进行下列实验，其中能达到实验目的的是

A．使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验

B．控制在不同温度下进行对比实验

C．使用不同浓度的盐酸进行对比实验

D．控制在不同气压下进行对比实验

12、某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是（   ）

A.H+ B.K+ C.CI－ D.Ba2+

13、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A.熔点：B的氧化物>C的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

14、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

15、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+

B．CO2+H2OHCO+ H+

C．CO+ H2OHCO+ OH-

D．HS-+ H2OS2-+ H3O+

16、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是

A. Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag   B. Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O

C. Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4   D. CaO＋SiO2CaSiO3

17、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

D.X与Z可形成离子化合物ZX

18、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B.升高温度，K值增大

C.该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D)

D.K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

19、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

20、已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

B．水的电离程度：

C．图中b点溶液中，

D．若，则c点对应溶液中

21、某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为__________________________________________。

22、写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。

(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气_______

(2)检验某溶液中是否含有铵根离子_______

(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂_______

(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分_______

23、选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)

（1）C2H6(C2H4)试剂__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)试剂__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)试剂_________，方法：_______________________________________。

24、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

25、（1）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10 mol·L-1的NaOH  溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有_____________________，定容时所需的仪器有________________。

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_______mL，需要选择_______ml量筒。

（3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_________________________。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

26、(1)钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为___；在酸性很弱或中性条件下，其发生___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为___；若X为锌棒，开关K置于M处，___(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。

27、除杂(括号中的物质是杂质)

28、根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题:

（1）已知，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H—H键需要436kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。

29、亚硝酰氯(NOC1)的沸点为-5.5℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。

己知：①Cl2沸点为-34.6℃，NO2Cl沸点为-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。

（2）图中实验装置的连接顺序为：a→_______。

（3）实验时，先制取氯气使充满除A、B、C外的整套装置，目的是______；装置中充满氯气后，下—步是制取NO，具体操作是______；E中冰盐水的温度可低至-22℃，其作用是______。

（4）该同学的实验设计可能的不足之处是______（答出一条即可)。

（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______（用化学方程式表示)。

30、现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为_____；

(2)该气体所含原子总数为____；

(3)该气体在标准状况下的体积为____；

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；

(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。

31、一种从废旧锂离子电池正极极片(主要为LiCoO2，金属铜，石墨以及少量的铁和铝)回收制备Co3O4和Li2CO3的工艺流程如图所示，回答相应问题。

(1)还原酸浸时能提高浸出率的合理方法有___________(答出2点)，写出LiCoO2发生的化学方程式___________。

(2)除杂步骤中NaClO的作用为___________。调节pH的合理范围为___________。

(3)浸渣中除了未完全反应的LiCoO2和石墨还有_______。滤渣的主要成分为_______。

(4)氨溶过程中Co以[Co(NH3)6]2+形式存在，写出氨溶时发生的离子方程式_________。

(5)写出煅烧步骤的化学方程式___________。

32、钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。

(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为__。

(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___，写出与配体互为等电子体的分子___。

(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸分别为___、___(填化学式)。

(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的正八面体空隙中，已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为____g/cm3(列出计算式。